agua normal

Água, pH e soluções tampão

Prof. Théo de Araújo Santos

Água: Estrutura e Propriedades Físico-químicas
• Breves Comentários:
– Permeia todas as porções de todas as células;
– Importância em seres vivos: transporte de nutrientes e reações metabólicas; – Todos os aspectos de estrutura celular e suas funções são adaptadas às propriedades físico-químicas da água;
– Animais: Intracelular: 55-60% e Extracelular: 40-45%;
– Vias de Eliminação: Pele, pulmões, rins e intestino;
• Propriedades comuns: cor, odor, sabor, estado físico;

Água: Estrutura e Propriedades FísicoÁgua: Estrutura e Propriedades Físico-químicas químicas • Propriedades Incomuns:
• PF (0°C) e PE (100°C)
• Alto calor específico e calor de vaporização – maior que os líquidos comuns;

• Produto de ionização;
• solvente “universal” .

Água: Estrutura e Propriedades FísicoÁgua: Estrutura e Propriedades Físico-químicas químicas • Interação entre as moléculas:
– Forças de atração entre moléculas adjacentes -  COESÃO

Pontes de Hidrogênio
• Atração eletrostática resultante entre o átomo de oxigênio de uma molécula de água e o átomo de hidrogênio de outra molécula de água; • As pontes de hidrogênio são mais fracas que ligações covalentes;
• Cada molécula de água se une mediante pontes de Hidrogênio a 3 ou 4 moléculas .
• A fluidez da água se deve a meia-vida curta das ligações:10-9seg. Pontes de Hidrogênio
• Observações Importantes:
– Pontes de hidrogênio não são restritas à água. Podem ser formadas entre um átomo eletronegativo (O, N) e um átomo de hidrogênio ligado a um outro átomo eletronegativo; Pontes de Hidrogênio

• A atração entre as moléculas de água gera uma tensão superficial Solubilidade
• A interação com solutos ocorre porque a água é um líquido polar
• A água pode dissolver:

Sais cristalinos: Atua com íons que unem os átomos do sal



Compostos orgânicos polares (açúcares, álcoois, aldeídos, cetonas, ácidos) –
formação