Relatório De Síntese Do Alúmen De Potássio

consumo, o alumínio é um material bastante reciclado. Desta reciclagem do alumínio é gerado o alúmen (AlK(SO4)2 . 12 H2O, este produto derivado tem variadas aplicações industriais, nomeadamente na indústria têxtil e de curtumes. A produção do alúmen ocorre pelas seguintes reações: 2Al + KOH -> KAl(OH) + H2 KAl(OH) + H2SO4 -> KAl(SO4)2 + H2O KAl(SO4)2 + H2O -> 2 KAl(SO4)2 . 12 H2O Em síntese o Alumínio (lata de refrigerantes, equipamentos eletrônicos, etc.) é misturado a…

1 INTRODUÇÃO Esta prática teve como objetivo a reciclagem do alumínio com a formação de sulfato duplo de alumínio e potássio e o cálculo do rendimento do procedimento. Esta prática foi realizada em quatro etapas, obtendo-se um sal hidratado como produto final. 2 OBJETIVOS 2.1 Objetivo geral • síntese do sulfato de alumínio e potássio dodecaidratado a partir de uma lâmina de alumínio; • cálculo do rendimento do procedimento. 3 METODOLOGIA…

left5969000 UNIVERSIDADE FEDERAL DO RIO GRANDE Escola de Química e Alimentos Curso de Química Bacharelado Disciplina de Química Inorgânica Experimental Relatório Química Inorgânica Experimental Profa : Dra. Vanessa CarratuAlunos: Luana - 63402 Paulo - 62380 Ueslei - 62397 Rio Grande, 17 de Outubro de 2014. Síntese e caracterização de complexos: Cu(acac)2 Fe(acac)3 Al(acac)3 Índice Geral 1 Objetivo 1 2 Introdução 1 3 Metodologia 3 3.1…

a 02/10 05/10 a 09/10 12/10 a 16/10 19/10 a 23/10 26/10 a 30/10 02/11 a 06/11 09/11 a 13/11 16/11 a 20/11 23/11 a 27/11 30/11 a 04/12 07/12 a 11/12 CRONOGRAMA Apresentação do curso Preparação do trisacetilacetonato de alumínio Síntese do trisoxalato aluminato de potássio Continuação da prática anterior Crescimento de cristais – alúmens de metais de transição Continuação da prática anterior Aula – Revisão do conteúdo das práticas Prova 1 Resinas de troca iônica Preparação do precursor…

................................................................................... 7 Aula 3 – Obtenção do ácido bórico e reatividade do alumínio ........................................... 10 Aula 4 – Preparação do sulfato duplo de alumínio e potássio ........................................... 14 Aula 5 – Propriedades do carbono .................................................................................... 16 Aula 6 – Eletrólise de soluções aquosas ...................................

......................................................... |32 | |Experimento no8 – Titulação redox................................................................................... |36 | |Experimento no9 – Síntese do alúmen de potássio.......................................................... |39 | |Experimento no10 – Estudo cinético da reação da acetona com iodo............................. |41 |…

Estudo do hidrogênio / dureza da água 07 19/04 Estudo dos halogênios 08 26/04 Estudo do oxigênio e do enxofre 09 03/05 Estudo do nitrogênio 10 10/05 11 17/05 12 24/05 Estudo do carbono e do silício Síntese e isomerização do complexo [Co(NH3)5ONO]Cl2 Complexos em solução 13 31/05 Química de coordenação - Bioinorgânica 14 07/06 FERIADO 15 14/06 Preparação seminário 16 21/06 Seminário 17 28/06…

Departamento de Conservação e Restauro Nel blu dipinto di blu: O Azul da Prússia Relatório final de da disciplina de Introdução à Conservação e Restauro I realizado por: Alexandra Martins nº38582 Docente: Maria Conceição Casanova Orientador: Maria João Melo Co-Orientador: Ana Margarida Silva Monte de Caparica 17 de Fevereiro de 2012 1 INDICE 1. Resumo 3 2. Introdução 3 2.1 Amadeo de Souza-Cardoso 3 2.2 “A Lenda de São Julião Hospitaleiro” …

de acordo com o estudo feito no passo 1, qual será o material metálico utilizado no vasilhame que o grupo desenvolverá e apresentar as características desse material. R: O nome Alumínio (Al) é derivado de alume (sulfato de alumínio de potássio), que vem do alúmen (do latim, que significa sal amargo), tem o número atômico 13, peso atômico 26,98, seu ponto de fusão é 669.7 C e seu ponto de ebulição é 1800 C°. É um bom condutor de eletricidade, perdendo apenas para o cobre, o que torna…

2CH3COOH 2I‾ +Pb2+  PbI2 Tubo 2: Acetato de chumbo e ácido sulfúrico diluído. Pb(CH3COO)2 + H2SO4  PbSO4↓ + 2CH3COOH Pb2+ + SO42-  PbSO4 (s) Tubo 3: Acetato de chumbo e cromato de potássio. Pb(CH3COO)2 + K2CrO4  PbCrO4↓+ CH3COOK Pb2+ + CrO42-  PbCrO4(s) Tubo 4: Acetato de chumbo e iodeto de potássio. Pb(CH3COO)2 + 2KI  PbI2↓ + 2CH3COOK Pb2+ + 2I-  PbI2 (s) Tubo 5: Acetato de chumbo e fluoreto de sódio. Pb(CH3COO)2 + 2NaF  PbF2 + 2CH3COONa Pb2+ + 2F-  PbF2 (s) No…