Trabalho De Quimica Eletrolise

Matérias para o vestibular QUÍMICA: Ligações entre átomos e entre moléculas: Podem ser cobrados tipos de ligações químicas interatômicas (iônica, covalente e metálica); ligações químicas intermoleculares, sua dependência da polaridade e geometria das moléculas; e consequências das forças intermoleculares. Chuva ácida e efeito estufa: Reações entre determinados óxidos ácidos e a água da chuva ocasionando a chuva ácida, seus motivos --como o aumento do efeito estufa-- e consequências deste

DE ENGENHARIAS E CIÊNCIAS EXATAS LAMAT - LABORATÓRIO DE MATERIAIS CADERNO DE PRÁTICAS DE LABORATÓRIO DE QUÍMICA GERAL PROFª NORA DÍAZ MORA PROF. JOÃO CARLOS SIHVENGER APOIO TÉCNICO: JULIANA FENNER R. LUCAS FOZ DO IGUAÇU 2006 2 CADERNO DE PRÁTICAS DE LABORATÓRIO DE QUÍMICA GERAL SUMÁRIO 1 Normas para apresentação de relatório de práticas de laboratório da disciplina de Química Geral e critérios de…

................................................................ 14 2 INTRODUÇÃO: OS METAIS ALCALINOS TERROSOS Os metais alcalinos terrosos são os elementos químicos do grupo 2 da tabela periódica, formando uma família ou uma série química, e são os seguintes: berílio (Be), magnésio (Mg), cálcio (Ca), estrôncio (Sr), bário (Ba) e radio (Ra). Este último apresenta um tempo de vida média muito curto. O nome alcalino-terroso provém do nome que recebiam seus óxidos: terras. Possuem

Paraíba – IFPB Campus I: João Pessoa Trabalho 1: Química Computacional Cloreto de Sódio Aluno: Leandro S. de Oliveira – 20101440132 Profº. Jorge Lorenzo João Pessoa 2012 Cloreto de Sódio O cloreto de sódio, popularmente conhecido como sal ou sal de cozinha, é uma substância largamente utilizada formada na proporção de um átomo de cloro para cada átomo de sódio. A sua fórmula química é NaCl. O sal é essencial para a…

4ª Lista de Exercícios de Química Geral - Eletroquímica Prof. Dr. Newton Luiz Dias Filho 1) Complete e faça o balanceamento das seguintes equações e identifique identifique os agentes de oxidação e de redução: a) Cr2O72- (aq) + I - (aq) → Cr3+ (aq) + IO3- (aq) (meio ácido) b) MnO4- (aq) + CH3OH (aq) → Mn2+ (aq) + HCO2H (aq) (meio ácido) c) I2 (s) + OCl- (aq) → IO3- (aq) + Cl- (aq) (meio ácido) d) As2O3 (s) + NO3- (aq) → H3AsO4 (aq) + N2O3 (aq) (meio ácido) e)

SEGURANÇA DO TRABALHO Rosangela de Oliveira Soares ¨MEDIDAS DE CONTROLE AMBIENTAL E OCUPACIONAL APLICADAS NO MANUSEIO ARMAZENAMENTO E TRANSPORTE DE GÁS CLORO¨ Santos – SP Abril/2012 UNIVERSIDADE SANTA CECÍLIA PÓS GRADUAÇÃO LATO SENSU EM ENGENHARIA DE SEGURANÇA DO TRABALHO Rosangela de Oliveira Soares ¨ MEDIDAS DE CONTROLE AMBIENTAL E OCUPACIONAL APLICADAS NO MANUSEIO ARMAZENAMENTO E TRANSPORTE DE GÁS CLORO ¨ Trabalho…

10045000407 Elementos Químicos Marabá-Pa 2011 Introdução O seguinte trabalho visa mostrar de forma detalhada estudos sobre os respectivos elementos químicos: Iodo, Césio, Alumínio e Cloro. Durante a leitura deste, será possível estudar a descoberta, origem, propriedades e bem como os processos necessários para a sua obtenção. Assim também como a formação de compostos e sua aplicabilidade na química e na vida do ser humano. Césio O césio é um elemento químico de símbolo Cs , de

Curso Engenharia Ambiental Disciplina Química II Código QUI 002 Créditos Carga Horária Pré-requisito Teórico Prático Total 3 1 4 72 h QUI 001 Professor (a) Wanderlei Pires da Silva Semestre 2013/2 Turma EBP02NA Data 16/07/2013 Ementa Solubilidade. Soluções e Concentrações. Termoquímica. Cinética Química. Equilíbrios Químicos. Eletroquímica. Objetivos Geral Conhecer os principais processos físico-químicos, a fim de relacioná-los com fenômenos

RELATÓRIO: ELETRÓLISE DA ÁGUA E DE SOLUÇÃO SUPERSATURADA DE NaCl UNIÃO DA VITÓRIA 2011 ANA LETÍCIA SOARES DANIEL SANCHES SOLANGE APARECIDA DE MORAES RELATÓRIO: ELETRÓLISE DA ÁGUA E DE SOLUÇÃO SUPERSATURADA DE NaCl Relatório apresentado como requisito parcial para obtenção de nota na disciplina de Físico-Química do curso de Licenciatura em Química pela…

Este trabalho tem como objetivo apresentar pilhas e baterias, o que são os tipos, finalidade. Apresentar suas aplicações e especificações. Pilha elétrica, células galvânica, pilha galvânica ou pilha voltaica são dispositivos domésticos que utiliza reações de óxido-redução para converter energia química em energia elétrica, permitindo assim, o funcionamento de dispositivos como celulares, carros, uma infinidade de aparelhos eletrônicos essenciais no cotidiano dos seres humanos.…