Exercicios de oxi-redução

em solução aquosa, sofre corrosão, a qual pode ser representada pela equação: + Fe (s) + 2 H Fe (aq) 3+ (aq) + H2(g) a) Explique por que apesar de o número de átomos dos elementos serem iguais nos reagentes e produtos, a equação não está corretamente balanceada. b) Balanceie a equação corretamente, indicando quem são os agentes oxidante e redutor. 2. (UFMG-modificada) Considere a reação de oxirredução entre moléculas de ácido oxálico (H 2C2O4) e íons permanganato (MnO4-) representada pela equação, não balanceada: - + (aq) H2C2O4(aq) + MnO 4 (aq) + H Mn 2+ (aq) + CO 2(g) + H2O(l) a) Complete o quadro a seguir com as informações solicitadas: Oxidante Redutor Elemento que sof re redução Elemento que sof re oxidação Mol de elétrons recebidos por um mol de oxidante Mol de elétrons perdidos por um mol de redutor Material produzido em papel ecológico feito a partir do bagaço da cana-de-açúcar. b) Suponha que uma solução de MnO4-(aq) seja adicionada, gota a gota, a uma solução de H2C2O4(aq) contida em um béquer, Considere que todas as espécies envolvidas na reação sejam incolores, exceto MnO4- que tem cor púrpura. Indique se haverá ou não mudança de cor do conteúdo do béquer, no início da reação, quando há excesso de H2C2O4. Justifique sua resposta. c) Descreva como se pode perceber que não há mais H2C2O4 na solução. 3. Dada a equação, não balanceada: x HI (aq) + H2SO4(aq) H2S(aq) + y I2(s) + z H2O(l)

devem ser seguidas por todos os usuários de um laboratório são: - Usar sempre óculos de segurança; não é recomendado o uso de lentes de contato no laboratório; - Usar guarda-pó abotoado, sapatos fechados e cabelos presos. Evitar guarda-pó feito com tecido sintético; 3 - Não pipetar produto algum com a boca. Jamais; - Não usar produto algum que não esteja devidamente rotulado; - Não levar jamais as mãos à boca ou aos olhos quando estiver manuseando produtos químicos; - Verificar sempre…

.........................................................................................................120 6. APÊNDICE.....................................................................................................124 6.1. Produtos de solubilidade a 25°C....................................................................124 7. BIBLIOGRAFIA.............................................................................................126 3 1. INTRODUÇÃO À QUÍMICA…

analisar soluções através dos métodos de pH, utilizando pHmetros, indicadores (fenolftaleína, azul de brometimol e verde de bromocresol) e conhecer mais sobre os outros tipos existentes. E como isso acontece as reações das soluções ácidas e básicas. 2 REVISÃO BIBLIOGRÁFICA 2.1 Análises Titrimétricas Origem da palavra titrimetria: do inglês titration - titulação Titrant - titulante Titrand - substância(s) dosada(s) - titulado Segundo Vogel (2008), chama-se solução padrão a…

irrigação para satisfazer as necessidades das plantas, durante a estação de crescimento, que são avaliadas a partir de análises quantitativas nas plantas e nos solos nos quais elas crescem. As medidas analíticas quantitativas também desempenham um papel fundamental em muitas áreas de pesquisa na química, bioquímica, biologia, geologia, física e outras áreas da ciência. Por exemplo, determinações quantitativas dos íons potássio, cálcio e sódio em fluidos biológicos de animais permitem aos…

RESUMIDO Capítulo 1 A Natureza da Química Analítica 1 PARTE I Ferramentas da Química Analítica 15 Capítulo 2 Produtos Químicos, Equipamentos e Operações Unitárias em Química Analítica 18 Capítulo 3 Utilização de Planilhas de Cálculo em Química Analítica 49 Capítulo 4 Cálculos Empregados na Química Analítica 64 Capítulo 5 Erros em Análises Químicas 83 Capítulo 6 Erros Aleatórios em Análises Químicas 98 Capítulo 7 Tratamento e Avaliação Estatística de Dados 132…