Modelos Atômico

Wanderson de Sena Moreira As Contribuições do Modelo Cinético Molecular na Construção dos Conceitos de Estequiometria Belo Horizonte Faculdade de Educação da UFMG- CECIMIG Agosto/2003 ÍNDICE JUSTIFICATIVA............................................................................................................3 INTRODUÇÃO...............................................................................................................6 AO PROFESSOR........

Isto marcou a primeira teoria verdadeiramente científica do átomo, desde Dalton chegou a suas conclusões por meio de experimentação e análise dos resultados de uma forma empírica. Em 1803 Dalton oralmente apresentou a sua primeira lista de pesos atômicos relativos para uma série de substâncias . Este artigo foi publicado em 1805 , mas ele não discutiu lá exatamente como ele obteve estes números . Isto , para além da rudeza do seu equipamento , falhas seus resultados . Por exemplo, em…

pouco da natureza da luz emitida por substâncias aquecidas, a temperaturas altas ou sob a influência de uma descarga elétrica. Ele acreditava que a luz era produzida quando os elétrons nos átomos sofriam alterações de energia. Bohr desenvolveu seu modelo atômico, mantendo a concepção de Rutherford acêrca do núcleo, um elétron em um átomo não é livre para ter qualquer quantidade de energia, mas deve ter quantidades distintas e específicas de energia. 3 - *Zona neutra da chama: região…

Portanto, o modelo atômico de Rutherford propõe duas regiões bem definidas: - uma região central, que concentra praticamente toda a massa do átomo, chamada núcleo, e que possui carga positiva; - uma grande região de baixa densidade, denominada eletrosfera. Nela, os elétrons, de carga negativa, giram em órbitas definidas. O modelo de Rutherford, no entanto, não era perfeito. Quem consegui melhorar este modelo foi outro cientista, discípulo de Rutherford, chamado Niels Bohr. Bohr propôs um…

A definição do Modelo Atômico “Clássico”: Bohr-Schrodinger-Heinsenberg-Paulling...e uma “mãozinha” de Einstein A teoria de Bohr explicava muito bem o que ocorria com o átomo de hidrogênio, mas sua solução e apresentou-se inadequada para esclarecer os espectros atômicos de outros átomos com dois ou mais elétrons (Peixoto, Eduardo Mota Alves: Química Quântica, parte I-O átomo de Hidrogênio, pg.10) Até 1900 tinha-se a idéia de que a luz possuía caráter de onda. A partir dos trabalhos…

A definição do Modelo Atômico “Clássico”: Bohr-Schrodinger-Heinsenberg-Paulling...e uma “mãozinha” de Einstein A teoria de Bohr explicava muito bem o que ocorria com o átomo de hidrogênio, mas sua solução e apresentou-se inadequada para esclarecer os espectros atômicos de outros átomos com dois ou mais elétrons (Peixoto, Eduardo Mota Alves: Química Quântica, parte I-O átomo de Hidrogênio, pg.10) Até 1900 tinha-se a idéia de que a luz possuía caráter de onda. A partir dos trabalhos…

A definição do Modelo Atômico “Clássico”: Bohr-Schrodinger-Heinsenberg-Paulling...e uma “mãozinha” de Einstein A teoria de Bohr explicava muito bem o que ocorria com o átomo de hidrogênio, mas sua solução e apresentou-se inadequada para esclarecer os espectros atômicos de outros átomos com dois ou mais elétrons (Peixoto, Eduardo Mota Alves: Química Quântica, parte I-O átomo de Hidrogênio, pg.10) Até 1900 tinha-se a idéia de que a luz possuía caráter de onda. A partir dos trabalhos…

A Cinemática, que estuda o movimento, * Estática, que estuda as forças atuantes em um corpo. Dinâmica, que estuda as forças consequentes da relação entre massa e aceleração Niels Bohr * Em 1913, Bohr modificou o modelo planetário do átomo ⇒“Modelo atômico de Rutherford-Bohr”. * A eletros fera está dividida em camadas ou níveis eletrônicos (orbitas), e os elétrons nessas camadas, apresentam energia fixa e definida * Explicação dos espectros de linhas do átomo de hidrogênio

A definição do Modelo Atômico “Clássico”: Bohr-Schrodinger-Heinsenberg-Paulling...e uma “mãozinha” de Einstein A teoria de Bohr explicava muito bem o que ocorria com o átomo de hidrogênio, mas sua solução e apresentou-se inadequada para esclarecer os espectros atômicos de outros átomos com dois ou mais elétrons (Peixoto, Eduardo Mota Alves: Química Quântica, parte I-O átomo de Hidrogênio, pg.10) Até 1900 tinha-se a idéia de que a luz possuía caráter de onda. A partir dos trabalhos realizados

A definição do Modelo Atômico “Clássico”: Bohr-Schrodinger-Heinsenberg-Paulling...e uma “mãozinha” de Einstein A teoria de Bohr explicava muito bem o que ocorria com o átomo de hidrogênio, mas sua solução e apresentou-se inadequada para esclarecer os espectros atômicos de outros átomos com dois ou mais elétrons (Peixoto, Eduardo Mota Alves: Química Quântica, parte I-O átomo de Hidrogênio, pg.10) Até 1900 tinha-se a idéia de que a luz possuía caráter de onda. A partir dos trabalhos…