Sintese E Caracterização Do Ni Nh3 6 Cl2 Aq

ÍNDICE Página UNIDADE I: ESTEQUIOMETRIA E A BASE DA TEORIA ATÔMICA I. A ORIGEM DA TEORIA ATÔMICA 1.1 A Teoria Atômica de Dalton 1.2 Característica da Matéria 1.3 A Estrutura do Átomo 1.4 O modelo de Thomson 1.5 Modelo Atômico de Rutherford 1. 6 A Contribuição De Max Planck E Einstein 1.7 O modelo de Niels Böhr 1.8 Eletrosfera 1.9 Descoberta do nêutron 1.10 O modelo de Sommerfeld 1.11 Modelo de Schrödinger: modelo atual UNIDADE II. PERIODICIDADE QUÍMICA 2.1 O princípio…

parâmetros cinéticos; Interpretar dados cinéticos experimentais; Equacionar a velocidade das reações químicas. 2. EMENTA: Classificação das reações químicas; Definição de Velocidade das Reações Químicas; Caracterização Matemática de Sistemas com Reações Simples e com Reações Múltiplas; Obtenção e Interpretação de Dados Cinéticos Experimentais; Catálise. 3. CONTEÚDO PROGRAMÁTICO: 3.1. Introdução: 3.1.1. Definição de…

Experimentais...11 Aula 3: Equilíbrio Químico e Produto de Solubilidade.........................18 Aula 4: Identificação dos Íons Sódio, Potássio, Amônio e Magnésio.....21 Aula 5: Identificação dos Íons Cálcio, Estrôncio e Bário.....................27 Aula 6: Separação dos Íons Bário, Cálcio, Estrôncio e Magnésio.........29 Aula 7: Identificação dos Íons Manganês, Níquel e Cobalto................30 Aula 8: Identificação dos Íons Ferro(III), Alumínio e Cromo (III)........33 Aula 9:…

E DE BASES ........................................................................................ REFERÊNCIAS DO TEXTO ....................................................................................................................... 6 6 6 6 7 8 10 10 10 11 11 11 12 12 13 14 15 16 17 18 20 20 20 22 23 24 27 27 28 28 28 28 30 30 31 31 32 32 32 33 34 34 35 35 35 2 FUNDAMENTOS ANALÍTICOS E REAÇÕES DOS CÁTIONS DO GRUPO DA PRATA ...........

E DE BASES ........................................................................................ REFERÊNCIAS DO TEXTO ....................................................................................................................... 6 6 6 6 7 8 10 10 10 11 11 11 12 12 13 14 15 16 17 18 20 20 20 22 23 24 27 27 28 28 28 28 30 30 31 31 32 32 32 33 34 34 35 35 35 2 FUNDAMENTOS ANALÍTICOS E REAÇÕES DOS CÁTIONS DO GRUPO DA PRATA ...........

................... 4 1.1 - INTRODUÇÃO ......................................................................................................... 5 1.2 - ELEMENTOS E OPERAÇÕES DE SIMETRIA ........................................................... 6 1.3 - CLASSIFICAÇÃO DE MOLÉCULAS EM GRUPO DE PONTO .................................. 12 1.4 - TABELAS DE CARACTERES................................................................................. 18 1.5 – ESPECTROSCOPIA DE INFRAVERMELHO…

..................... 4 1.1 - INTRODUÇÃO ......................................................................................................... 5 1.2 - ELEMENTOS E OPERAÇÕES DE SIMETRIA ........................................................... 6 1.3 - CLASSIFICAÇÃO DE MOLÉCULAS EM GRUPO DE PONTO .................................. 12 1.4 - TABELAS DE CARACTERES................................................................................. 18 1.5 – ESPECTROSCOPIA DE INFRAVERMELHO E DE RAMAN

básicas de manuseio em laboratório químico bem como complementar o aprendizado prático de alguns tópicos como técnicas de medidas, tratamento de dados experimentais, princípios de reatividade, reações químicas, ensaios na chama, estequiometria, síntese, cinética, equilíbrio químico, soluções e diluições. Os experimentos aqui propostos foram escolhidos por estarem ligados aos tópicos discutidos nas aulas teóricas a fim de auxiliar a sedimentação do conhecimento. Visam proporcionar…

formam-se espécies extremamente instáveis e reativas chamadas de radicais. Observe o exemplo: A B luz calor luz calor A + B radicais Veja que uma homólise é sempre promovida pela ação de luz, calor e/ou peróxido. Outros exemplos seriam: CH4 Cl2 CH3 2Cl + H luz calor Por outro lado, a quebra heterolítica (heterólise) é definida como sendo a quebra heterogênea de uma ligação covalente normal, ou seja, o par de elétrons compartilhado na ligação química…

possível mais de um produto prevalece a regra de Markovnikov. www.efivest.com.br 1 (85) 3491 4000 Acredite no seu sonho, invista em você! b) c) mostre a estrutura e o nome de um isômero do alceno A que, por reação com H2 na presença de Ni e calor, origine o mesmo produto da reação 1. indique o tipo de isomeria existente entre o alceno A e o composto solicitado no item B. 04. (UFC) Mentol (fórmula plana I, dada abaixo) pode existir em diferentes formas…