Sintese E Caracterização Do Ni Nh3 6 Cl2

ÍNDICE Página UNIDADE I: ESTEQUIOMETRIA E A BASE DA TEORIA ATÔMICA I. A ORIGEM DA TEORIA ATÔMICA 1.1 A Teoria Atômica de Dalton 1.2 Característica da Matéria 1.3 A Estrutura do Átomo 1.4 O modelo de Thomson 1.5 Modelo Atômico de Rutherford 1. 6 A Contribuição De Max Planck E Einstein 1.7 O modelo de Niels Böhr 1.8 Eletrosfera 1.9 Descoberta do nêutron 1.10 O modelo de Sommerfeld 1.11 Modelo de Schrödinger: modelo atual UNIDADE II. PERIODICIDADE QUÍMICA 2.1 O princípio…

................... 4 1.1 - INTRODUÇÃO ......................................................................................................... 5 1.2 - ELEMENTOS E OPERAÇÕES DE SIMETRIA ........................................................... 6 1.3 - CLASSIFICAÇÃO DE MOLÉCULAS EM GRUPO DE PONTO .................................. 12 1.4 - TABELAS DE CARACTERES................................................................................. 18 1.5 – ESPECTROSCOPIA DE INFRAVERMELHO…

..................... 4 1.1 - INTRODUÇÃO ......................................................................................................... 5 1.2 - ELEMENTOS E OPERAÇÕES DE SIMETRIA ........................................................... 6 1.3 - CLASSIFICAÇÃO DE MOLÉCULAS EM GRUPO DE PONTO .................................. 12 1.4 - TABELAS DE CARACTERES................................................................................. 18 1.5 – ESPECTROSCOPIA DE INFRAVERMELHO E DE RAMAN

.................................................................................................................. 4 ESTRUTURA E ORGANIZAÇÃO DA TESE........................................................................................ 5 CARACTERIZAÇÃO DOS CASOS DE ESTUDO ....................................................................... 7 2.1 A ETA DE QUEIMADELA ............................................................................................................. 9 2.1.1

E DE BASES ........................................................................................ REFERÊNCIAS DO TEXTO ....................................................................................................................... 6 6 6 6 7 8 10 10 10 11 11 11 12 12 13 14 15 16 17 18 20 20 20 22 23 24 27 27 28 28 28 28 30 30 31 31 32 32 32 33 34 34 35 35 35 2 FUNDAMENTOS ANALÍTICOS E REAÇÕES DOS CÁTIONS DO GRUPO DA PRATA ...........

Experimentais...11 Aula 3: Equilíbrio Químico e Produto de Solubilidade.........................18 Aula 4: Identificação dos Íons Sódio, Potássio, Amônio e Magnésio.....21 Aula 5: Identificação dos Íons Cálcio, Estrôncio e Bário.....................27 Aula 6: Separação dos Íons Bário, Cálcio, Estrôncio e Magnésio.........29 Aula 7: Identificação dos Íons Manganês, Níquel e Cobalto................30 Aula 8: Identificação dos Íons Ferro(III), Alumínio e Cromo (III)........33 Aula 9:…

E DE BASES ........................................................................................ REFERÊNCIAS DO TEXTO ....................................................................................................................... 6 6 6 6 7 8 10 10 10 11 11 11 12 12 13 14 15 16 17 18 20 20 20 22 23 24 27 27 28 28 28 28 30 30 31 31 32 32 32 33 34 34 35 35 35 2 FUNDAMENTOS ANALÍTICOS E REAÇÕES DOS CÁTIONS DO GRUPO DA PRATA ...........

Agentes Químicos CURSO DE ESPECIALIZAÇÃO EM TÉCNICO DE SEGURANÇA DO TRABALHO Valdício dos Passos Engº Segurança do Trabalho AGENTES QUÍMICOS O APARELHO RESPIRATÓRIO Células caliciforme intercaladas por CÍLIOS SÍNTESE AR INALADO RICO EM O2 POBRE EM CO2 SISTEMA RESPIRATÓRIO AR EXALADO POBRE EM O2 RICO EM CO2 ALIMENTO GLICOSE (C6H12O6) SISTEMA DIGESTIVO O2 CO2 ÁGUA RECIRCULADA SISTEMA CIRCULATÓRIO CORAÇÃO ARTÉRIAS REJEITOS SÓLIDOS RIM ÁGUA E REJEITOS DISSOLVIDOS VEIAS…

da School of Pharmacy, University of London atuando nas áreas de Química Medicinal e Síntese de Fármacos, além de pesquisador da Tchequimica Consultoria Educacional Ltda, editor e avaliador do Periódico Tchê Química e autor do Projeto de livros didáticos do GTQ. Atua nas áreas de Educação em Química, Química Ambiental com ênfase em Gestão Ambiental e Química Analítica, além de Síntese Orgânica com ênfase em síntese de fármacos e drogas anti-câncer. Em 2005, ganhou o Prêmio PETROBRAS de…

formam-se espécies extremamente instáveis e reativas chamadas de radicais. Observe o exemplo: A B luz calor luz calor A + B radicais Veja que uma homólise é sempre promovida pela ação de luz, calor e/ou peróxido. Outros exemplos seriam: CH4 Cl2 CH3 2Cl + H luz calor Por outro lado, a quebra heterolítica (heterólise) é definida como sendo a quebra heterogênea de uma ligação covalente normal, ou seja, o par de elétrons compartilhado na ligação química…