Ponto De Equilíbrio Modelos De Sistemas De Redução De Cus

Padronização de solução e estequiometria de reação...........................................................52 Reações químicas em solução aquosa......................................................................................59 Reações de oxidação e redução.................................................................................................63 Reatividade química dos metais..............................................................................................66…

(A) fenol, amina e ácido. (B) fenol, aldeído e ácido. (C) fenol, aldeído e éter. (D) fenol, álcool e cetona. (E) álcool, cetona e éter. Questão 11) Qual a diferença de potencial máxima, em volts, que pode ser obtida em uma Pilha de Daniel (Zn/Zn2+ e Cu/Cu2+), operando no estado padrão? (Dados: deltaG (Cu2+) = 6 x 104J/mol deltaG (Zn2+) = –15 x 104J/mol Faraday = 1,0 x 105C) (A) 0,45 (B) 0,90 (C) 1,05 (D) 2,10 (E) 4,38 Questões da banca CESGRANRIO Questão 12) Indique os coeficientes…

................................................................................. 26 2.2.1. Definições......................................................................................................... 26 2.2.2. Íons, oxidação, redução .................................................................................... 27 2.2.3. Reações de oxirredução (Redox)...................................................................... 28 2.2.4. Mecanismos de oxirredução ..

Curso de Inspetor de Equipamentos Metalurgia Fabio Alves – Eng. Metalúrgico 1 Curso de Inspetor de Equipamentos - Metalurgia SUMÁRIO 1. Introdução à metalurgia; 2. Sistemas cristalinos; 3. Ligas metálicas; 4. Difusão; 5. Nucleação e crescimento; 6. Defeitos cristalinos; 7. Diagramas de fase; 8. Curvas de resfriamento; 9. Propriedades mecânica; 10.Tratamentos térmicos; 11.Mecanismos de endurecimento. 2 CONCEITOS BÁSICOS 3 INTRODUÇÃO O que é Metalurgia? Por que o inspetor de…

Procedimentos, normas de segurança e equipamentos de Laboratório 4 Aula 1 Introdução ao Laboratório 6 Aula 2 Identificação de amostras Sólidas 8 Aula 3 Determinação da acidez no vinagre por Titulação 15 Aula 4 Equilíbrio Químico 17 Aula 5 Cinética Química 19 Aula 6 Eletroquímica 22 Apêndice 1 Equipamentos Básicos de Laboratório 26 Apêndice 2 Tabela: Valores de Densidade de Metais 27 Apêndice 3 Normas para…

definidas é característica de substância pura. b) Adoçar uma xícara de café é um fenômeno químico. c) Obter água e gás oxigênio a partir de água oxigenada, em presença de luz, é um fenômeno físico. d) Água e álcool, em condições ambiente, compõem um sistema bifásico. e) Solução aquosa de cloreto de sódio pode ser separada por filtração simples. 05. Dentre as substâncias abaixo mencionadas, a única que é uma mistura é: a) o nitrato de prata. b) o iôdo sólido. c) o ar…

de Faraday da eletrólise). Algumas células galvânicas, comumente chamadas de “baterias”, têm aplicação prática como dispositivos que guardam energia. A corrosão metálica é comumente eletroquímica, envolvendo reações tanto de oxidação quanto de redução. Nem todos os metais se oxidam com o mesmo grau de facilidade, o que é demonstrado com um par galvânico. A série de potenciais de eletrodo-padrão e a série galvânica são simplesmente classificações dos materiais metálicos com base em sua…

corrosão: - Corrosão Eletroquímica; - Corrosão Química. Os processos de corrosão eletroquímica são mais freqüentes na natureza e se caracterizam basicamente por: • • • necessariamente na presença de água no estado líquido; temperaturas abaixo do ponto de orvalho da água, sendo a grande maioria na temperatura ambiente; formação de uma pilha ou célula de corrosão, com a circulação de elétrons na superfície metálica. Em face da necessidade do eletrólito conter água líquida, a corrosão…

Explique detalhadamente como é formada a ligação metálica.. A ligação metálica e o último tipo de ligação primária, é encontrada em metais e suas ligas. Foi proposto um modelo relativamente simples que muito se aproxima do esquema de ligação. Os materiais metálicos possuem um, dois ou, no máximo, três elétrons de valência. Com esse modelo, estes elétrons de valência não se encontram ligados a qualquer átomo em particular no sólido e estão mais ou menos livres para se movimentar ao longo…

Os fios são soldados em um extremo ao qual se dá o nome de junta quente ou junta de medição. A outra extremidade dos fios é levada ao instrumento de medição de f.e.m. (força eletromotriz), fechando um circuito elétrico por onde flui a corrente. O ponto onde os fios que formam o termopar se conectam ao instrumento de medição é chamado de junta fria ou de referência. O aquecimento da junção de dois metais gera o aparecimento de uma f.e.m. Este princípio conhecido por efeito Seebeck…