Metal Alcalino Aplicações

O aluminio é um metal leve, macio e resistente, possui aspecto estético cinza prateado e fosco. É bastante maleável, dúctil, apto para a mecanização e fundição, além de ter uma excelente resistência à corrosão e durabilidade devido à camada protetora de óxido. É o segundo metal mais maleável, sendo o primeiro oouro, e o sexto mais dúctil. De acordo com Reis (2006) , a aplicação do alumínio na construção está aumentando progressivamente, particularmente no Brasil, na medida em que se consolida

de sódio (NaCl –Sal de cozinha) necessário para a vida. Potássio (K) - É um elemento químicoessencial para o homem, encontrado em muitas hortaliças, e essencial para o crescimento das plantas. Rubídio (Rb) - Seus compostos têm aplicações químicas e eletrônicas. O metal do rubídio é facilmentevaporizado e tem um alcance de absorção espectral prático, fazendo dele um alvo freqüente de manipulação a laser de átomos. Césio (Cs) - Reage explosivamente com a água fria (pirofórico) e,…

eletrodo. Características: Moderadamente sensíveis. Bastante precisos e exatos. Não precisam de calibrações. Gravimetria Gravimetria Particulada Particulada O analito é determinado após ser removido da matriz por filtração ou extração. Aplicações Ex1.: Determinação do teor de sólidos totais, fixos, voláteis, suspensos e sedimentáveis em amostras de água para abastecimento público. Ex 2.: Análise gravimétrica de aerodispersóides sólidos coletados sobre filtros de…

resultante da atração eletrostática entre eles, portanto, esse tipo de ligação ocorre com elementos muito eletropositivos (metais alcalinos e alcalino-terrosos) com elementos muito eletronegativos (calgogênios e os halogênios), onde o ânion irá perder e o cátion irá ganhar elétrons. Exemplo de ligação iônica: NaCl e Al2O3. Ligações covalentes ocorrem em geral entre átomos de não metais quando os mesmos possuem baixa diferença de eletronegatividade. Esse tipo de ligação ocorre…

O potássio é um elemento químico de símbolo K (do latim "kalium", nome original da sua base KOH), número atômico 19 (19 prótons e 19 elétrons), metal alcalino, de massa atómica 39 u, coloração branco prateado, abundante na natureza, encontrado principalmente nas águas salgadas e outros minerais. Oxida-se rapidamente com o oxigênio do ar, é muito reativo especialmente com a água e se parece quimicamente com o sódio. É um elemento químico essencial para o homem, encontrado em muitas hortaliças, e

o composto OF2 não é óxido de flúor, mas sim o fluoreto de oxigênio. Em um óxido, a ligação entre o oxigênio e outro elemento pode ser iônica ou covalente.- Óxidos iônicos são compostos nos quais o oxigênio está ligado a um metal de baixa eletronegatividade, isto é, alcalinos ealcalino-terrosos, que fornecem elétrons para o oxigênio. Exemplos: Li2O e MgO - Óxidos moleculares, ou covalentes, são compostos nos quais o oxigênio está ligado a um elemento de grande eletronegatividade.…

uma luz azulada, é encontrado em |tem aplicações industriais significativas. O Ac-225 é | | | |quantidades traços, em minerais de urânio, é um |empregado em medicina na produção de Bi-213 para | | | |emissor de partículas alfa e partículas beta . |radioterapia | |alumínio |Al |O alumínio é um metal leve, macio e resistente.…

Potássio O potássio é um elemento químico de símbolo K (do latim "kalium", nome original da sua base KOH), número atômico 19 (19 prótons e 19 elétrons), metal alcalino, de massa atómica 39 u, coloração branco prateado, abundante na natureza, encontrado principalmente nas águas salgadas e outros minerais. Oxida-se rapidamente com o oxigênio do ar, é muito reativo especialmente com a água e se parece quimicamente com o sódio. É um elemento químico essencial para o homem, encontrado em…

gerador. Nele ocorre sempre uma reação de redução. Ânodo da cela eletrolítica é o eletrodo positivo, isto é, ligado ao pólo positivo do gerador. Nele sempre ocorre uma reação de oxidação. Na eletrólise em solução aquosa de sais de metais alcalinos (Na+, K+...), alcalino-terrosos (Ca2+, Ba2+...) e de alumínio (Al3+), a descarga no cátodo não é a dos respectivos cátions, mas ocorre segundo a equação: 2H2O + 2e- ® H2 + 2(OH)- Nas eletrólises em solução aquosa e com ânodo inerte…

uma crescente importância como fonte de hidrogênio. O hidrogênio pode ser obtido de várias formas: Eletrólise da água; atualmente se investiga a fotólise da água. Reação de hidrocarbonetos com vapor de água. Ataque a metais com hidróxido de sódio, potássio. Ataque a metais (Zn e Al) com ácidos sulfúrico ou clorídrico. Pesquisadores investigam outros métodos para a obtenção do hidrogênio, como a intervenção de algas verdes. Industrialmente são necessárias grandes quantidades de hidrogênio,