AE10 Qu Mica Analitica 18 05 Volumetria De Oxi Redu O Deter

CURSO DE ENGENHARIA QUÍMICA
METODOLOGIA DE AULA PRÁTICA
DISCIPLINA: QUÍMICA ANALÍTICA
TÍTULO DA AULA: Volumetria de oxi-redução

(Deter.

EQ-QAQ-A10
Rev. 1
19/02/2015
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Peróxido em água oxigenada)
I - Objetivos
Determinar o teor de H2O2 numa amostra de água oxigenada comercial, por volumetria de óxido-redução. II – Fundamentos teóricos
O peróxido de hidrogênio (H2O2) é usualmente encontrado na forma de solução aquosa com cerca de 3%, 6%, 12% e 30% de peróxido de hidrogênio, conhecida como água oxigenada a
10, 20, 40 e 100 volumes, respectivamente.
A terminologia está baseada no volume de oxigênio libertado quando a solução for decomposta pela ebulição. Assim, 1 mL de água oxigenada a 100 volumes libertará 100mL de oxigênio (O2) medidos nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP).
Quando se adiciona solução de permanganato de potássio a solução de peróxido de hidrogênio acidificada por ácido sulfúrico diluído, ocorre a seguinte reação:
2 MnO4- + 5 H2O2 + 6H+  2 Mn2+ + 5 O2 + 8 H2O
Neste caso o MnO4- atua como agente oxidante, sofrendo redução a íons Mn2+ e o peróxido de hidrogênio como agente redutor, sofrendo oxidação a O2.
III – Materiais e Métodos
A. Materiais


Pipeta volumétrica de 25 mL (2)



Balão volumétrico de 500 mL



Bureta de 50 mL



Proveta de 50 mL



Erlenmeyer de 250 mL



Agitador e barra magnética



Béquer de 100 mL



Água oxigenada 20 Volumes



Solução de H2SO4 1:8 v/v



Solução padrão de KMnO4 0,02 mol/L

B. Procedimento Experimental
Preparação da amostra (uma por turma)
Pipete 25 mL da água oxigenada comercial 20 volumes, transfira para um balão volumétrico de 500 mL e complete o volume com água destilada. Homogeneize a solução.
Titulação da amostra (por grupo)
Retire uma alíquota de 25 mL da solução da água oxigenada com pipeta volumétrica. Transfira para um erlenmeyer de 250 mL e adicione 50 mL água destilada (medir com a proveta).
Acrescente 35 mL de solução de H2SO4 1:8 v/v.
CENTRO UNIVERSITÁRIO PADRE