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Capítulo 1 – Exercícios adicionais
Matéria e suas propriedades
1. Foram adicionados 300 g de açúcar a certa quantidade de água, resultando numa solução cuja concentração é de 60 g de açúcar por litro de solução. Qual o volume dessa solução em cm3? 2. Foram adicionados 240 g de um soluto a 960 g de água, cuja densidade é de 1,0 g/mL. O volume da solução resultante é 1,0 L. Qual a densidade da solução? 3. Quais das propriedades citadas em relação ao bromo poderiam ser consideradas como propriedade química? a) Densidade do bromo = 3,12 g/cm3 (25 ºC e 1 atm). b) Ponto de ebulição normal = 58,8 oC. c) Reage com o flúor. 4. A densidade de certo material é considerada uma propriedade intensiva. Justifique por que essa propriedade é considerada intensiva. 5. Três frascos de vidro transparente, fechados e exatamente iguais, cada um contém a mesma massa de diferentes líquidos. Um contém água (d = 1,0 g/mL), o outro, clorofórmio (d = 1,4 g/mL), e o terceiro, álcool etílico (d = 0,8 g/mL). Determine uma maneira de identificar o conteúdo dos frascos sem abri-los. 6. Dois frascos idênticos estão esquematizados abaixo. Um deles contém certa massa de água, e o outro, a mesma massa de álcool etílico. Qual das substâncias está no frasco A e qual está no frasco B? Justifique.

Mol
7. Vinte gotas de água constituem um volume de 1 cm3. Calcule a quantidade de moléculas de água contidas em 1 gota de água. (Dados: massa molar da água = 18 g/mol; constante de Avogadro = 6,022 × 1023 mol-.) 8. Uma mistura de água e etanol contém 50 g de cada substância. Determine a quantidade de matéria (mols) na mistura. (Dados: massa molar da água = 18 g/mol; massa molar do etanol = 46 g/mol. )

 2007 Pearson Education do Brasil — Química geral

9. No início do século XIX, os químicos trabalhavam com tabelas de massas atômicas nas quais o oxigênio tinha massa atômica 100. Considerando essa massa do oxigênio, qual deveria ser a massa molecular da água?

Separação de misturas
10. Um sistema