Hibridação

1. Teoria de Ligação de Valência……………………………………………………………………….…….8 2.1.1. Tipos de Ligação………………………………………………………………………………..………..9 2.1.1.1. Ligação Sigma………………………………………………………………………………9 2.1.1.2. Ligação Pi…………………………………………………………………………………….9 2.1.2. Hibridação de Orbitais……………………………………………………………………………… 10 2.2. Teoria de Orbitais Moleculares………………………………………………………………………….12 2.2.1. Tipos de Orbitais Moleculares…………………………………………………………………….12 2.2.1.1. OML…………………………………………………………………………………………...12…

formas geométricas para o IF3. I II III a. Com base no modelo da repulsão de pares de elétrons no nível de valência diga qual é a forma geométrica (I, II ou III) mais provável para o IF3? Explique. b. Complete a tabela abaixo. Geometria Molecular Hibridação do Espécie Estrutura de Lewis (desenho e nome da geometria) átomo central COCl2 AsF5 PCl6 - Questão 23. Uma molécula possui quatro pares de elétrons em torno do átomo central. a. Como a molécula pode ter uma estrutura piramidal?…

nativos asiáticos adotou o uso da Saccharum que apresentassem características mais atraentes, como cores nítidas associadas ao baixo teor de fibras e caldo mais açucarado. Em 1493, hipoteticamente foi introduzida a variedade Crioula, obtida através de hibridação natural entre Saccharum officinarum e Saccharum barberi (BREMER, 1932). A busca de variedades que apresentem maior teor de sacarose é bem antiga, evidenciando a contribuição da espécie Saccharum officinarum, que desde o século…

derivados 4-fenil-piperidínicos 11 Fig. 4 Fármacos da classe dos coxibes 12 Fig. 5 Conjugação do Tropisetron por hibridação molecular 13 SUMÁRIO 1. INTRODUÇÃO 7 2. OBJETIVOS 10 3. RESULTADOS E DISCUSSÃO 10 Opióides: fármacos modificados por simplificação molecular 10 Coxibes: fármacos modificados por bioisosterismo 11 Tropisetron: fármaco originado pela hibridação molecular 13 4. CONCLUSÃO 14 REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 15 1. INTRODUÇÃO Atualmente a…

Com o exposto pode-se concluir que simples ligações são efetuadas através de orbitais moleculares tipo σ, as duplas ligações são desenvolvidas por orbital tipo σ e π, já as triplas ligações são formadas por 1 orbital tipo σ e dois tipo π. II - HIBRIDAÇÃO A teoria da hibridização, tenta justificar as ligações químicas à nível de orbitais que não podem ser justificadas pela Regra do Octeto. As hibridizações estudadas no Ensino Médio, são do tipo sp3, sp2 e sp, evidenciadas para o…

π 2 C – H : 2 σ sp-s O carbono 1 apresenta hibridação sp3 logo os ângulos entre as as ligações estabelecidas por este átomo são de aproximadamente 109º; O carbono 2 apresenta uma hibridação sp2 e os ângulos das ligações estabelecidas por este átomo são de ~120º; O carbono 1 apresenta hibridação sp2 logo os ângulos entre as as ligações estabelecidas por este átomo são de aproximadamente 120º; O carbono 2 apresenta uma hibridação sp2 e os ângulos das ligações…

4 – Raio Iônico 5.5 – Regras de Fajans: Poder Polarizante e Polarizabilidade 5.6 – Hidrólise de Cátions 6. Ligação Covalente 6.1 – Estruturas de Lewis 6.2 – Teoria da Ligação de Valência 6.2.1 – Hibridação dos Orbitais Atômicos 6.2.1.1 – Hibridação do tipo sp3 6.2.1.2 – Ligações π: Hibridação do tipo sp2 e sp 6.2.1.3 – Expansão do Octeto 6.2.2 – Teoria da Repulsão dos Pares de Elétrons da Camada de Valência 6.2.3 - Ressonância Exercícios Parte B Bibliografia Parte B 2006 28 31

formada pela sobreposição lado-a-lado de dois orbitais p paralelos Uma ligação é mais forte do que uma ligação 11 18/4/2010 C (Z=6) 1s2 2s2 2p2 COMO O CARBONO FAZ QUATRO LIGAÇÕES? ATRAVÉS DA HIBRIDAÇÃO DE ORBITAIS!!! Ligação em Metano e Etano: Ligações Simples Hibridação de orbitais: orbitais híbridos sp3 12 18/4/2010 Os orbitais usados na formação de ligação determinam os ângulos de ligação. Figura geométrica tetraedro regular • Ângulos de…

MESMO ESTADO DE OXIDAÇÃO E DE MESMO GRUPO NA TABELA PERIÓDICA OCORRA A MESMA GEOMETRIA. NH3, PCl3, AsF3, SbBr3 (PIRÂMIDE DE BASE TRIGONAL). H2O, SCl2, H2Se, TeBr2 (ANGULAR). **** TEORIA DE LIGAÇÃO DE VALÊNCIA (TLV OU VB) HIBRIDAÇÃO -PARA A TEORIA VB A HIBRIDAÇÃO CONSTITUI UM MÉTODO ÚTIL E APROPRIADO PARA PREVER A GEOMETRIA DE MOLÉCULAS. -COMBINA-SE A ENERGIA DOS ORBITAIS ENVOLVIDOS FORMANDO-SE ORBITAIS HÍBRIDOS DE MESMA FORMA E ENERGIA. CH4 C Z=6 (1s2, 2s2, 2p2) E 2p ↑…

evolução das espécies de plantas ocorreu principalmente pelos mecanismos de variação mendeliana (mutação e hibridação), hibridação interespecífica e poliploidia, as quais não são mutuamente exclusivas. Essas variações hereditárias ocorreram nos períodos pré e pós cultivo e geraram grande variabilidade genética para a utilização humana. Desde o início da agricultura, o homem atuou realizando a hibridação (recombinação) e seleção artificial de plantas. Com o processo de introdução de…