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Exercícios
1 ) Para a molécula C12H22O11 (açúcar), qual será sua massa molecular e sua massa molar.
2) O gás fosgênio (COCl2), utilizado como arma química na Primeira Guerra Mundial, ao reagir com água produz dióxido de carbono e ácido clorídrico:
COCl2 + H2O 2 HCl + CO2

Determine as massas moleculares das substâncias mencionadas. (Massas atômicas: C = 12; O = 16; H = 1; Cl = 35,5)

3) Um composto Al2(XO4)3 apresenta uma massa-fórmula igual a 342. Determine a massa atômica do elemento X. (Massas atômicas: Al = 27; O = 16)

4) Considere as seguintes massas atômicas:
H = 1; O = 16 ;N = 14; Al = 27
C = 12; S = 32; Cl = 35,5; K = 39 e determine as massas molares das seguintes substâncias:
a) Benzeno — C6H6;
b) Álcool etílico — C2H6O;
c) Sacarose — C12H22O11;
d) Uréia — CO(NH2)2;
e) Pedra-ume — KAl(SO4)2 · 12 H2O.

5) Determine o número de átomos existentes em:
a) 1,5 mol de átomos de Ca (MA = 40);
b) 6,0 mol de átomos de S (MA = 32);
c) 10 g de cálcio;
d) 128 g de enxofre.

6) Determine a massa em gramas de:
a) 0,16 mol de átomos de Na (MA = 23);
b) 1,2 · 1023 átomos de sódio;
c) 8,0 mol de átomos de mercúrio (MA = 200);
d) 1,2 · 1024 átomos de mercúrio;
e) 1 átomo de titânio (MA = 48).
7) Determine a massa em gramas de:
a) 0,15 mol de H2SO4 (MM = 98);
b) 2,0 mol de N2 (MM = 28);
c) 2 moléculas de N2 (MM = 28);
d) 7,2 · 1023 moléculas de H2O (MM = 18);
e) 6,0 · 1022 moléculas de NH3 (MM = 17).
8) Considere a Constante de Avogadro igual a 6,02 · 1023
a) Determine a quantidade de matéria (número de mol) de CO2 existente em 88 g de gelo-seco (CO2(s)).
b) Determine o número de moléculas de CO2 nesta amostra.
c) Determine o número de átomos de oxigênio nesta amostra.

9) Quantos átomos de oxigênio existem em um mol de etanol?
(Dado: C2H6O MM = 46 g/mol)
a) Um átomo.
b) Três átomos.
c) 6,0 · 1023 átomos.
d) 1,2 · 1024 átomos.
e) 1,8 · 1024 átomos.