caderno digital anal tica

próton em solução aquosa só foi devidamente esclarecida pelos trabalhos de ‘’Bellrye e Heiker’’,dos quais demonstraram que os prótons não existem ‘’sozinhos’’ em solução,mas associados à molécula de H2O sobre a forma de íon hidrônio (H3O+).Desse modo,devemos reescrever a equação acima da seguinte maneira: HCl + H2O ↔ H3O+ + Cl- Em conclusão,podemos afirmar que uma substância ácida não é aquela que possui em sua estrutura química prótons,e sim possuem prótons capazes de protonar moléculas de água.Atualmente,conceitos como atividade e força iônica de uma solução são associadas à concentração a à natureza ácido-base da substância em análise. Aula 5(12/04/12): .Teoria de Bronsted-Lowry:Segundo esses psquisadores,um ácido é aquela substância capaz de doar prótons para uma base.Por outro lado,uma base será toda substância capaz de aceitar prótons em sua estrutura química. Os ácidos denominados próticos são os ácidos de Bronsted,mais popularmente conhecidos com relação às suas constantes de dissociação.Com relação à essa propriedade físico-química,teremos as seguintes classificações: *Ácidos fortes; *Ácidos fracos; *Ácidos de força média; *Ácidos muito fracos. Podemos fazer um prognóstico com relação à maior capacidade de protonação de num ácido,através dos seguintes conceitos: A.Um ácido será dito mais dissociável(mais forte) que outro quanto maior for a estabilização da sua base conjugada,após a…