Metais Alcalinos Terrosos Aplicação

iônica ou molecular. Alguns exemplos: SnO óxido de estanho II SnO2 óxido de estanho IV Fe2O3 óxido de ferro III ZnO óxido de zinco Al2O3 óxido de alumínio Reações Reagem com ácidos formando sal e água (o metal do óxido torna-se o cátion do sal), e com bases formando sal e água também (neste caso o metal formador do óxido torna-se o ânion do sal). Exemplos: ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O ZnO + 2KOH → K2ZnO2 + H2O Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O 5.4. Óxidos neutros…

que tenha íons presentes, gerando, assim, reações químicas. As reações na eletrólise podem ocorrer de várias maneiras, dependendo do estado físico em que estiver a solução que vai ser submetida à reação. Por Líria Alves Graduada em Química Aplicação da Eletrólise Objetos recobertos com níquel através da Eletrólise. Eletrólise é todo processo químico não espontâneo provocado por corrente elétrica. Substâncias iônicas possuem a capacidade de conduzir corrente elétrica…

Na2SO4 : 2Na 1+ + SO4 2- D) óxidos: É todo composto binário, onde o oxigênio é o elemento eletronegativo. Podem ser iônicos ou moleculares, os óxidos iônicos são aqueles resultantes da união do oxigênio com um metal; os óxidos moleculares são resultantes da união do oxigênio com um não metal. * Iônicos: Na2O , Cu2O *Moleculares: CO , CO2 , N2O 2) Como são classificados os ácidos e as bases? Ácidos: Os ácidos podem ser classificados : *Hidrácidos : oxigênio não presente na molécula .…

composto iônico que em água se dissocia num cátion diferente de H+ e um ânion diferente de OH-. Eles são tipicamente o produto de uma reação química entre: Uma base e um ácido: forma-se um sal e água. Por exemplo: 2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O Um metal e um ácido: forma-se um sal e hidrogênio. Por exemplo: Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 Um óxido ácido e um óxido básico: forma-se um sal. Por exemplo: CO2 + CaO → CaCO3 Os íons que formam os sais podem ser monoatómicos ou poliatómicos.…

Elementos do Bloco “S”.................................................................................7 II.I – Metais Alcalinos – Grupo I....................................................................................................7 UNIDADE II – Elementos do Bloco “S”...............................................................................10 II. 2 – Metais Alcalinos – Terrosos – Grupo II.............................................................................10 UNIDADE…

__________________________________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________________________________ 2. São comuns expressões do tipo “o alumínio é um metal leve” ou “o mercúrio é um líquido muito pesado”.Discuta o significado dessas expressões em relação ao conceito de densidade.…

pode-se observar que os elementos estão colocados sequencialmente, em ordem crescente de número atômico e isso é chamado Lei Periódica. A maioria das tabelas é colorida, a fim de diferenciar os quatro grupos de elementos classificados como: metal, não metal, gases nobres e o Hidrogênio. A estrutura da tabela periódica está baseada na repetição das propriedades que os elementos apresentam e isso os relaciona em colunas verticais e horizontais. Veja a figura 01 ao final desta aula. A…

encontrados e sua aplicação na agricultura. Desenvolvimento Óxidos Óxidos são substâncias que possuem oxigênio ligado a outro elemento químico, eles são compostos binários, ou seja, formados pela combinação de dois elementos. Um desses elementos é sempre o oxigênio (O), mais eletronegativo. Os óxidos podem ser classificados em diferentes grupos: ácidos, básicos, neutros, duplos, peróxidos e superóxidos. Óxidos Básicos São óxidos em que o elemento ligado a oxigênio é um metal com…

Introdução Os metais (grupo 1e 2 da Tabela Periódica) são elementos metálicos mais numerosos entre os elementos, se for incluir todos eles além dos blocos s, d e f. Esses grupos possuem condutividade elétrica, térmica elevadas, são maleáveis e dúcteis, a energia de ionização e a força de coesão entre átomos é indicada pela variação das entalpias de vaporização que são baixas, portanto possuem pouco controle sobre seus elétrons de valência, por isso esses metais geralmente são agentes redutores

EDUCAÇÃO COLÉGIO DE APLICAÇÃO ARIANY ALMEIDA SANTIAGO DAYANA SOULER ELETROQUÍMICA: CELAS ELÉTRICAS Boa Vista 2013 ARIANY ALMEIDA SANTIAGO DAYANA SOULER ELETROQUÍMICA: CELAS ELÉTRICAS Trabalho apresentado como pré-requisito para obtenção de nota na disciplina de Química do Ensino Médio do Colégio de Aplicação da Universidade Federal de Roraima. Professor: Leandro…