1 ListaExercícios_2015 1 noite

Curso

Engenharia de Minas
Físico-Química - 2015/1º
Turno da noite

Disciplina

1ª LISTA DE EXERCÍCIOS
1) Um cilindro grande para estocar gases comprimidos tem um volume de cerca de
0,050 m3. Se o gás é estocado sobre uma pressão de 15 MPa a 300 K, quantos moles do gás estão contidos no cilindro? Qual seria a massa de oxigênio contida em tal cilindro?
2) Para o aquecimento de uma casa, consomem-se 4,0 x 10 3 m3 de gás natural por ano. Admita que o gás natural possui a composição de 100% metano (CH4) e que ele se comporta como um gás perfeito nas condições deste problema: 1 atm e
20oC. Calcule a massa de gás consumida por ano.
3) Um gás perfeito sofre uma expansão isotérmica que reduz seu volume de 2,2 dm3.
A pressão final do gás é de 5,0 bar e o volume final de 4,65 dm3. Calcule a pressão inicial do gás em (a) bar e (b) atm.
4) Uma amostra de hidrogênio gasoso possui uma pressão de 125 kPa na temperatura de 23oC. Qual a pressão deste gás a 11oC?
5) Um manômetro consiste em um tubo em forma de U contendo um líquido. Um lado do manômetro está conectado a um recipiente do qual deseja-se medir a pressão e o outro está aberto para a atmosfera. A pressão interna do recipiente é determinada por meio da diferença das alturas das colunas de líquido do manômetro. Supondo que este líquido seja a água (densidade = 0,997 g/cm3), que a pressão externa seja de 770 torr e que o lado aberto do manômetro esteja 10 cm mais baixo do que o lado conectado ao recipiente, calcule a pressão interna do recipiente em (a) Pascal e (b) Torr. Dado: aceleração da gravidade = 9,807 m/s2.
6) O nitrogênio forma vários óxidos gasosos cuja estequiometria pode ser representada pela fórmula NxOy. Um deles apresenta densidade = 1,27 g/L medida a 764 mm Hg de pressão e 150oC. Determine a fórmula deste composto.
7) A pressão total de uma mistura de oxigênio e nitrogênio é 1,0 atm. Após se inflamar a mistura, toda a água formada é retirada. O gás restante é hidrogênio puro e exerce uma pressão de 0,40 atm,