Propriedades Dos Para Raios

UNIVERSIDADE DE MOGI DAS CRUZES MICROSCOPIO DE RAIO X Mogi das Cruzes, SP 2014 UNIVERSIDADE DE MOGI DAS CRUZES MICROSCOPIO DE RAIO X Trabalho apresentado a disciplina de Biofísica do curso de Licenciatura/ Bacharelado em Ciências Biológicas da Universidade de Mogi das Cruzes, como parte dos requisitos de composição de nota na mesma. Professora e Orientadora: Profª Claudia Braga Mogi das Cruzes, SP 2014 SUMÁRIO

valores aproximados das massas atômicas de alguns elementos já tinham sido estabelecidos. Entretanto a actual tabela periódica foi apresentada por Mendeleiev o químico russo conhecido como o inventor da tabela periódica. Falaremos também do raio atômico, do raio iônico, da energia de ionização, e ainda da afinidade electronica. Historial da tabela periódica A Tabela Periódica atualmente adotada no mundo inteiro segue padrões estabelecidos pela IUPAC (sigla em inglês da…

Efeito Do Trabalho Na Formação Do Aluno Este trabalho sobre o raios-X tem uma importância significativa para nos alunos do curso de engenharia, apesar de ter sido descoberto há mais de 100 anos. A tendência, num mundo em que tudo tem ficado com mais participação das máquinas, é que o Raio X e tudo no campo da Medicina fique cada vez mais tecnológicos e avançados. A importância do Raios-X está justamente no fato de poder penetrar em objetos que não permitem outras ondas, como a da luz…

modelo de Dalton baseava-se nas seguintes hipóteses: 1.A matéria é constituída de átomos, que são partículas indivisíveis e indestrutíveis. 2.Todos os átomos de um elemento químico são idênticos em massa e propriedades. Os átomos de diferentes elementos químicos são diferentes em massa e propriedades. 3.As substancias são formadas pela combinação de diferentes átomos na razão de números pequenos. 4.As reações químicas envolvem somente combinação separação e rearranjo dos átomos, não…

30 Número de elétrons _____ _____ _____ 25 no átomo neutro Nome do elemento _____ _____ _____ _____ 4) Um elemento químico “A” apresenta propriedades químicas semelhantes às do oxigênio. Este pode ter configuração eletrônica: a) 1s2 2s2 2p6 b) 1s2 2s2 2p6 3s2 c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 5) O elemento com configuração eletrônica

Propriedades Periódicas: são propriedades dos elementos que ora aumentam e que ora diminuem com o aumento do número atômico, dependendo da posição do elemento na tabela periódica. Raio Atômico O raio atômico de um elemento é definido como a meia distância entre dois centros de átomos vizinhos. O raio atômico geralmente aumenta com o período e decresce com o aumento do número do grupo. Quanto maior for o período do elemento maior será à distância do último elétron até o núcleo. Desta forma

funciona A visão submicroscópica da matéria forma a base para entender porque elementos e compostos reagem como reagem e porque exibem propriedades físicas e químicas específicas. Brown É uma ciência extremamente prática que tem grande impacto no dia-a-dia A química também proporciona uma base para compreensão das propriedades da matéria em termos de átomos. As propriedades da matéria relacionam-se não apenas aos tipos de átomos (composição), mas também aos arranjos desses átomos.…

ENGENHARIAS QUÍMICA GERAL – ENGENHARIA DE ELÉTRICA PROPRIEDADES PERIÓDICAS MARIA APARECIDA Relatório referente à prática propriedades periódica, curso de engenharia elétrica, disciplina química geral, turma: EE - NR01, 1º semestre ministrado pela professora Maria Luiza. Salvador, Bahia, Brasil, 16 de setembro de 2013 UNIVERSIDADE SALVADOR - UNIFACS DEPARTAMENTO DE ENGENHARIAS QUÍMICA GERAL – ENGENHARIA DE ELÉTRICA PROPRIEDADES PERIÓDICAS MARIA APARECIDA …

Periódica. Ligação Química. Propriedades dos elementos versus propriedades das substâncias elementares correspondentes Não confundir elemento químico com substância elementar. O critério de organização dos elementos baseia-se nas diferenças e semelhanças das respectivas propriedades. Torna-se então necessário distinguir propriedades do elemento de propriedades das substâncias elementares. São propriedades dos elementos: a distribuição electrónica; o raio atómico; o número atómico; a

como a amostra é obtida. 2) Faça um resumo das evidências usadas por J. J.Thomson para deduzir que os raios catódicos constituem-se de partículas carregadas negativamente. Em seus experimentos J .J. Thomson(1897), colocava átomos em tubo com o interior em condições próximas do vacu, emuma das extremidade do tubo um eletrodo de carga positiva e na outra negativa , então notava um fluxo de raios visíveis do lado negativo ao positivo, baseado no principio de que partículas com…