Preparação De Uma Solução De Naoh Com Hcl

1) Apresente, pormenorizadamente, os cálculos que o conduziram a determinar a quantidade de soluto (ácido/base) necessário para a preparação de cada solução proposta. 1.1) 300mL de H2SO4 (Liquido) de pureza 97% e densidade de 1,47 g/cm3, de concentração 5 g/L. C= m.soluto  5=m.soluto  m.soluto= 5 .(0.3) = 1.5g Vol. Solução 0,3 1.2) 100mL de NaOH 0,1 mol/L m= m.soluto  0,1= m.soluto  m soluto = 0,469g mm.vol.solução (23+16+1).0,1 d=mNaOH  d= 0,4 

Analise Orgânica Qualitativa Objetivos: Estudar a reatividade de diversos grupos funcionais. Realizar algumas interconversões funcionais por meio de testes de grupos funcionais e preparação de derivados. Usar análises orgânicas qualitativas clássicas na identificação de uma amostra desconhecida. Introdução: Os compostos orgânicos são diferentes dos compostos inorgânicos por apresentar átomos de carbono distribuídos em cadeias e/ou átomos de carbono ligados…

INTRODUÇÃO A definição básica de solução é que, solução é qualquer mistura homogênea de duas ou mais substâncias, podendo ser iônica ou molecular. Sendo assim, no cotidiano encontramos alguns exemplos de soluções, tais como: álcool hidratado, gasolina, refrigerantes, etc. Tal fato, faz com que seja constante o preparo de soluções em um laboratório químico e exige que as pessoas responsáveis pelo trabalho no laboratório dominem o conhecimento necessário para a preparação de tais…

1- Introdução A titulometria, ou análise volumétrica, consiste em uma forma de determinar o volume de uma solução padrão (concentração conhecida) necessário para reagir com outra solução de concentração desconhecida (solução problema), que deseja-se determinar. O processo responsável por encontrar o volume da solução padrão, chama-se titulação. [1] [2] A solução padrão a ser usada no processo de análise volumétrica, deve ser cuidadosamente preparada e conservada. Os recipientes…

Prática: Preparação e Funcionamento de um Tampão O ácido fosfórico apresenta três hidrogênios que podem se dissociar, apresentando as seguintes constantes de equilíbrio: H3PO4  H2PO4- + H+ Keq = 7,6  10-3 M-1 H2PO4-  HPO4-2 + H+ Keq = 6,3  10-8 M-1 HPO4-2  PO4-3 + H+ Keq = 5,0  10-13 M-1 Pode-se obter um sistema tampão desde que coexistam, em solução, um ácido fraco e sua base conjugada. Este tampão será mais eficiente se o pH…

Ácido Clorídrico (HCl) 37% IV. Procedimentos 1. Etapas da preparação de soluções a partir de soluto sólido (NaCl) Calculou-se a massa de soluto necessário para preparar 50mL de solução de concentração 5g/L. Pesou-se na balança analítica a massa previamente calculada em um béquer de vidro de 250mL. Foi adicionado um pequeno volume de água destilada ao béquer com o soluto (NaCl) e dissolvido com a ajuda de um bastão de vidro. Após a dissolução do soluto transferiu-se a solução…

DETERMINAÇÃO DO TEOR DE ÁCIDO CLORÍDRICO EM ÁCIDO MURIÁTICO (COMERCIAL) Introdução: O ácido clorídrico é um ácido inorganico forte, seu pka é de -6,3. O que significa que, em solução; o H+ dele é facilmente ionizável, fazendo com que o pH seja muito baixo. Em sua forma comercial é conhecido como ácido muriático com uma concentração de no mínimo 33%, aparência de um líquido incolor ou levemente amarelado. Utilizado para limpeza de equipamentos, chamado decapagem, que é a remoção das camadas de

por eletrolise da agua ou de solucoes de NaOh ou KOH. Esse é o metodo mais dispendioso; a agua nao conduz muito bem a corrente eletrica, sendo comum a eletrolise de soluçoes de NaOH e KOH numa celula com anodos de niquel e catodos de ferro. Uma grande quantida de hidrogenio puro tambem é formado como subproduto da industria de cloro e álcalis; nesse caso, soluçoes aquosas de NaCl sao eletrolisadas para formas NaOH, Cl2 e H2. O metodo comum de preparacao do hidrogenio em laboratorio é a…

análise baseado na reação entre os íons H3O+ e OH-, cuja extensão é governada pelo produto iônico da água (BACCAN, 2001). À primeira vista pode-se pensar que a reação entre quantidades equivalentes de um ácido e de uma base resultaria sempre em uma solução neutra. Entretanto isto não é sempre verdade, por causa dos fenômenos de hidrólise que acompanham as reações entre ácidos fortes e bases fracas ou ácidos fracos e bases fortes (BACCAN, 2001). Além disso, a detecção do ponto final na…

Sumário Sumário 1 1 OBJETIVOS Determinação de soda cáustica na amostra de salmoura, através de preparação e padronização de solução utilizando métodos de titulação, conhecer e analisar soluções através dos métodos de pH, utilizando pHmetros, indicadores (fenolftaleína, azul de brometimol e verde de bromocresol) e conhecer mais sobre os outros tipos existentes. E como isso acontece as reações das soluções ácidas e básicas. 2 REVISÃO BIBLIOGRÁFICA