apostila

de soluções. 5. Reações com soluções. 6. Medidas experimentais: cálculos e gráficos. 7. Termoquímica. 8. Cinética Química. 9. Eletroquímica. 10. Soluções. 11. Equilíbrio Químico DATA Programa. Cronograma. Normas do laboratório. Segurança. Materiais mais usados no laboratório Erros experimentais. Manuseio de vidrarias. Medidas de massa e volume. Aferição Reações químicas Destilação simples Primeira avaliação Cálculo e preparo de soluções Volumetria de neutralização Determinação de densidade das soluções e sólidos Calorimetria de neutralização Segunda avaliação Determinação do teor de hidróxido de magnésio no leite de magnésia Água de hidratação Estudo qualitativo sobre o equilíbrio químico Estudo quantitativo sobre a velocidade das reações químicas Terceira avaliação Reposição Química Geral Experimental – Instituto de Química/ UFRN 3 NORMAS GERAIS DA DISCIPLINA QUI0312 - QUÍMICA EXPERIMENTAL O prazo de tolerância dado ao aluno no início das aulas é de 15 minutos, no máximo. É obrigatório o uso dos equipamentos de segurança: bata, calça comprida e sapato fechado nas aulas experimentais. Recomenda-se o uso de luvas e de máscaras ao se manusear ácidos e bases fortes. Cada grupo será responsável pelo material utilizado no decorrer da prática. Cada aluno deverá trazer para a aula o seu roteiro de prática. Os pré-laboratórios deverão ser entregues no início de cada aula, a fim de colocar o discente previamente em contato com o conteúdo a ser

Neutralização do NaOH (aq) 4. Termoquímica III.............................................................................................. ............14 Determinação do Calor de Dissolução do NaOH (s). Determinação do Calor de Neutralização do NaOH (s) 5. Termoquímica IV............................................................................................................16 Verificação Experimental da Lei de Hess 6. Transferência…

Dissolução do NaOH (s) Determinação do Calor de Neutralização do NaOH (s) ........................................... 14 5 - Termoquímica IV: Verificação Experimental da Lei de Hess ............................................................... 16 6 - Cinética I ................................................................................................................ 17 7 - Cinética II…

|Experimento no5 – Separação de uma mistura................................................................ |27 | |Experimento no6 – Titulação ácido-base.......................................................................... |29 | |Experimento no7 – Eletroquímica..................................................................................... |32 | |Experimento no8 – Titulação…

.......................................... 15 Determinação do Calor de Dissolução do NaOH (s) Determinação do Calor de Neutralização do NaOH (s) 5. Termoquímica IV.........................................................................................18 Verificação Experimental da Lei de Hess 6. Cinética I......................................................................................................21 7. Cinética…

1: Medidas de volume......................................................................................................... 08 PRÁTICA n° 2: Técnicas de pesagem e determinação de densidade................................................. 11 PRÁTICA n° 3: Técnicas de aquecimento e Lei de Lavoisier............................................................. 15 PRÁTICA n° 4: Fenômenos físicos e…

............... 17 PRÁTICA n° 5: Lei de Lavoisier.................................................................................................................... 21 PRÁTICA n° 6: Fenômenos físicos e químicos.............................................................................................. 23 MÉTODOS DE SEPARAÇÃO DE MISTURAS...........................................................................................27 PRÁTICA n° 7: Separação de misturas…

Química – UNOESC - JBA 1ª EXPERIÊNCIA MEDIDAS 1. OBJETIVOS: Ao final desta experiência o estudante deverá ser capaz de: - Usar e ler termômetros, balanças, provetas e pipetas. - Utilizar algarismos significativos. - Distinguir o significado de “precisão e exatidão”. 2. INTRODUÇÃO: A química é uma ciência quantitativa. Muitas relações químicas somente são expressas satisfatoriamente em linguagem matemática. UNIDADES MÉTRICAS Medidas são essenciais para todas as ciências. As…

de líquidos, em geral abaixo de 100 mL. BURETA : Equipamento calibrado com graduação para medida precisa de volume de líquidos. Permite o escoamento controlado do líquido através da torneira e é muito utilizado em titulações. KITASSATO E TROMPA DE VÁCUO : Usados em “filtrações a vácuo”, ou seja, nas quais é provocado um vácuo parcial dentro do recipiente para acelerar o processo de filtração, evitando a contaminação do resíduo sólido pelo meio ambiente. TUBO EM U : É mais…

precisão, destinado a conter um determinado volume de líquido, a uma dada temperatura; utilizado no preparo de soluções de concentrações definidas. Proveta ou Cilindro graduado: frasco com graduações, destinado a medidas aproximadas de volume. Bureta: equipamento calibrado para medida precisa de volume de líquidos. Permite o escoamento do líquido e é muito utilizado em titulações. Pipeta: equipamento calibrado para medida precisa de volumes líquidos. Existem dois tipos de pipetas: pipeta…