Padronização Kmno4

componentes das seguintes misturas: a) Sal e areia b) Ferro e enxofre c) Ouro e areia d) Água e etilenoglicol (PE = 195ºC) e) Sal e água f) Gasolina e querosene 3.10 – O que é mistura? E o que é uma substância pura? 14 PRÁTICA 03 PREPARO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÃO 01 – INTRODUÇÃO Uma solução é uma mistura de duas ou mais substâncias que formam um sistema unifásico. Geralmente o componente em maior quantidade é chamado de solvente e aquele em menor quantidade é chamado de…

Desta forma as práticas são dirigidas para análises de materiais como solo, água e rochas sedimentares. Procurou-se reunir técnicas analíticas que exemplificam os conteúdos clássicos abordados em um curso de química analítica, como o preparo e padronização de soluções, constantes de equilíbrio, volumetria de neutralização, volumetria de reações redox, volumetria de complexação, potenciometria, gravimetria, espectroscopia de absorção molecular e espectroscopia …

EXCETO: a) explicar as normas e rotinas da instituição. b) comunicar ao serviço de nutrição e outros serviços auxiliares, se necessário. c) verificar os sinais vitais. d) montar prontuário. 163. Preparar 2.000 ml de permanganato de potássio (KMNO4) a 1:4.000 de comprimidos de 100 mg. Quantos comprimidos serão necessários? a) 4 comprimidos. b) 3 comprimidos. c) 5 comprimidos. d) 20 comprimidos. Comentário O cálculo é: 1:4.000 significa 1 g diluído em 4.000 ml de solvente (água).…

1.3- Solução Padrão substância que, atendendo a certos requisitos, é considerada como padrão primário. 5.1.4- Solução padronizada: substância que não apresenta os requisitos para ser um padrão primário, então precisa passar pelo processo de padronização quando uma solução desta substância é preparada. 5.2- A equação que descreve (equação geral) a igualdade da volumetria é a seguinte: M 1.V 1( L)  M 2.V 2( L) onde : M1= Concentração da solução 1 em molaridade V1= Volume usado…

1M) - Glicose (C6H12O6 1%) - Hidróxido de Sódio (NaOH 2M) - Hidróxido de Amônia (NH4OH 1:5) - Hipoclorito de Sódio (NaClO) - Iodeto de Potássio (KI 0,5M) - Nitrato de Prata (AgNO3 1M) - Papel de Alumínio (Al(s)) - Permanganato de Potássio (KMnO4 0,1M) - Sulfato de Cobre (CuSO4 3M) - Solução de CuSO4 (3M) adicionando 10% de NaClPROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 4.1. Verificação das Reações de Oxirredução Tubo A: Reação do Cobre com CuSO4Adicione 1,0 ml (20 gotas) de solução de…

..26 Condutividade elétrica das soluções.......................................................................................30 Preparação de soluções e cálculos de concentração..............................................................34 Padronização de solução e estequiometria de reação...........................................................37 Reações químicas em solução aquosa.....................................................................................42 Reações de…

1M) - Glicose (C6H12O6 1%) - Hidróxido de Sódio (NaOH 2M) - Hidróxido de Amônia (NH4OH 1:5) - Hipoclorito de Sódio (NaClO) - Iodeto de Potássio (KI 0,5M) - Nitrato de Prata (AgNO3 1M) - Papel de Alumínio (Al(s)) - Permanganato de Potássio (KMnO4 0,1M) - Sulfato de Cobre (CuSO4 3M) - Solução de CuSO4 (3M) adicionando 10% de NaCl 4. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 4.1. Verificação das Reações de Oxirredução 4.1.1. Tubo A: Reação do Cobre com CuSO4 a) Adicione  1,0 ml (20…

1M) - Glicose (C6H12O6 1%) - Hidróxido de Sódio (NaOH 2M) - Hidróxido de Amônia (NH4OH 1:5) - Hipoclorito de Sódio (NaClO) - Iodeto de Potássio (KI 0,5M) - Nitrato de Prata (AgNO3 1M) - Papel de Alumínio (Al(s)) - Permanganato de Potássio (KMnO4 0,1M) - Sulfato de Cobre (CuSO4 3M) - Solução de CuSO4 (3M) adicionando 10% de NaCl 4. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 4.1. Verificação das Reações de Oxirredução 4.1.1. Tubo A: Reação do Cobre com CuSO4 a) Adicione  1,0 ml (20…

densidade de 10,71g/cm3. Qual o volume ocupado por 155g deste sólido? 8.5 – Calcule a massa molecular de cada uma das substâncias abaixo, expressando o resultado corretamente (não se esqueça das unidades): a) CaSO4; b) Na2SO4.10H2O; c) MgCl2; d) KMnO4; e) FeCO3 8.6 – Calcule, expressando corretamente o resultado (com os algarismos significativos apropriados), a concentração (em mol/L) de: a) 10,00g de CuSO4.5H2O em 250,0mL de solução; b) 15,0g de AgNO3 em 500mL de solução; …

........................ 181 6.15 Padronização ácido-base ............................................................................... 185 6.16 Análise de bicarbonato de sódio ..................................................................... 187 vi Sumário 00 labor0711_BL0.indd 6 10/19/11 2:28 PM 7. Eletroquímica 7.1 Estudo de titulações de oxidorredução ................................................................ 189 7.2 Padronização de uma solução de permanganato...