A QUIMICA DO SACRIFICIO

naturais, principalmente o oxigênio do ar. Metais de sacrifício O que são? Metal de sacrifício ou “eletrodo de sacrifício" é qualquer metal utilizado em estruturas submetidas a ambientes oxidantes, com o objetivo de ser oxidado em seu lugar. Esse metal deve possuir menor poder de redução do que o material utilizado na estrutura, para que possa ser "sacrificado" e protegê-la. O zinco e o magnésio são exemplos de metais utilizados com esse objetivo. O ferro, utilizado em cascos de navio, em contato com a água do mar, se oxidaria muito facilmente se não houvesse um metal de sacrifício. Cascos de navio são protegidos da corrosão mediante a colocação de placas de zinco, que se oxida mais facilmente que o ferro. A técnica é denominada “proteção catódica”, pois o ferro é protegido justamente por se tornar o cátodo da cela galvânica formada por zinco e ferro. E o zinco é denominado “metal de sacrifício” ou “ânodo de sacrifício”, pois, atuando como o ânodo da cela, oxida-se, preservando, assim, o ferro. A proteção é eficiente desde que o metal de sacrifício seja reposto à medida que vai sendo consumido. O metal mais comumente utilizado como ânodo de sacrificio é o zinco. Além do preço, ele possui potencial de redução menor que a maioria dos metais. Essa utilização do zinco pode ser feita de duas formas. A primeira consiste em dar um banho de zinco no meterial, denominado galvanização. Outra forma de utilizar é como ânodo de sacrifÍcio é fixá-lo ao material que se quer…

FACULDADE ANHANGUERA DE TAUBATÉ curso superior de ENGENHARIA ATIVIDADE PRÁTICA SUPERVISIONADA QUÍMICA TAUBATÉ - SP 2011 INTEGRANTES DO GRUPO RA: - ______________________ RA: - ______________________ RA: -…

serve de gerador. Com isso, ocorre a descarga de íons, onde ocorre uma perda de carga por parte de cátions e ânions. Consequentemente, os cátions irão receber elétrons, sofrendo redução, enquanto que os ânions irão ceder elétrons, sofrendo oxidação. Tais reações ocorrem entre dois ou mais eletrodos mergulhados em uma solução condutora, onde será estabelecida uma diferença de potencial elétrico. As substâncias iônicas conduzem corrente elétrica quando fundidas ou em soluções aquosas, e a…

Lucas Henrique de Sousa Silva Carlos Henrique Combate a Corrosão Uberlândia, Maio de 2014 Lucas Henrique de Sousa Silva Carlos Henrique Combate a Corrosão Metais de Sacrifício Trabalho apresentado à disciplina Materiais de Construção Civil 2, do Curso de Engenharia Civil – Unitri, com o objetivo de estudar o funcionamento e aplicação dos Metais de Sacrifício. …

principais produtores do sal de cozinha no Brasil" 3 ETAPA 4 PASSO 3 4 "O nome e a fórmula de 5 substâncias que podem ser produzidas a partir do cloreto de sódio extraído da água do mar" 3 ETAPA 4 PASO 4...................................................................... 4 "Ler o capítulo 4 do PLT (compostos iônicos páginas 63-70) e responda as questões" 4 ETAPA 5 PASSO 1...................................................................................................6 …

revestido Trata-se de um processo de revestimento de superfícies por meio da eletrólise onde o metal a ser revestido funciona como cátodo e o metal que irá revestir a peça funciona como o ânodo (também pode ser utilizado como ânodo algum material inerte). A solução eletrolítica deve conter um sal composto por cátions do metal que se deseja revestir a peça. O controle da espessura da camada a ser depositada pelo processo de eletrogalvanização é feito por meio de modelos matemáticos. O…

corrosão galvânica. A corrosão galvânica é uma das formas mais comuns de ataque em meio aquoso. Como o próprio nome indica, ela resulta da formação de uma pilha, promovendo um ataque localizado em um dos componentes do par. A figura abaixo exemplifica este conceito. As regiões onde acontecem as reações anódica (a corrosão metálica) e catódica (redução do oxidante) são espacialmente distintas. Esta seletividade das reações é devido às heterogeneidades existentes no material, no meio ou…

Relatório de Aula Prática de Laboratório Corrosão do Ferro Discentes: Aline Rodrigues Moreira Jandir de Sousa Júnior Paula Gomes Ronan Custódio Pereira Turma: EnC 131 CM Docente: Profº. Me. Lázaro José de Oliveira Disciplina: Laboratório de Química Tecnológica Junho/2014 Várzea Grande/MT 2 Sumário 1. Introdução .................................................................................................................. 03 1.1 Tipos de…

(74%), Cr (18%) e Ni (8%) Almagama Odontológica: Hg (43,1%), Ag (29,9%), Sn (7,33%), Cu (4,55%) e Zn (0,39%) Ouro 18 quilates: Au (75%), Ag (13%) e Cu (12%) Passo 2: Leia o texto: “A obtenção do ferro e a produção do aço” http://pt.wikipedia.org/wiki/Ferro Assista o vídeo: “Funcionamento do alto forno e a obtenção do ferro gusa” http://www.youtube.com/watch?v=Mp8nsPLXqOg Reuna com a sua equipe e elabore um texto de uma página que deve conter: Como é produzido o…

inoxidável: Aço (74%), Cr (18%) e Ni (8%) Almagama Odontológica: Hg (43,1%), Ag (29,9%), Sn (7,33%), Cu (4,55%) e Zn (0,39%) Ouro 18 quilates: Au (75%), Ag (13%) e Cu (12%) Passo 2: Leia o texto: “A obtenção do ferro e a produção do aço” http://pt.wikipedia.org/wiki/Ferro Assista o vídeo: “Funcionamento do alto forno e a obtenção do ferro gusa” http://www.youtube.com/watch?v=Mp8nsPLXqOg Reuna com a sua equipe e elabore um texto de uma página que deve conter: Como é…