1 lista química ufc

Universidade Federal do Ceará Química Geral Para Engenharia
Exercícios/1ª e 2ª unidades 2014
1.Suponha que você tenha dois frascos ambos contendo cristais de cor branca:
a) pela suas observações iniciais você suspeita que as duas amostras tenham a mesma identidade. Indique e descreva experimentos que poderiam ser realizados para testar essa hipótese
b) seria mais fácil provar que as amostras são iguais ou diferentes? Explique
c) Qual dos experimentos que você descreveu acima são mais definitivos na verificação dessa identidade? Justifique
2. Todos os seguintes processos envolvem a separação ou de uma mistura em substâncias ou de um composto em seus elementos. Para cada um decida se é requerido um processo físico ou químico:
a) Sódio metálico é obtido do cloreto de sódio b) Cobre é obtido quando zinco metálico é mergulhado em solução de sulfato de cobre c) Cristais de açúcar são separados de xarope pela evaporação da água
3. Existem , entre outras, duas moléculas que dariam origem a um pico de massa 44 uma: C3H8 e CO2.Nesses casos é necessário observar outros picos gerados pela fragmentação da molécula .Por exemplo se no espectro está presente um pico de 44 uma e outro de 15 uma qual das duas moléculas produziria esse espectro? Por que?
2
1
32
4. Hidrogênio tem dois isótopos estáveis 1 H e 1 H e enxofre tem quatro isótopos estáveis 16 S,
33
34
36
S, 16 S e 16 S. Quantos picos seriam observados no espectro de massa correspondente ao íon positivo do H2S?
16
Assuma que não se observa decomposição desse íon em fragmentos menores
5. A abundância isotópica para o
10
11 boro é: B 19.9%, B 80.1%, e para o
35
37 cloro: Cl 75.77%, Cl 24.23%. Qual dos seguintes padrões( A-E ) de espectro de massa
+
corresponde ao fragmento BCl ? Justifique

+

6. Qual a massa atômica do elemento A sabendo que o íon A3 apresenta no espectro de massa os picos 186, 188,
190 e 192 nas intensidades relativas de 8:4:6:2 respectivamente?
7. O cromo (massa