Oxido De Ferro

SAIS E ÓXIDOS SAIS Em química, um sal é um composto iônico que em água se dissocia num cátion diferente de H+ e um ânion diferente de OH-. Eles são tipicamente o produto de uma reação química entre: Uma base e um ácido: forma-se um sal e água. Por exemplo: 2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O Um metal e um ácido: forma-se um sal e hidrogênio. Por exemplo: Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 Um óxido ácido e um óxido básico: forma-se um sal. Por exemplo: CO2 + CaO → CaCO3 Os íons que formam os…

Quim. Nova, Vol. 27, No. 5, 715-719, 2004 COAGULAÇÃO/FLOCULAÇÃO DE SUSPENSÕES RICAS EM ÓXIDOS DE FERRO POR SULFATO DE ALUMÍNIO Claudia Dumans Guedes*, Jomara G. Pereira, Jorge C. de Lena e José Fernando de Paiva Departamento de Química, Instituto de Ciências Exatas e Biológicas, Universidade Federal de Ouro Preto, 35400-000 Ouro Preto - MG Rosa Malena F. Lima Departamento de Engenharia de Minas, Escola de Minas, Universidade Federal de Ouro Preto, 35400-000 Ouro Preto - MG Recebido em…

Resumo: O ferro é um dos elementos mais abundantes do Universo; o núcleo da Terra é formado principalmente por ferro e níquel (NiFe). Este ferro está em uma temperatura muito acima da temperatura de Curie do ferro, dessa forma, o núcleo da Terra não é ferromagnético. Este metal de transição é encontrado no grupo 8B da Classificação Periódica dos Elementos. É o quarto elemento mais abundante da crosta terrestre (aproximadamente 5%) e, entre os metais, somente o alumínio é mais…

Experimento4: Titulação Potenciométrica de Óxido-Redução-Determinação da concentração de Fe(II) e determinação da concentração de Fe(II) no composto farmacêutico (sulfato ferroso) Araraquara Setembro-2013 Resumo:A técnica de titulação potenciométrica por reações de óxido redução é utilizada para a determinação de concentrações desconhecidas, a partir de soluções de concentrações conhecidas. O processo dá-se por meio de reações de óxido redução e pelas medidas de…

Ácidos e Bases A palavra ácido em do latim acidus e significa “azedo” ou “picante”. Em geral, as soluções aquosas das substancias classificadas como ácidas apresentam as seguintes propriedades químicas: reagem com certos metais (ferro, zinco, etc.), liberando hidrogênio; reagem com bicarbonatos e carbonatos, liberando gás carbônico, neutralizam soluções básicas. A palavra álcali tem origem árabe e significa “cinzas vegetais”. A partir do século XVI, essas substâncias passaram a ser também

todos os átomos mostram a propriedade do paramagnetismo. Nos átomos das substâncias ferromagnéticas existem elétrons não-emparelhados cujos spins são orientados na mesma direção. O ferro, o cobalto e o níquel, os elementos de terras raras, gadolínio e disprósio, algumas ligas desses e de outros elementos e certos óxidos metálicos, chamados ferritas, exibem fortes propriedades ferromagnéticas. Os níveis quânticos eletrônicos internos, ou camadas, das estruturas atômicas da maioria dos…

QUÍMICA Editora Exato 23 FUNÇÕES INORGÂNICAS (ÁCIDOS, BASES, SAIS E ÓXIDOS) 1. ÁCIDOS 1.1 - Teoria de Arrhenius São compostos covalentes que, quando em presença de água, sofrem ionização liberando como único cátion íons H+ (hidrônio). Exemplo: HCl → H+ + Cl- H3PO4 → 3H+ + PO4 3- 1.2 - Classificação a) QUANTO AO NÚMERO DE HIDROGÊ- NIOS IONIZÁVEIS Monoácidos: ionizam apenas 1 H+ ; Exemplo. HCl3, HCl, H3PO2 Diácidos: ionizam 2 H+ ; Exemplo: …

QUÍMICA FUNÇÕES INORGÂNICAS (ÁCIDOS, BASES, SAIS E ÓXIDOS) 1. ÁCIDOS 1.1 - Teoria de Arrhenius São compostos covalentes que, quando em presença de água, sofrem ionização liberando como único cátion íons H+(hidrônio). Exemplo: HCl → H+ + ClH3PO4 → 3H+ + PO431.2 - Classificação a) QUANTO AO NÚMERO DE HIDROGÊNIOS IONIZÁVEIS Monoácidos: ionizam apenas 1 H+; Exemplo. HCl3, HCl, H3PO2 Diácidos: ionizam 2 H+; Exemplo: H2S, H2SO4, H3PO3 Triácidos: ionizam 3 H+; Exemplo: H3BO3, H3PO4…

Universidade do ALTO VALE DO RIO DO PEIXE Curso de Engenharia civil QUÍMICA GERAL A corrosão do Ferro na construção civil CAÇADOR, junho de 2015. Universidade do ALTO VALE DO RIO DO PEIXE Curso de Engenharia civil QUÍMICA GERAL Professora: Larrissa cadorin A corrosão do Ferro na construção civil Alunos: EQUIPE

INTRODUÇÃO As reações químicas que envolvem perda e ganho de elétrons, ou seja, oxidação e redução, são denominadas reações de óxido-redução. Nesse fenômeno, ocorre a transferência de elétrons entre substâncias fazendo com que o número de oxidação (NOX) de uma substância aumente enquanto o NOX de outra substância diminui. Entendemos por número de oxidação (NOX), a carga que um átomo adquire quando participa de uma ligação. Esse processo não deve ser confundido com as ligações iônicas…