Na Ligação Entre Um Atomo Que Possui 15 Protons E Outro Q

MATERIAIS 4 2.1- DEFINIÇÃO DOS MATERIAIS SEGUNDO A COMPOSIÇÃO 3- CLASSIFICAÇÃO FUNCIONAL DOS MATERIAIS 6 8 4- CLASSIFICAÇÃO DOS MATERIAIS COM BASE NA ESTRUTURA 11 5- EFEITOS AMBIENTAIS E OUTROS EFEITOS 13 6- ESTRUTURA ATÔMICA 14 6.1 - ESTRUTURA DO ÁTOMO 14 6.2 - ESTRUTURA ELETRÔNICA DO ÁTOMO 15 7- LIGAÇÕES ATÔMICAS 17 8- GLOSSÁRIO 22 3 1- O QUE É CIÊNCIA E ENGENHARIA DOS MATERIAIS? Ciência e Engenharia dos Materiais (CEMat) é um campo voltado à invenção de novos…

elementos? a) XlY 1 b)YX c) Y2X d)XV c) XY e ligação covalente coordenada. d) XY2 e ligação iôníca. e) XV e ligação íôníca. (7) (PUC-Campinas-SP) Os átomos de certo elemento metálico possuem, cada um, 3 prótons, 4 nêutrons e 3 elétrons. A energia de ionização desse elemento está entre as mais baixas dos elementos da tabela periódica. Ao interagir com halogênio, esses átomos têm alterado o seu número de: a) prótons, transformando-se em cátíons, b) elétrons,…

Trabalho: Teoria Atômica Professora: Viviane Pila Curso: Engenharia Elétrica Uberlândia, 12 de Dezembro de 2011 Sumário 1. Introdução 3 2. Modelos Atômicos 3 3. Propriedades dos Átomos 7 4. Átomo de Hidrogênio 9 5. Átomos com Múltiplos Elétrons 12 6. Tabela Periódica 21 7. Referências Bibliográficas 31 1. INTRODUÇÃO Ao longo do tempo, o homem investigou a origem e a estrutura do…

CURSO:________________________________________________________ DATA DA APLICAÇÃO:29/08/2013 DATA DA ENTREGA: 10/09/2013 VALOR: 5,0 pontos _______________________________________________________________ 01) Os átomos ISÓBAROS X e Y pertencem a metal alcalino e alcalino-terroso do mesmo período da classificação periódica. Sabendo-se que X é formado por 37 prótons e 51 nêutrons, pode-se afirmar que os números atômicos e de massa de Y são, respectivamente: a) 36 e 87 b) 37 e 87 c)…

Colabora, também, com o Instituto de Física em suas atividades de pesquisa e extensão no campo das radiações ionizantes e com o Serviço de Proteção Radiológica-UFRGS. José Tullio Moro é graduado em física pela Universidade Federal do Rio Grande do Sul, possui especialização em física das radiações pela mesma Universidade, tendo sua qualificação como Supervisor de Radioproteção em Centros e Institutos de Pesquisa sido certificada pela CNEN. Participou, como perito, no grupo de trabalho…

......................................................... 15 REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS...................................................................... 16 Unidade 1 – ESTRUTURA ATÔMICA E LIGAÇÕES QUÍMICAS 1. INTRODUÇÃO.................................................................................................... 19 2. CONTEÚDO BÁSICO DE REFERÊNCIA.............................................................. 19 2.1. ÁTOMOS..........................................................

.............................................................................15 2.3 Atividades Propostas....................................................................................................................................................15 3 ESTRUTURA ATÔMICA...................................................................................................................... 17 3.1 Dimensões do Átomo.............................................................................

1a LISTA DE EXERCÍCIO 1. São dados três átomos X, Y e Z. O átomo “X” tem número atômico 35 e número de massa 80. O átomo “Z” tem 47 nêutrons , sendo isótopo de “X”. O átomo “Y” é isóbaro de “Z” e isótono de “X”. Quantos prótons tem “Y”. R=37 2. Fazer a configuração eletrônica dos átomos de Iôdo (Z = 53) e Frâncio (Z =87). (a) K=2, L=8,M=18,N=18,O=7 (b) K=2,L=8,M=18,N=32,O=18,P=8,Q=1 3. Observe a tabela abaixo: |Elemento neutro |X

Periódica Para reunir todos os elementos químicos, no sentido de encontrar a relação no comportamento dos elementos, houve a criação de três grupos diferentes, chamados tríades. Nessa tríade, um dos cálculos utilizados foi a média aritmética de outros dois elementos anteriores para o resultado de um próximo. Foi realizado pelo cientista alemão J. W. Döbereiner, em 1829. Alguns modelos de tríades: Lítio; Sódio; Potássio; Cloro; Bromo; Iodo.

qualquer tipo de matéria é formado por partículas minúsculas, chamadas de átomos. Embora não seja possível observar um átomo, diversas experiências feitas a partir do século XIX confirmaram a sua existência. Por este motivo a hipótese passou a ser teoria, e ficou conhecida como Teoria Atômica. A Parti dessas descobertas foi desenvolvido modelos atômicos. O primeiro fora desenvolvido pelo cientista John Dalton que admitia que os átomos fossem entidades indivisíveis, porém sua teoria…