Princípios do equilíbrio quimico

temperatura e pressão constantes, uma mistura reacional tende a ajustar sua composição até que sua energia de Gibbs seja um mínimo. Se a energia de Gibbs for mínima muito perto dos reagentes, a reação nem ocorre; se permanecer num nível intermediário, entre os reagentes e os produtos, temos uma reação em equilíbrio; já se a energia mínima estiver direcionada no sentido dos produtos, teremos uma reação praticamente completa. 1.1 A energia de Gibbs da reação A energia de Gibbs da reação rG é dada por: rG = = produtos - reagentes onde é o potencial químico (a energia de Gibbs parcial molar) de determinada espécie envolvida na reação. Assim, rG pode ser interpretada como sendo a diferença entre os potenciais químicos dos produtos e dos reagentes correspondentes aos componentes da mistura reacional. Podemos usar a síntese da amônia para ilustrar, a qual é obtida industrialmente pela seguinte equação: N2(g) + 3 H2(g) = 2 NH3(g) Se o número de moles de N2 varia de - n, então, a partir da estequiometria da reação, sabemos que a variação do número de moles de H2 será -3 n e que a variação do número de moles de NH3 será de +2 n. Cada uma das variações contribui para a variação da energia de Gibbs total da mistura, de modo que a variação global é G = NH x 2 n - N x n - H x 3 n = (2 NH - H - 3 H ) n Nesse caso, portanto, a energia de Gibbs da reação é rG = = 2 NH - ( H + 3 H ) Observe que cada potencial químico esta…

5 1.3.1 O mínimo de energia de Gibbs 5 1.4 A DESCRIÇÃO DO EQUILÍBRIO 6 1.4.1 Equilíbrio de gases perfeitos 6 1.4.2 Energia de Helmoholtz 9 1.5 A resposta do equilíbrio as condições do sistema 10 1.5.2 Resposta do equilíbrio a temperatura 12 1.5.3 Resposta do equilíbrio com a concentração 13 Misturas simples 13 2.1 Descrição Termodinâmica das misturas 14 2.1.2 Grandezas parciais molares 14 2.2 Os potencias químicos dos líquidos 16 2.2.1 Soluções ideais…

Energia Livre de Gibbs A energia livre de Gibbs é a energia de que o processo dispõe para realizar trabalho útil em temperatura e pressão constantes. No cotidiano e em laboratórios, existem reações e transformações que são espontâneas e outras que não são espontâneas. Por exemplo, toda combustão é uma reação espontânea, porque uma vez iniciada, ela irá continuar até que todo o combustível seja consumido ou até que todo o oxigênio acabe. Por outro lado, a eletrólise é um processo…

INTRODUÇÃO A eletroquímica ocupa-se da análise da inter-relação de fenômenos químicos e de fenômenos elétricos. Tal inter-relação é constatada, de um lado, pela condutividade elétrica apresentada por certos líquidos e soluções, isto é, pela passagem de corrente elétrica através do meio produzindo reações químicas, e, por outro, pela produção de corrente elétrica a partir de reações químicas. No primeiro caso, temos o fenômeno conhecido da eletrólise, pelo qual a passagem de uma corrente…

ou 1 bar para gases a 298K. pH= - log [H+] 01- A equação de Nernst. Nem sempre as células eletroquímicas operam nas condições padrão, com todas as espécies em solução 1M. A equação de Nernst serve para mostrar o que efetivamente ocorre quando estamos fora dessas condições padrão. Questão - Uma célula voltaica é produzida a 25ºC com as meias células Al3+ (0,001M)│Al e Ni2+(0,50M)│Ni. Escreva a equação que ocorre quando a célula gera corrente elétrica e determine o potencial. 1.…

TERMODINÂMICA NO EQUILÍBRIO QUÍMICO1 1. Conceitos fundamentais A ciência da termodinâmica se originou do reconhecimento de que a transformação de calor e trabalho poderia ser prevista através de umas poucas relações. Enquanto que inicialmente o interesse da termodinâmica se concentrou na melhoria da eficiência das máquinas, hoje em dia a termodinâmica é uma parte integrante do estudo das interações químicas. Através dos conceitos da termodinâmica pode ser previsto se uma reação…

Por outro lado, a sensação de frio que sentimos ao sair de um banho, ou quando pegamos um cubo de gelo, está associada a processos endotérmicos. Esses processos estão continuamente em nosso cotidiano, tais como na fotossíntese das plantas, na queima de combustíveis, na poluição do meio ambiente, nas mudanças de estado físico da água, nas reações que ocorrem em nosso organismo e assim por diante. O estudo dessas trocas de energia é importante para nossas vidas e nossa…

mudança, o sentido que não exige trabalho para acontecer. A primeira lei de termodinâmica introduziu o conceito de energia interna, U. Esta energia interna é uma função de estado que nos permite avaliar se uma mudança é possível: Somente podem ocorrer mudanças em que energia interna do sistema isolado permaneça constante. Porém a lei que estabelece a conservação de energia não é suficiente para indicar as quantidades de energia envolvida em uma dada transformação de calor em…

................................................... 11 1.5.3 Temperatura (T)........................................................................................................... 12 1.5.4 Quantidade de Matéria (n) ........................................................................................... 12 1.5.5 Energia Interna (U) ...................................................................................................... 13 1.5.6 Entalpia (H)…

do corpo de maior temperatura para o corpo de menor temperatura até que o equilíbrio térmico seja atingido. [1] Os objetos na natureza, assim como nós, são feitos de pequenas partículas que conhecemos como moléculas. Com elas ocorre algo invisível. Elas estão em constante estado de agitação, no caso dos sólidos, ou de movimentação, como ocorre em líquidos ou gases. Essa situação não é constante, elas podem estar mais ou menos agitadas, dependendo do estado energético em que elas se…