Titulação De Na2co3 Com Hcl

Clorídrico (HCl) e Soda Cáustica (NaOH). Além disso, foi feita a titulação dessas soluções para a verificação das concentrações reais o que possibilita também a determinação de suas impurezas. Material - 1 bureta de 25ml - 2 copos de béquer de 100ml - 1 funil de vidro haste curta - 1 balão volumétrico de 250ml - 2 Erlenmeyers de 250ml - 1 pipeta volumétrica de 10ml - 1 pipeta graduada de 5ml (MP) - frasco lavador - suporte universal - 1 garra para bureta Reagentes -…

2) Dióxido de carbono 3) Equivalente-grama 4) Funções da química inorgânica 5) Inibidores 6) Ponto de ebulição 7) Ponto de fusão (método de Thielle) 8) Preparo de solução 0,1N de HCl 9) Preparo de solução 0,1N de NaOH 10) Preparo de solução 0,1N de AgNO3 11) Análise da solução de soda cáustica comercial 12) Análise da água sanitária comercial 13) Trabalhando com metais

Determinação da percentagem de NaOH e de Na2CO3 em soda cáustica comercial. Considerações gerais A soda cáustica apresenta como substância principal o NaOH, porém sempre contém impurezas de Na2CO3 devido a absorção de umidade e de CO2. Daí a necessidade de determinar o teor de NaOH na presença de Na2CO3. Para análise de uma mistura de carbonato e hidróxido, o método mais empregado consiste na determinação do álcali total (carbonato + hidróxido) por titulação com ácido padrão,…

04 153,34 KCl 74,55 NaOH BaO 158,11 233,39 KHC8H4O4 (KHF) 204,22 NaC2H3O2 BaSO4 248,19 601,93 KH(IO3)2 389,91 Na2B4O7 Ba3(PO4)2 163,94 46,07 KH2PO4 136,09 Na2B4O7.10H2 C2H5OH 129,62 180,16 KI 166,00 O C6H12O6 glicose 280,77 60,06 KIO3 214,00 Na2CO3 CO(NH2)2 uréia 288,94 44,01 KmnO4 158,03 Na2C2O4 CO2 331,21 100,09 KNO3 101,10 Na2HPO4 CaCO3 303,26 128,10 KOH 56,11 Na2H2Y.2H2O CaC2O4 141,95 146,11 KSCN 97,18 Y = EDTA CaC2O4.H2O 64,06 110,98 K2Cr2O7 294,18 Na2SO3 CaCl2 80,06…

condições de análise titulométrica. O procedimento de titulação é uma operação que consiste em juntar lentamente uma solução à outra, até o término da reação entre seus solutos, com a finalidade de determinar a concentração de uma das soluções, a partir da concentração já conhecida da outra solução. Na análise volumétrica o reagente de concentração conhecida é o titulante e a substância com a concentração desconhecida é o titulado. Em uma titulação, pequenos volumes da solução de…

determinar a pureza de uma amostra de soda cáustica através de uma solução de HCL, os quais consistiram em: Obter uma solução 0,1 mol/L de HCL a partir de uma solução concentrada (P.A) desse ácido; Verificou-se a concentração real da solução de HCl preparada; Titulou-se uma solução de soda cáustica com a presença do indicador ácido-base Metil Orange. Assim obtiveram-se dados para determinar a concentração mol/L do HCL e finalmente determinar a quantidade de hidróxido de sódio da soda…

RA: 13.01290-8 Obtenção de HCl em Processos Industriais A obtenção do ácido clorídrico P.A pelas industriais se da basicamente por quatro processos, que são: a síntese direta; via subprodutos da cloração de compostos orgânicos; pelo método de Mannheim, e através de reações do tipo Hargreaves. Síntese Direta: É obtido a partir da combustão do hidrogênio na presença de cloro, como é mostrado pela equação: Cl2(g) + H2(g)  2 HCl (g) A pureza desse ácido depende da pureza dos

sulfúrico, no processo Mannheim, ou do dióxido de enxofre no processo Hargreaves. O sulfato de sódio resultante destes processos é conhecido como bolo de sal. (Qnint, 2014). Mannheim: 2NaCl + H2SO4 → 2 HCl + Na2SO4 (2) Hargreaves: 4NaCl + 2 SO2 + O2 + 2 H2O → 4 HCl + 2 Na2SO4 (3) Em escala Industrial o sulfato de sódio éproduzido através de uma reação entre gesso(natural ouproveniente do processo de fabricação de ácido fosfórico por via…

aperfeiçoamento da técnica de titulação do agente laboratorial. RESULTADOS 1) Preparação de solução diluída de ácido clorídrico Massa específica de HCl: ρHCl = 1,18 g/ml Título: T = 37% (m/m) Massa molar HCl: MMHCl = 36,4609 g/mol Foi pedido a concentração e o volume de ácido clorídrico concentrado para preparar 1 litro de uma solução diluída 0,1 mol/L. Os cálculos foram: CHCl = (ρHCl x T) x (1 / MMHCl) = (1,18 g solução / ml) x (37 g HCl / 100 g solução) x (1 mol HCl / 36,4609 g HCl)…

- PREPARAÇÃO E ANÁLISE VOLUMÉTRICA 2012 SUMÁRIO 1 INTRODUÇÃO 4 2 MATERIAL E MÉTODOS 5 2.1 MATERIAIS UTILIZADOS 5 2.2 REAGENTES 5 2.3 EXPERIMENTO 1 - PREPARO DA SOLUÇÃO DE HCL 5 2.4 EXPERIMENTO 2 - CONCENTRAÇÃO REAL DA SOLUÇÃO DE HCL PREPARADA 6 2.5 EXPERIMENTO 3 - TITULAÇÃO DA SOLUÇÃO DE SODA CÁUSTICA 7 3 RESULTADOS E DISCUSSÕES 8 3.1 EXPERIMENTO 1 8 3.2 EXPERIMENTO 2 8 3.3 EXPERIMENTO 3 9 4 CONCLUSÃO 10 1 INTRODUÇÃO …