fisico quimico

Arrhenius 6.9.2 Teoria da atração interiônica 6.9.2.1 Lei limite de Debye-Hückel 6.9.2.2 Lei estendida de Debye-Hückel 6.9.3 Resumo do problema das soluções de eletrólitos 6.9.4 Lei de distribuição de Nernst 7 EQUILÍBRIO QUÍMICO E EQUILÍBRIO IÔNICO EM SOLUÇÕES AQUOSAS 7.1 INTRODUÇÃO 7.2 REAÇÃO REVERSÍVEL 7.3 EQUILÍBRIO QUÍMICO 7.4 GRAU DE EQUILÍBRIO 7.5 CONSTANTE DE EQUILÍBRIO EM FUNÇÃO DAS CONCENTRAÇÕES 7.6 CONSTANTE DE EQUILÍBRIO EM FUNÇÃO DAS PRESSÕES PARCIAIS 7.7 RELAÇÃO ENTRE KP E KC 7.8 INTERPRETAÇÃO DAS CONSTANTES DE EQUILÍBRIO 7.9 EQUILÍBRIOS HETEROGÊNEOS 7.10 DESLOCAMENTO DO EQUILÍBRIO. PRINCÍPIO DE LE CHATELLIER 7.11 EQUILÍBRIO IÔNICO. CONSTANTE DE IONIZAÇÃO DE UM ÁCIDO 7.12 CONSTANTE DE IONIZAÇÃO DA ÁGUA 7.13 pH E pOH 7.14 SOLUÇÃO TAMPÃO 7.15 CÁLCULO DO pH DE UMA SOLUÇÃO TAMPÃO 7.16 HIDRÓLISE DE SAIS 7.17 GRAU DE HIDRÓLISE E CONSTANTE DE HIDRÓLISE 7.18 TERMODINÂMICA E EQUILÍBRIO QUÍMICO 8 CÉLULAS ELETROQUÍMICAS 8.1 SOLUÇÕES ELETROLÍTICAS 8.1.1 A teoria da dissociação eletrolítica 8.1.2 A teoria da atração interiônica 8.1.3 Atividade iônica média 8.1.4 Cálculo teórico do coeficiente de atividade iônico médio. A equação de Debye-Hückel 8.2 CÉLULAS ELETROQUÍMICAS 8.2.1 Introdução 8.2.2 Células galvânicas 8.2.3 Célula reversível e trabalho elétrico máximo 7 155 157 158 159 160 163 165 167 168 169 170 171 173 174 175 175 181