g.fisica

MÉTODOS ELÉTRICOS LEVANTAMENTOS RADIOMÉTRICOS RADIOATIVIDADE • O esquecimento de uma rocha de urânio sobre um filme fotográfico virgem levou à descoberta de um fenômeno interessante: o filme foi velado (marcado) por “alguma coisa” que saía da rocha, na época denominada raios ou radiações. • Outros elementos pesados, com massas próximas à do urânio, como o rádio e o polônio, também tinham a mesma propriedade. • O fenômeno foi denominado radioatividade e os elementos que apresentavam essa propriedade foram chamados de elementos radioativos. • Na natureza, todos os elementos com número atômico (Z) maior que 83 são radioativos ISÓTOPOS ISÓTOPOS: Possuem o mesmo número de prótons (número atômico) e massas diferentes; ou seja, são formas do mesmo elemento com diferentes pesos atômicos; Atomos=prótons+nêutrons Os prótons (No atômico) identificam os elementos químicos, comandando seu comportamento em relação aos outros elementos; O número de nêutrons pode ser variável, com isso um mesmo elemento pode ter massas diferentes; 12 21 12 19 11 11 17 Número de prótons (Z) 10 Ne 10 9 16 13 7 12 O 14 N 13 C 12 B 11 8 17 O 16 6 9 6 5 8 5 C B C 11 B 10 10 6 9 5 6 C 13 6 C 14 B 12 B 13 5 6 5 17 8 5 5 8 15 N 7 C 6 9 16 Na Ne O 14 7 N 10 18 N 7 19 F

do seu trabalho que surgiu um enorme interesse pelos fenômenos radioativos e foi nessa época também que começaram a se desenvolver de fato.O trabalho não foi fácil: o local de trabalho de Marie Curie era um laboratório improvisado em um galpão, cujo telhado tinha goteiras e o chão era terra pura, com instrumentos antigos, sem nenhuma sofisticação. Mas nem por isso as pesquisas desta cientista fracassaram, pelo contrário, levaram a identificação de três diferentes tipos de emissão…

radiação gama.  Elementos radioativos Os elementos químicos são constituídos por átomos. Isótopos são átomos com o mesmo número atômico e diferente número de massa, eles contribuem para a formação dos elementos radioativos: os radioisótopos. Os isótopos podem se classificar em radioativos e não-radioativos. Os isótopos do elemento Urânio possuem o mesmo número atômico, mas diferentes massas. O Urânio 235 é radioativo e é usado para construir os reatores nucleares e as…

de ligação dos nucleons ou energia nuclear. Denomina-se nuclídeo qualquer configuração nuclear, mesmo que transitória. Num átomo neutro o número de prótons é igual ao número de elétrons. O número de prótons (ou número atômico) identifica um elemento químico, comandando seu comportamento em relação aos outros elementos. ELEMENTOS QUÍMICOS NATURAIS O elemento natural mais simples, o hidrogênio, possui apenas um próton; um dos mais complexos, o urânio, tem 92 prótons, sendo…

formados por Isótopos, que são átomos com o mesmo número atômico e diferente número de massa. Os mais usados são: Tc99m (Tecnécio) utilizado para estudos da tireóide e de mucosa gástrica ectópica (divertículo de Meckel) e o I¹³¹ (Iodo) utilizado para estudos da tireóide e pesquisas de metástases de tumores tireoideanos. Os outros radioisótopos mais utilizados em Medicina Nuclear são: Tl201 (Tálio), Ga67 (Gálio), Sm153 (Samário) entre outros. Existem dois tipos de Isótopos: os…

Tipos de radioatividade Os estudos realizados sobre o fenômeno da radioatividade, a partir do final do século XIX, comprovaram a existência de três tipos de radiações emergentes do interior dos átomos: os raios alfa, os raios beta e os raios gama. Raios alfa (a). De natureza eletropositiva e identificados como feixes de núcleos de hélio, os raios alfa são altamente energéticos e emitidos pelos elementos radioativos a milhares de quilômetros por segundo. São também chamados…

descobertas do mundo. Atualmente, sua utilização é vasta com aplicação em várias áreas. Uma das primeiras aplicações foi na medicina, seguida da agricultura, indústria, química e geração de energia elétrica, contribuindo de modo significativo para os conhecimentos desenvolvidos no século XX e XXI. A energia do seu núcleo também possibilitou uma utilidade negativa, ou seja, direcionada para fins bélicos, trazendo várias consequências, sobretudo à saúde dos seres vivos. O Objetivo dessa…

massa 226, emite duas partículas alfa, transformando-se num átomo X, o qual emite uma partícula beta, produzindo um átomo W. Considerando essas informações, faça o que se pede: Determine Z e A do átomo X. R: 88Y226→22α4+zXAZ=88-(2×2) Z=88-4 Z=84 A=226-(2×4) A=226-8 A=218 84X218Determine Z e A do átomo W. R: 84X218→ -1β0+zWAZ=84-(-1) Z=84+1 Z=85 A=218+0 A=218 85W218O chumbo participa da composição de diversas ligas metálicas. No bronze arquitetônico, por exemplo, o teor…

kurchatóvio (Ku) e rutherfórdio (Rf). Todos estes elementos são instáveis e têm meias vidas bastante curtas. Laurêncio (Lr) Elemento metálico, radioativo, transurânico, pertencente ao grupo dos actinídeos. Disponibilidade: O elemento é artificial. Nobélio (No) É metálico, radioativo, transurânico , do grupo dos actinídios. É sintetizado bombardeando o cúrio com íons carbono. Mendelévio (Md) Elemento metálico, radioativo, transurânico, pertencente ao grupo dos actinídeos. O…

Introdução A radioatividade é um fenômeno natural ou artificial, pelo qual algumas substâncias ou elementos químicos, chamados radioativos, são capazes de emitir radiações, as quais têm a propriedade de impressionar placas fotográficas, ionizar gases, produzir fluorescência, atravessar corpos opacos à luz ordinária, etc. As radiações emitidas pelas substâncias radioativas são principalmente partículas alfa, partículas betas e raios gama. A radioatividade é uma forma de energia nuclear,…