Reação Sintese

SUPERIOR DE TECNOLOGIA EM PROCESSOS QUÍMICOS SÍNTESE E CARACTERIZAÇÃO DA POLIANILINA (PANI) PARA CATÁLISE DA REAÇÃO DE ESTERIFICAÇÃO E PRODUÇÃO DE BIODIESEL KELY APOLIANE DA SILVA MICHELLE DA SILVA PINHEIRO Anápolis, abril de 2013. FACULDADE DE TECNOLOGIA SENAI ROBERTO MANGE CURSO SUPERIOR DE TECNOLOGIA EM PROCESSOS QUÍMICOS KELY APOLIANE DA SILVA MICHELLE DA SILVA PINHEIRO SÍNTESE E CARACTERIZAÇÃO DA POLIANILINA (PANI) PARA CATÁLISE DA REAÇÃO DE ESTERIFICAÇÃO E PRODUÇÃO DE…

ESTUDO DA SÍNTESE DE ALON A PARTIR DA REAÇÃO NO ESTADO SÓLIDO DE NITRETO DE ALUMÍNIO E ALUMINA Marcelo Borges Almeida da Fonseca (1), Luís Henrique Leme Louro (2), José Carlos da Rocha (3) Vila Mestre Sebastião Simões 12, IMBEL, Itajubá-MG, CEP 37.501-338 (borges13@yahoo.com, borges.fi@imbel.gov.br) (1) Indústria de Material Bélico do Brasil – IMBEL, Fábrica Itajubá (2) Instituto Militar de Engenharia - IME (3) Instituto Nacional de Tecnologia - INT RESUMO Este estudo teve por…

quatro tipos: Síntese ou adição análise ou decomposição simples troca ou deslocamento - dupla troca - SÍNTESE OU ADIÇÃO – é a reação onde duas ou mais substâncias reagem para se transformar em uma. Exemplos: C + O2 → CO2 Cao + H2O → Ca(OH)2 - ANÁLISE OU DECOMPOSIÇÃO – é a reação onde uma substância se divide em duas ou mais substâncias de estrutura mais simples. Exemplos: 2AgBr → 2Ag + Br2 2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2 - SIMPLES TROCA OU DESLOCAMENTO – é a reação…

Questão 5 Dê nomes às reações (reação de síntese, decomposição, simples troca ou dupla troca), de acordo com os reagentes e produtos, justificando a resposta: a) Zn + Pb(NO3)2 → Zn(NO3)2 + Pb b) FeS + 2 HCl → FeCl2 + H2S c) 2 NaNO3 → 2 NaNO2 + O2 d) N2 + 3 H2 → 2 NH3 Questão 6 Classifique as reações a seguir: a) CuCl2 + H2SO4 → CuSO4 + 2 HCl b) Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2 c) P2O5 + 3 H2O → 2 H3PO4 d) CuSO4 + 2 NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4 e) Cu(OH)2 → CuO

reações (reação de síntese, decomposição, simples troca ou dupla troca), de acordo com os reagentes e produtos, justificando a resposta: a) Zn + Pb(NO3)2 → Zn(NO3)2 + Pb b) FeS + 2 HCl → FeCl2 + H2S c) 2 NaNO3 → 2 NaNO2 + O2 d) N2 + 3 H2 → 2 NH3 Resposta Questão 5 a) A equação acima se refere a uma reação de simples troca (ou deslocamento): uma substância simples (Zn) reagiu com uma composta Pb(NO3)2 e originou uma nova substância simples (Pb) e outra composta Zn(NO3)2. b)…

(produtos). Marque a alternativa que corresponde à seqüência correta, quanto ao tipo de reação, respectivamente: I. S + O2 SO II. KClO3 2KCl + 3O III. Fé + CuSO4  FeSO4 + Cu IV. NaCl + AgNO3  AgCl + NaNO3 a. análise, substituição, síntese, dupla substituição b. síntese, análise, substituição, dupla substituição c. síntese, análise, substituição, análise d. análise, substituição, análise, síntese e. substituição, análise, análise, dupla substituição 04 - (UFRN/RN/2003)…

molécula. b) Coeficiente estequiométrico e número de moléculas. c) Número de moléculas e coeficiente estequiométrico. d) Número de átomos da molécula e coeficiente estequiométrico. e) Número de átomos da molécula e número de moléculas. (UFPI) A reação de X com Y é representada abaixo. Indique qual das equações melhor representa a equação química balanceada. = átomos de X a) 2 X + Y2 2 XY b) 6 X + 8 Y c) 3 X + Y2 d) X + Y = átomos de Y 6 XY + 2 Y 3 XY + Y XY …

Classificação: • Reação de Síntese, Composição ou Adição ( A+B → C ): Ocorrem quando duas ou mais substâncias reagem, produzindo uma única substância. Exemplo: 2 Mg(s) +O2(g) → 2MgO(s) . • Reaç ão de Decomposição ou Análise ( A → B+C ): Ocorrem quando uma única substância origina dois ou mais produtos. Exemplo: 2HgO → 2Hg • Reaç ão de Simples troca, Substituição ou Deslocamento ( A+XY → AY+X ): Reações que ocorrem entre uma substância simples e uma composta. Exemplo: Zn +2HCl →…

Classificação das reações Podemos classificar as reações de várias maneiras, uma delas é relacionar o número de substâncias que reagem e o número de substâncias produzidas. Classificação: · Reação de Síntese, Composição ou Adição ( A+B → C ): Ocorrem quando duas ou mais substâncias reagem, produzindo uma única substância. Exemplo: 2 Mg(s) +O2( g) → 2MgO(s) . · R eação de Decomposição ou Análise ( A → B +C ): Ocorrem quando uma única substância origina dois ou mais produtos. Exemplo: 2HgO

ENGENHARIA AMBIENTAL 1)Observe as reações I e II abaixo: I – NH3 + HCl NH4Cl II – 2HgO aquecimento 2Hg + O2 Podemos afirmar que I e II são, respectivamente, reações de: a) síntese e análise b) simples troca e síntese c) dupla troca e análise d) análise e síntese e) dupla troca e simples troca 2) Dadas as reações a seguir: I – Zn + 2AgNO3 2 Ag + Zn(NO3)2 II – (NH4)2 CrO7 N2 + Cr2O3 + 4H2O III – 2Mg + O2…