Acetileno

1- TÍTULO DA EXPERIẼNCIA Acetileno (C2H2)

2- OBJETIVOS
- Preparação em laboratório do gás acetileno;
- Testar algumas propriedades do acetileno.

3- FUNDAMENTOS TEORICOS:
O acetileno (C2H2- Massa Molecular igual a 26 u) é um Alcino (grupo orgânico de hidrocarbonetos caracterizado pela presença de pelo menos uma ligação tripla entre átomos de Carbono). Por ser constituído de apenas 2 átomos de Carbono e 2 átomos de Hidrogênio é muito leve. Em contato com o ar atmosférico, tende a subir por ser menos denso que este. É incolor, e quase sempre apresenta odor desagradável por conter impurezas. O acetileo de grau industrial contém rastros de impurezas como fosfina, arsina, sulfeto de hidrogênio e amoníaco.
Por ser um Alcino, é muito instável (por causa das ligações triplas) e se decompõe facilmente se submetido a pequenas compressões, liberando certa quantidade de energia. É também um gás muito combustível, cuja queima de 1 mol libera mais de 2600 KJ de energia.
O acetileno é obtido pela reação de carbeto de cálcio (ou carbureto de cálcio) e água. Observe abaixo as reações por etapas:
1. CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)
2. CaO(s)+ 3C(s) → CaC2(s)+ CO(g)
3. CaC2(s)+ 2H2O(l) → Ca(OH)2(aq)+ C2H2(g)
Inicialmente, o calcário (carbonato de cálcio) é decomposto a mais de 1200°C em óxido de cálcio (cal) e dióxido de carbono. Em seguida, o óxido de cálcio reage a 2200°C com carvão, gerando carbeto de cálcio (ou carbureto de cálcio) e monóxido de carbono.
Logo em seguida, o carbeto de cálcio reage com água líquida (portanto, a temperaturas mais amenas) formando hidróxido de cálcio e acetileno gasoso.
O acetileno é condicionado em cilindros metálicos de alta pressão em solução líquida de acetona, dado o seu alto poder de detonação. Por isso é muito utilizado na produção de explosivos.
Mas também se pode utilizar o acetileno para a fabricação de solventes orgânicos industriais, plásticos de borracha sintética; ou ainda participar das reações de formação do ácido