5a lista Gradua o 2a e 3a leis de termodin mica

5a – Lista: Termodinâmica: 2a e 3ª leis
Questão 01: Se uma reação química tiver uma variação positiva na entropia, ΔS, então
a) Aumenta a desordem do sistema.
b) a reação é exotérmica.
c) o calor vai do sistema para a vizinhança.
d) a energia livre de Gibbs é negativa.
e) a reação é espontânea.

Questão 02: Qual dos seguintes envolve uma diminuição da entropia?
a) a sublimação do dióxido de carbono
b) a dissolução do NaCl na água
c) a decomposição: N2O4 (g)  2 NO2 (g)
d) a evaporação do etanol
e) congelamento da água líquida a gelo

Questão 03: Dos seguintes processos produto-favorecidos, quais são endotérmicos?
1. a combustão do metano para produzir o dióxido de carbono e água;
2. a expansão de um gás ideal;
3. a fusão do gelo a temperaturas maiores que 0 °C.
a) somente 1 b) somente 2 c) somente 3 d) 1 e 2 e) 2 e 3

Questão 04: Qual reação deve ter uma variação negativa na entropia?
a) 2 NH3 → N2 (g) + 3 H2 (g) b) CaO(s) + CO2 (g) → CaCO3 (g) c) NaCl(s) → Na+ (aq) + Cl – (aq)
d) N2O4 (g) → 2 NO2 (g) e) 2C(s) + O2 (g) → 2CO(g)

Questão 05: Calcule a variação de entropia envolvida na combustão de 3.360 L metano, nas CNTP.
CH4 (g) + 2 O2 (g) → CO2 (g) + 2 H2O(g)

Espécie
CH4 (g)
O2 (g)
CO2 (g)
H2O(g)
S ° (J/K·mol)
186,3
205,1
213,7
188,8

Questão 06: Para a reação de formação do NO a 25 °C: N2 (g) + O2 (g) → 2 NO(g).
Calcule ΔS univ dado o ΔS sist. igual a 24,8 J/K e ΔH sist = 181,8 kJ. Questão 07: Para expansão isotérmica de um gás no vácuo, ΔE = 0, q = 0 e w = 0.
a) Esse é um processo espontâneo?
b) Explique porque nenhum trabalho é executado pelo sistema.
c) Em termodinâmica, qual é a “força diretora” para a expansão do gás?

Questão 08: Uma reação em particular é espontânea a 450K. A variação de entalpia para a reação é + 34,5 kJ. O que você pode concluir sobre o sinal e a ordem de grandeza de