FQII

RESUMO DE FISICO-QUÍMICA II GARANHUNS-PE ABRIL/2013 18.1. Energia e tensão superficiais Uma molécula de superfície possui uma energia de ligação igual a 75% da energia de ligação de uma molécula no interior e a energia de uma molécula na superfície é maior do que aquela de uma molécula que se localiza no interior de um sólido. Seja um filme líquido estendido em uma armação de arame com um lado móvel, para aumentar a área do filme em dA, tem que ser realizado uma quantidade proporcional de trabalho. A energia de Gibbs do filme aumenta de γdA (γ é a energia de Gibbs superficial por unidade de área), o aumento da energia de Gibbs indica que o movimento do arame sofre a oposição de uma força f, se movermos o arame uma distância dx, o trabalho realizado é f dx. Sendo l o comprimento do lado móvel, o aumento da área é 2(l dx) (isso porque temos que considerar os dois lados de do filme) 18.2. Grandeza da tensão superficial Se a razão entre a superfície e o volume do sistema for muito grande, a energia superficial será perceptível. Escrevemos a energia como Onde V, A, Ev e Ea são o volume, a área, a energia por unidade de volume e a energia por unidade de área. Como E = ϵ N onde ϵ é a energia por molécula e N são os números de moléculas. 18.3. Medida da tensão superficial Para ser medido a tensão superficial utilizamos um instrumento chamado tensiômetro de duNoüy. A força medida é igual a um comprimento de um fio que está

Isoterma de adsorção de Gibbs Para os tensoativos iônicos, a isoterma de Adsorção de Gibbs considera que a superfície adsorvida é considerada eletroneutra, de forma que os tensoativos de grande atividade superficial possuam excesso superficial equivalente à superfície adsorvida. Nesta condição, a superfície representa a região de interface inteira, ignorando a espessura finita da dupla camada elétrica, que na maioria das vezes é dada como múltiplo do comprimento de Debye. A…

UNIVERSIDADE DE SÃO PAULO Escola de Engenharia de Lorena – EEL ISOTERMAS DE ADSORÇÃO Jefferson Ferreira Guimarães Lucas Pascoal Frasinelli Vinicius Pereira Wallisson Grimm Balaniuc Lorena Agosto 2015 1. Adsorção Adsorção é o processo de acúmulo de moléculas de um adsorvido ou adsorbato na superfície de um adsorvente. Está diretamente relacionado com a difusão assim como diversos parâmetros, incluindo pressão, temperatura, área superficial e porosidade. A…

Objetivos Determinar as tensões superficiais de amostras de SDS em água destilada e em solução de NaCl 20 mmol/L Determinar a concentração micelar crítica em ambos os casos a partir de gráficos e regressões lineares das tensões superficiais Determinar a isoterma de adsorção de Gibbs Determinar a condutividade de amostras de SDS em água destilada Determinar a concentração micelar crítica da solução de SDS em água destilada a partir de dados de condutividade Resultados e discussão …

Objectivos Gerais Saber o que são tensões superficiais. Objectivos Específicos Definir alguns aspectos teóricos acerca tensões superficiais; Dar a conhecer a ocorrência das tensões superficiais; Falar dos seus tipos e as relações com outros fenómenos superficiais. INTRODUÇÃO O trabalho irá abordar os fenómenos superficiais, estes fenómenos normalmente ocorrem quando as moléculas estão unidas por uma forças de coesão ou forças adesivas. Este trabalho encontra se em partes…

Princípios e Aplicações. EDUSP, 2005. A DUPLA CAMADA ELÉTRICA ORIGEM: ANISOTROPIA DE FORÇAS QUE OCORRE NA FRONTEIRA ENTRE DUAS INTERFASES EXEMPLOS: - INTERFASE LÍQUIDO-AR: TENSÃO SUPERFICIAL - INTERFASE GORDURA/SOL. DE DETERGENTE - INTERFASE METAL/SOLUÇÃO: ELETRODO/SOLUÇÃO APLICAÇÕES: - FORMAÇÃO DE PARTÍCULAS DISPERSAS: TEFLON, LAVA-LOUÇA, ETC - ABRILHANTADORES DE ELETRODEPOSIÇÃO - INIBIDORES DE CORROSÃO - MODIFICAÇÃO DE SUPERFÍCIES: LANGMUIR-BLODGETT, FTALOCIANINAS, ETC -EM UMA…

Diadema Bacharelado em Química Físico-Química Experimental 2012 Experiência 03: Tensão Superficial I) Introdução Consideremos a interface ar-líquido e comparemos moléculas do líquido que estão na superfície com aquelas que estão no seio da solução. Podemos notar facilmente que as moléculas que estão no seio da solução estarão rodeadas por outras em todos os lados, com forças intermoleculares balanceadas. Por outro lado, uma molécula que está na superfície…

UNIFESP – Campus Diadema Curso: Ciências Farmacêuticas Físico-Química 2014 Experiência: Tensão Superficial I) Introdução Consideremos a interface ar-líquido e comparemos moléculas do líquido que estão na superfície com aquelas que estão no seio da solução. Podemos notar facilmente que as moléculas que estão no seio da solução estarão rodeadas por outras em todos os lados, com forças intermoleculares balanceadas. Por outro lado, uma molécula que está na superfície terá um lado (o …

adsorvente; e) área superficial específica. Exercício 2. Sabendo que a adsorção é um processo espontâneo, demonstrar que ela é sempre um processo exotérmico. Exercício 3. Discutir como a adsorção varia com: a) aumento da área superficial específica; b) aumento da temperatura; d) aumento da pressão do gás. Mostrar que os efeitos produzidos na adsorção pelas variações de temperatura e de pressão são consistentes com o princípio de Le Chatelier-Braun. Exercício 4. O que é isoterma de…

CAPÍTULO I - O ESTADO COLOIDAL 01. Sistemas coloidais. 02. O aumento da superfície e a energia superficial. 03. Outros efeitos da subdivisão da matéria. 04. Estabilidade dos sistemas dispersos 0.5. Teoria DLVO 06. Forças de van der Waals 07. Forças eletrostáticas CAPÍTULO II - INTERFASE LÍQUIDO-GÁS. 01. Pressão interna. 02. Tensão superficial. Ascensão capilar e medida da tensão superficial. 03. Energia superficial livre e total. 04. Tensão superficial e adsorção. 05.…