Hidróxido Sal E óxido

Funções Inorgânicas PMQ311 Prof. Rodrigo Almeida Inorgânica x Orgânica (mineral x animal/vegetal – mundo do carbono) Exceções: CO, CO2, CN-, CO32- e etc. Função Química Grupos reunidos de acordo com propriedades funcionais: ÓXIDOS ÁCIDOS BASES SAIS Relembrando: NOX • Número de Oxidação (Nox) representa a própria carga que o íon adquire ao realizar a ligação iônica ou a carga elétrica teórica que o elemento adquiriria se a ligação covalente fosse rompida e o par de elétrons ficasse…

energia de ionização é mais acentuada porque implica na remoção de um elétron de um nível eletrônico totalmente preenchido. Os metais alcalinos reagem com água para formar hidróxidos (substâncias básicas ou alcalinas) e liberar gás hidrogênio. Estes metais também reagem facilmente com o oxigênio atmosférico, produzindo óxidos, devido a este facto, são guardados imersos em petróleo ou parafina líquida. 1.2.Metais Alcalino-terrosos Os metais alcalino-terrosos são os elementos…

elétrica de certas soluções, definiu ácidos e bases assim: "Ácido é toda substância que em solução aquosa se dissocia fornecendo íons H+, como único tipo de cátion."; "Base é toda substância que , dissolvida em água, se dissocia, fornecendo íons hidróxido como único tipo de ânion.". Os ácidos são compostos moleculares . Só conduzem a eletricidade em solução , pois há dissociação, formando íons. Quando puros não conduzem a eletricidade. As bases são compostos iônicos, pois temos metal…

dia-a-dia Algumas bases são encontradas nas substâncias usadas em nosso cotidiano: * hidróxido de magnésio (Mg(OH)2), presente no leite de magnésia utilizado para combater a acidez estomacal; * cal hidratada (Ca(OH)2), usada como argamassa na construção civil; * hidróxido de sódio (NaOH), utilizado para a limpeza de materiais, no desentupimento de canos e largamente empregado na indústria; * hidróxido de amônio (NH4OH), componente de vários produtos de limpeza vendidos…

Bases 3. Sais 4. Óxidos Ácidos Exemplos: HCl (ácido clorídrico) e H2SO4 (ácido sulfúrico) Um primeiro critério para classificação dos ácido é conforme possuam ou não oxigênio (O) em sua composição. Segundo este critério, temos os Hidrácidos e os Oxiácidos. Nomenclatura dos Hidrácidos Nome do elemento + Sufixo ídrico Nomenclatura de alguns Oxiácidos: Outro critério de classificação é segundo a força dos ácidos: Bases Obs.: pode-se resumir a nomenclatura como…

Funções inorgânicas 12/02/2012 15h 21 Na Química Inorgânica são classificadas 4 funções: 1. Ácidos 2. Bases 3. Sais 4. Óxidos Ácidos Exemplos: HCl (ácido clorídrico) e H2SO4 (ácido sulfúrico) Um primeiro critério para classificação dos ácido é conforme possuam ou não oxigênio (O) em sua composição. Segundo este critério, temos os Hidrácidos e os Oxiácidos. Nomenclatura dos Hidrácidos Nome do elemento + Sufixo ídrico Nomenclatura de alguns Oxiácidos: …

2. Bases: São compostos capazes de se dissociar na água liberando íons, mesmo em pequena porcentagem, dos quais o único ânion é o hidróxido, OH1-. Exemplos: NaOH(s) → Na1+ + OH1- Ca(OH)2 → Ca2+ + 2 OH1- 2.1 Bases principais: Hidróxido de sódio (NaOH), Hidróxido de cálcio (Ca(OH)2), Hidróxido de magnésio(Mg(OH)2) e Hidróxido de amônio (NH4OH). 3. Sais: São compostos capazes de se dissociar na água liberando íons, mesmo em pequena porcentagem, dos quais pelo menos um cátion é diferente

| 50 e 100 mL; | Bastão de vidro | - | Palitos de fósforo | - | Papel toalha | - | Soluções e reagentes necessários para o desenvolvimento da prática. Reagentes | Condição | Ácido tartárico, C4H6O6 | Solução 0,5 M e 0,2M | Hidróxido de sódio, NaOH | Solução 1 M | Cloreto de bário, BaCl2 | Solução 0,2 M | Cloreto de ferro (III), FeCl3 | Solução 0,2 M | Tiocianato de potássio, KSCN | Solução 0,2 M | Hexacianoferrato(III) de potássio, K3[Fe(CN)6] | Solução 0,2

SAIS E ÓXIDOS SAIS Em química, um sal é um composto iônico que em água se dissocia num cátion diferente de H+ e um ânion diferente de OH-. Eles são tipicamente o produto de uma reação química entre: Uma base e um ácido: forma-se um sal e água. Por exemplo: 2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O Um metal e um ácido: forma-se um sal e hidrogênio. Por exemplo: Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 Um óxido ácido e um óxido básico: forma-se um sal. Por exemplo: CO2 + CaO → CaCO3 Os íons que formam os…

ÁCIDO, BASE, ÓXIDO E SAIS TRABALHO ELABORADO POR: Beatriz de Moura  Carla Carmo  Cydeanne Ribeiro  Fabiola Yêda  Keityússia Ramos  Larissa Aparecida  Vanderlania Santos  SUMÁRIO 1. Ácido, Base, Óxido e Sais  Características  Principais Usos  Ácido fosfórico ou ácido ortofosfórico  Ácido fosfórico ou ácido ortofosfórico é um composto químico fórmula molecular H3PO4. É o ácido de fósforo mais importante. Dentre os ácidos minerais, pode ser…