Quimica

1. MATERIAL REAGENTES: • Nitrato de chumbo (0,1M)- composto químico de fórmula molecular Pb(NO3)2, sal inorgânico, sólido, inodoro, de coloração branca. Não é inflamável, mas se exposto ao fogo produz óxidos tóxicos de nitrogênio, e, se em contato com combustíveis, pode causar fogo; • Iodeto de Potássio (0,1M)- sal branco cristalino de fórmula química KI, usado em fotografia e tratamento radioterápico, pode tornar-se amarelo sob aquecimento ao ar ou por exposição ao ar úmido por longos períodos, por causa da oxidação do iodeto a iodo; • Nitrato de Prata (0,1M)- composto químico de fórmula molecular AgNO3, é sal inorgânico, sólido à temperatura ambiente, de coloração esbranquiçada, sensível à luz. É venenoso e forte agente oxidante • Ácido Clorídrico (0,1M)- (HCℓ) é uma solução aquosa, ácida e queimante, devendo ser manuseado apenas com as devidas precauções. Ele é normalmente utilizado como reagente químico, e é um dos ácidos que se ioniza completamente em solução aquosa; • Cloreto de Bário (0,1M)- de fórmula química BaCl2, é um sólido branco em temperatura ambiente, conduz corrente elétrica em estado líquido, sendo, assim, uma substância iônica; • Cromato de Potássio (0,1M)- K2CrO4) é um indicador químico de cor amarela usado para a identificar concentrações de íons cloretos numa solução do sal com nitrato de prata ( AgNO3). • Sulfato de Cobre (0,1M)- é um composto químico cuja fórmula molecular CuSO4. Este sal existe sob algumas formas, que se diferem por seu grau

respostas obtidas. 3. MATERIAL/PROCEDIMENTO Proteo contra corroso Em um becher de 500mL, foram diludos 100mL de cido sulfrico concentrado com gua at completar 400mL. A) Verificamos a escala de voltagem da fonte de corrente contnua est indicando zero volts. B) Conectamos o plo negativo (preto) da fonte a um prego enferrujado e o plo positivo (vermelho) a uma barra de chumbo. C) Mergulhamos parcialmente, no becher, o prego e o chumbo conectados fonte. D) Liguamos a fonte e aumente…

conclusões consistentes que expliquem o experimento. • Classificar e equacionar reações químicas. 1.1.2 MATERIAIS UTILIZADOS NOS EXPERIMENTOS DA AULA 6 • Tubo de Ensaio: usado em reações químicas, principalmente testes de reação; • Copo de Becker (50mL): usado para aquecimento de líquidos, reações de precipitação, etc.; • Prego; • Água deionizada; • Pipeta de Pasteur:usada para transvasar líquidos; • Pipetador ou pêra; • Pipeta cilíndrica: usada para medir volumes variáveis…

metal comum (ferro,cobre, chumbo,etc...) em ouro. Tentando atingir esses objetivos, os árabes obtiveram muitas substâncias (álcool, ácido clorídrico, ácido nítrico, águarégia, ácido sulfúrico,...) e alguns utensílios de laboratório, como alambique e o almofariz. 1) Cite cinco produtos usados em sua casa e que contêm química Resposta pessoal 2) A embalagem de um produto comestível “natural” traz impresso os dizeres “Isento de química” a) Explique por que essa afirmação é…

caso deste tipo de reação em que é formado um produto menos ionizado. Reação de oxirredução (transferência de elétrons): Ocorre um processo simultâneo de perda e ganho de elétrons. Mostraremos a seguir em nossos experimentos esses tipos de reações e o que visualizamos quando elas ocorrem. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL: 1. Em um tubo de ensaio, adicionamos à uma pequena quantidade de óxido de cálcio, cerca de 10 mL de água destilada. Mergulhamos uma tira de papel de tornassol azul e…

colocadas espécies químicas para reagirem espontaneamente, havendo transferência de elétrons entre elas, sendo que uma se reduz e a outra oxida. Essa transferência de elétrons é aproveitada para gerar corrente elétrica e é por isso que esses dispositivos também são chamados de acumuladores. A diferença entre as pilhas e as baterias é que as primeiras são compostas apenas por dois eletrodos (um cátodo (polo positivo onde ocorre a redução) e um ânodo (polo negativo onde ocorre a…

alguns metais em ordem crescente de suas tendências a se oxidarem (note que o hidrogênio também está incluído nesta listagem). ouro < platina < prata < mercúrio < cobre <hidrogênio < chumbo < estanho < níquel < cobalto < ferro < cromo < zinco < manganês < alumínio < magnésio < sódio < cálcio < potássio Os metais após o magnésio são tão reativos que eles reagem diretamente com água fria. [4] A fila de reatividade dos metais…

redução são exemplos desses tipos de reações que ocorrem em nosso dia a dia. Exemplos: um papel queimado, um prego enferrujado, fotossíntese, fermentação da massa do pão, movimentação dos músculos, fritura de um ovo, uso de água oxigenada para descolorir pelos, combustão de gasolina em um carro, reação de saponificação, preparação de um café, reação de oxidação de uma maçã cortada, azedamento do vinho. Portanto os itens abaixo podem ser bons indícios para indicar se uma reação…

uma base pela eliminação da água. Óxido: compostos formados por dois elementos (compostos binários), e o mais eletronegativo desses elementos deve ser o oxigênio. 4 2. OBJETIVOS DA EXPERIÊNCIA O objetivo da aula prática 06 foi a verificação da ocorrência de reações químicas, tendo uma familiarização com alguns tipos mais comuns. 5 3. MATERIAL REAGENTES: a) Água Deionizada; b) Nitrato de Chumbo; c) Iodeto de Potássio; d) Nitrato de Prata; e) Ácido Clorídrico, f) Cloreto de Bário;…

corrosão em função da água quase sempre se deve ao processo galvânico. Alguns casos típicos são reservatórios, tubulações ou estruturas expostas ao tempo, submersas ou subterrâneas. Nessas condições, há a presença, constante ou não, de água, que favorece a formação de células galvânicas. A tabela abaixo dá os valores práticos de potenciais de vários metais, em solos e água, medidos em relação a um eletrodo de referência. Quanto mais negativo o potencial, mais anódico será a sua…