Isomeria Na Quimica Organica

 é parte da química que estuda os compostos doo Carbono. Obs.: nem toda substancia que contem parte da Química a orgânica. Exemplo: Grafite ,diamante Geralmente os compostos orgânicos são Compostos por :: C,H,O, N Os Átomos diferentes de Carbono em uma substancia orgânica são chamados de Heteroátomos.    Compostos diferentes que apresentam a mesma formula molecular. Na Química Inorgânica pode-se Definir o composto direto pelo composto já na orgânica não…

COORDENAÇÃO PEDAGÓGICA PLANO QUIMICA SÉRIE: _3ºANO_____ DISCIPLINA: Química ________PROFESSOR: ___________ BIM. COMPETÊNCIAS E HABILIDADES CONTEÚDOS PROCEDIMENTOS RECURSOS PROCEDIMENTOS DE AVALIAÇÃO 1º BIM. Compreender o conhecimento científico

Pesquisa: Isomeria LOCAL 2011 ALUNO Pesquisa: Isomeria LOCAL 2011 Índice Introdução; pág. 1 Isomeria; pág. 2 Isomeria Plana; pág. 3 Isomeria Espacial; pág. 6 Isomeros Optícos; pág. 7 Conclusão; pág. 10 Bibliografia; pág. 11 Introdução Esse trabalho aborda como tema da química orgânica, a Isomeria que é o fenômeno de dois ou mais compostos apresentarem a mesma fórmula molecular e fórmulas estruturais diferentes. Os compostos com estas características são…

Exercício de Química - Isomeria 1. A seguir temos um equilíbrio ceto-enólico, isto é, equilíbrio entre uma cetona e um enol, em meio aquoso. Observe que o átomo de hidrogênio do carbono vizinho migra para o oxigênio da carbonila. Isso resulta em produzir uma substância que pertence à outra função orgânica, mas a fórmula molecular continua a mesma. Portanto, esses compostos são isômeros. Mas qual é o tipo de isomeria que se estabelece entre a propanona e o prop-1-en-2-ol? a)…

1. LIGAÇÕES QUÍMICAS Tipos: Fortes: Interatômicas; - inônicas - metálicas - covalentes Fracas: Intermoleculares; - ligações de H - dipolos-dipolos - Van der waals Ligações intermoleculares: - Ligações de Hidrogênio: O Hidrogênio é ligado a um átomo mais eletronegativo, são: F -

Polícia Militar do Estado de Goiás CPMG – Hugo de Carvalho Ramos Ano Letivo - 2013 Série Lista para 3° bimestre valor 3ᵃ Turma (s) Turno TODAS MATUTINO Disciplina: QUÍMICA Professor: JARDEL WILLIAN Data: / / 2013. Aluno (a): Nº 01 - (MACK SP) Usado como solvente de vernizes, o etanoato de etila é um éster que, ao reagir com a água, fornece etanol (H3C–CH2–OH) e ácido etanóico (H3C–COOH). A fórmula molecular desse solvente é a) C4H8O2. b) C2H6O3. c) C2H4O2. d) C4H10O3

ISOMERIA Algumas substâncias podem apresentar a mesma fórmula molecular e possuir propriedades e nome diferentes. Veja dois exemplos de substâncias químicas que possuem a mesma fórmula molecular, mas diferem no nome e em algumas propriedades: Fórmula molecular: C2H6O Nome: etanol Função: álcool Ponto de fusão: -115°C Ponto de ebulição: 78°C Reatividade: alta Estado físico a 25°C: líquido Fórmula molecular: C2H6O Nome: metóxi-metano…

Em química orgânica, funções orgânicas são compostos orgânicos que têm estrutura química semelhante e, consequentemente, comportamento químico similar. Os compostos orgânicos se diferenciam dos inorgânicos por apresentarem átomos de carbono distribuídos em cadeias e/ou átomos de carbono ligados diretamente a hidrogênio. As principais Funções orgânicas são: cetonas, aldeídos, ácidos carboxílicos, alcoóis, fenóis, ésteres, éteres, aminas e haletos. A diferença entre os compostos orgânicos…

Funções Orgânicas Os compostos orgânicos se diferenciam dos inorgânicos por apresentarem átomos de carbono distribuídos em cadeias e/ou átomos de carbono ligados diretamente a hidrogênio. Assim, o metano (CH4) é um composto orgânico, mas o ácido carbônico (H2CO3) não. As moléculas orgânicas podem ser sintetizadas por organismos vivos (sendo assim, naturais) ou em laboratório (artificiais). Entretanto, a definição inicial da química orgânica baseava-se na condição de que apenas seres…

Nomes: Victória Gercy e Gabrielle Rodrigues Tema: Isomeria Matéria: Orgânica II Professor: Vinicio trabalho feito por Victória Gercy Índice Introdução....................................................................... 3 Isomeria Plana................................................................. 3 Isomeria espacial.............................................................. 6 Isomeria óptica.............................................................