Quimica fisica

variações de energia que ocorrem no processo. Para os químicos um sistema inclui normalmente substancias envolvidas em transformações químicas e físicas. Numa experiência de neutralização ácido-base, o sistema pode ser constituido por um copo contendo 50ml de HCl ao qual adicionamos 50ml de NaOH. O resto do universo fora do sistema chama-se meio exterior Existem 3 tipos de sistemas: Aberto – pode trocar massa e energia (calor) com o meio e Exterior Fechado- pode trocar energia mas não troca massa Isolado- não pode trocar nem massa nem energia 1 Processos exotérmicos e endotérmicos Processo exotérmico (a) Processo endotermico (b) Transferência de energia O meio exterior fornece Termica para o meio exterior calor ao sistema 2 Entalpia No laboratório as reacções são geralmente realizadas á pressão atmosférica. Para quantificar o fluxo de calor para dentro ou para fora de um sistema num processo a pressão constante os químicos usam o conceito de entalpia representada pelo símbolo H e definida como H=U+PV, sendo U= energia interna do sistema, contudo o que se mede normalmente é a variação de entalpia ∆H. A entalpia da reação ∆H, é a diferença entre as entalpias dos produtos e as entalpias dos reagentes. ∆H = H(produtos)-H(reagentes) A entalpia de uma reacção pode ser positiva ou negativa (Processo endotermico ou exotérmico) Chamam-se Equações Termoquímicas as equações que mostram as relações de massa e entalpia CH4(g) + 2O2 (g)→ CO2(g) + H2O(l) ∆H=-890,4KJ …

6.7 6.8 Os sistemas A energia e o trabalho A origem molecular da energia interna O calor A primeira lei As funções de estado O trabalho de expansão A medida de calor: calorimetria ENT!\I,PIA 341 342 343 345 346 347 348 352 357 358 359 360 362 364 365 365 366 368 370 371 371 6.9 As transferências de calor à pressão constante 6.10 As capacidades caloríficas dos gases 6.11 A origem molecular das capacidades caloríficas dos gases 6.12 As entalpias das mudanças de fases 6.13 As…

6 6.7 6.8 DIFRAÇÃO DE RAIOS 6 TERMODINÂMICA: X A PRIMEIRA LEI 341 ESLivf)( IS E lNE,R( dAS Os sistemas A energia e o trabalho A origem molecular da energia interna O calor A primeira lei As funções de estado O trabalho de expansão A medida de calor: calorimetria ENT!\I,PIA 6.9 As transferências de calor à pressão constante 6.10 As capacidades caloríficas dos gases 6.11 A origem molecular das capacidades caloríficas dos gases 6.12 As entalpias das…

das moléculas; forças intermoleculares; número de oxidação; polaridade e solubilidade. e) Funções Inorgânicas - Ácidos, bases, sais e óxidos; nomenclaturas, reações, propriedades, formulação e classificação. f) Reações Químicas - Tipos de reações químicas; previsão de ocorrência das reações químicas: balanceamento de equações pelo método da tentativa e oxirredução. g) Grandezas Químicas - Massas atômicas e moleculares; massa molar; quantidade de matéria e número de Avogrado. h)…

............................................................. 130 Capítulo 4: A Química da Hidrosfera........................................................................ 133 Objetivos da sua aprendizagem..................................................................................... 133 Você se lembra?............................................................................................................. 134 4.1 Recursos hídricos e ciclo…

Silva Mauricio Cesar Palmieri Ana Maria Pires Silvania Lanfredi Rosebelly Nunes Marques Iêda Aparecida Pastre © BY UNESP - UNIVERSIDADE ESTADUAL PAULISTA Pró-Reitoria de Pós-Graduação – UNESP Rua Quirino de Andrade, 215 CEP 01049-010 – São Paulo – SP Tel.: (11) 5627-0561 www.unesp.br NEaD – Núcleo de Educação a Distância – UNESP Rua Dom Luís Lasagna, 400 - Ipiranga CEP 04266-030 - São Paulo/SP Tel.: (11) 2274-4191 www.unesp.br/nead/ Q6 Química [recurso eletrônico] / Olga Maria…

compostos. Iremos apresentar neste capítulo alguns aspectos da teoria de grupo aplicada a Química para 6 fazer uma ligação entre a teoria quântica moderna , que foge ao objetivo desta disciplina e alguns modelos sobre a ligação química em compostos de coordenação , que serão apresentados no próximo capítulo. 1.2 - Elementos e Operações de Simetria A idéia sobre simetria é certamente intuitiva. Falamos, por e xemplo, que um determinado objeto é simétrico ou não simétrico,…

estrutura desses compostos. Iremos apresentar neste capítulo alguns aspectos da teoria de grupo aplicada a Química para 6 fazer uma ligação entre a teoria quântica moderna, que foge ao objetivo desta disciplina e alguns modelos sobre a ligação química em compostos de coordenação, que serão apresentados no próximo capítulo. 1.2 - Elementos e Operações de Simetria A idéia sobre simetria é certamente intuitiva. Falamos, por exemplo, que um determinado objeto é simétrico ou não…

119 122 123 124 125 127 3 Índice ELETROQUÍMICA (a) Pilhas ou células galvânicas (b) Potencial–padrão de eletrodo (c) Células eletrolíticas ALGUNS ELEMENTOS IMPORTANTES E SEUS COMPOSTOS (a) Hidrogênio (b) Oxigênio (c) Flúor (d) Cloro (e) Iodo (f) Bromo (g) Enxofre (h) Nitrogênio (i) Fósforo (j) Alumínio (l) Ferro (m) Cobre (n) Cromo (o) Vanádio (p) Titânio REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS ANEXO A ANEXO B 128 128 132 135 136 136 137 138 139 140 140…

solvente 101 A concentração molar 101 A diluição 104 Os ácidos e as bases 106 As reações de neutralização 106 Titulação 107 2.9 O mol: comentários adicionais 110 A terminologia de mols de coisas diferentes 110 O tamanho de um mol 110 2.10 Nomenclatura química: primeiro contato 111 Nomes triviais e sistemáticos 111 Os compostos binários 111 Os compostos temários contendo oxigênio 113 Os ácidos e as bases 114 Resumo 116 Problemas 117 Problemas adicionais 129 Capítulo 3…