Aguá de hidatração

Colégio Pensar
Curso Técnico em Química
3º Módulo
Química Analítica Quantitativa
Profª. Ms. Aline Stolz

Água de Hidratação

Amaro Farias

Guaíba, 03 de abril de 2012.

1. Objetivo da Atividade Experimental: Calcular a percentagem de massa de água que foi extraída das substâncias através do procedimento analítico gravimétrico.

2. Referencial teórico: A água de hidratação é a água que fica retida em cristais de substâncias sólidas. Nesses casos, algumas moléculas de água permanecem ligadas às partículas componentes do sólido durante o processo de cristalização, tornando-se parte de sua estrutura. As substâncias que apresentam água de hidratação na estrutura cristalina possuem grupos capazes de estabelecer interações fortes com as moléculas de água. Alguns exemplos de sólidos que apresentam água de hidratação são: sulfato de cobre II hidratado: CuSO4.5H2O; sulfato de cálcio hidratado: CaSO4.5H2O (gesso); celulose (papel e derivados), que contém cerca de 5% da massa com água de hidratação; sacarose (açúcar); glicose. Quando uma substância encontra-se na forma sólida sem a água de hidratação, recebe a denominação anidra. Em geral, a obtenção de um sólido anidro a partir da forma hidratada requer aquecimento para promover a desidratação. Um composto hidratado é todo aquele que, na sua constituição se encontram presentes moléculas de água. Os hidratados mais conhecidos são os sólidos cristalinos que perdem parte das suas estruturas fundamentais ao remover a água. As diferenças nos valores de tensão de vapor do liquido explicam o diferente comportamento que as substâncias apresentam quando “conservadas” ao ar. Se o valor da tensão de vapor da substância for maior do que a pressão parcial de vapor de água no ar, as substâncias perdem água de hidratação (reflorescem). É o caso no Na₂SO₄.10H₂O e do Na₂CO₃.10H₂O. O carbonato de sódio anidro é hidroscópico. Se a tensão de vapor de líquido da substância tiver um valor inferior à pressão parcial