3Bim2anosubjetiva0908resolucao

Colégio Maxi
Química – Professor Sussumu
Prova Subjetiva – 20ano – 3o Bim – 09/08
RESOLUÇÃO
(Obs.: a seqüência das questões pode não ser a mesma da sua prova)

1. Em um conversor catalítico, usado em veículos automotores em seu cano de escape para redução da poluição atmosférica, ocorrem várias reações químicas, sendo que uma das mais importantes é:
CO (g) + 1/2O2 (g) → CO2 (g)

Sabendo-se que as entalpias das reações citadas abaixo são:
C (grafita) + 1/2O2 (g) → CO (g) ΔH1 = ‒26,4 kcal (inverter)
C (grafita) + O2 (g) → CO2 (g) ΔH2 = ‒94,1 kcal (manter)

Determine se a reação inicial (em negrito) é exotérmica ou endotérmica e calcule através da Lei de Hess o calor liberado ou absorvido.

CO(g) → C(grafita) + 1/2O2(g) ΔH1 = + 26,4 kcal
C(grafita) + O2(g) → CO2(g) ΔH2 = ‒ 94,1 kcal CO(g) + 1/2O2(g) → CO2(g) ΔH = ‒ 67,7 kcal

Reação exotérmica com liberação de 67,7kcal.

2. Considerando as seguintes informações, obtidas como decorrência de um trabalho experimental:
I. Reação entre a amônia e o cloreto de hidrogênio, ambos gasosos.
NH3 (g) + HCl (g) → NH4Cl (s) ΔH1 = ‒ 42,1 kcal (manter)

II. Dissolução de cloreto de amônia sólido em água. NH4Cl (s) + H2O (l) → NH4Cl (aq) ΔH2 = + 3,9 kcal (manter)

Com base nessas informações, determine através da Lei de Hess, o ΔH da reação:
NH3 (g) + HCl (g) + H2O (l) → NH4Cl (aq)

NH3(g) + HCl(g) → NH4Cl(s) ΔH1 = ‒ 42,1 kcal
NH4Cl(s) + H2O(l) → NH4Cl(aq) ΔH2 = + 3,9 kcal NH3(g) + HCl(g) + H2O(l) → NH4Cl(aq) ΔH = ‒ 38,2 kcal

3. É muito importante estudar a velocidade (rapidez) das reações químicas. Como exemplo, lembramos que se uma indústria química conseguir acelerar suas reações, ela estará reduzindo o tempo gasto com a produção, e tornando seu processo químico mais econômico. Pois bem, o estudo da velocidade das reações é exatamente o objeto da Cinética Química.
Com base nos conhecimento adquiridos em relação a