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JOÃO PAULO
Engenharia Da Produção (Revezado)
Ciências Dos Matérias

2. ESTRUTURA ATÔMICA E LIGAÇÃO INTERATÔMICA
2.1 - INTRODUÇÃO
Algumas das importantes propriedades de materiais sólidos depende dos arranjos geométricos dos átomos, e também das interações que existem entre os átomos ou moléculas constituintes. Este Capítulo, por meio de preparação para subsequentes discussões, considera vários conceitos fundamentais e importantes, isto é: (a) estrutura, (b) configurações eletrônicas em átomos e na tabela periódica, e (c) os vários tipos de ligações interatômicas primárias e secundárias que mantém juntos os átomos que compõem um sólido. Estes tópicos são revistos brevemente, sob a suposição de que um pouco do material é familiar ao leitor.
ESTRUTURA ATÔMICA
2.2 - CONCEITOS FUNDAMENTAIS
Cada átomo consiste de um núcleo muito pequeno composto de prótons e nêutrons, que são circundados por elétrons em movimento. Cada elemento químico é caracterizado pelo número de prótons no núcleo, ou o número atômico (Z). Para um átomo eletricamente neutro ou completo, o número atômico também é igual ao número de elétrons. Este número atômico varia em unidades elementos que ocorrem na natureza. A massa atômica (A) de um átomo específico pode ser expressa como a soma das massas dos prótons e dos nêutrons. Embora o número de prótons é o mesmo para todos os átomos de um dado elemento, o número de nêutrons (N) pode ser variável. Assim, átomos de alguns elementos têm 2 ou mais diferentes massas atômicas, sendo eles denominados isótopos. O peso atômico corresponde à média pesada das massas atômicas de isótopos que ocorrem naturalmente. A unidade de massa atômica pode ser usada para cálculos de peso atômico. Foi estabelecida uma escala na qual 1 uma. é definida como 1/12 da massa atômica do isótopo mais comum do carbono, carbono 12 (isto é, 12C) (A = 12,00000). Dentro deste esquema, as massas de prótons e nêutrons são ligeiramente maiores do que a unidade, e