111774486 Trabalho Do Abaixamento Do Ponto De Congelamento

As propriedades de elevação do ponto de ebulição (elevação ebulioscópica), o abaixamento do ponto de congelamento (abaixamento crioscópico) e a pressão osmótica, todas provocadas pela presença de um soluto no solvente. Em soluções diluídas, estas propriedades dependem exclusivamente do número de partículas do soluto presente e não da natureza das partículas. Por isso, essas propriedades são chamadas de propriedades coligativas ou coletivas (significa que “dependem do conjunto” e não do indivíduo). [1]
Para derivar as equações que descrevem esses fenômenos, admitem-se três suposições: 1) o soluto não seja volátil, de modo que ele não contribui para o vapor da solução; 2) o soluto não se dissolve no solvente sólido, ou seja, o solvente sólido puro se separa quando a solução é congelada. [1]
Todas essas propriedades provêm da diminuição do potencial químico do solvente líquido provocado pela presença do soluto. A redução faz este potencial passar de µA*, quando o solvente está puro, para µA*+ RT ln XA, quando o soluto presente está presente (ln xA é negativo, pois xA<1). Não há nenhuma influência direta do soluto sobre o potencial químico do solvente na fase de vapor ou do solvente sólido, pois não existe soluto o vapor ou no sólido, pelas hipóteses adotadas. A Figura 1 apresenta a redução do potencial químico do solvente implica que o equilíbrio líquido-vapor ocorra em temperaturas maiores (o ponto de ebulição do solvente se eleva) e que o equilíbrio sólido- líquido ocorra em temperaturas menores (o ponto de congelamento do solvente fica menor). Esse abaixamento do potencial químico do líquido tem efeito maior sobre o ponto de congelamento em virtude dos ângulos de interseção das retas. [1]

Figura 1: Representação gráfica do potencial químico do solvente na presença do soluto. Fonte: Atkins 2002
Uma das propriedades coligativas é o abaixamento do ponto de congelamento, as pessoas que moram em clima frio é testemunha de um exemplo de abaixamento no ponto