Gases Russel

vestibulandoweb.com.br I. morte dos peixes; II. proliferação de microorganismos anaeróbicos; III. proliferação de organismos decompositores; IV. aumento da matéria orgânica; V. diminuição da quantidade de oxigênio disponível na água; VI. liberação de gases mal cheirosos, como o ácido sulfídrico. 08) (UFPE/2007) Nos vertebrados, a região ventral do diencéfalo (X), tem importantes centros reguladores (hídrico e térmico) e é sede das emoções, do prazer e do apetite. A região…

COSTA; PARANHOS, “Roteiros de Aulas de Laboratório de Química Geral 1 (8 ed.)”, 2013. Disponível em http://efisica.if.usp.br/mecanica/basico/empuxo/arquimedes/. Acesso em 18/092013. Material adaptado. Disponível em Livro de Química Geral, 2ª edição. Russel. Acesso em 18/092013. Material adaptado. Disponível em http://pt.wikipedia.org/wiki/Quilate. Acesso em 19/09/2013. Material adaptado. Anexo: Questionário sobre a verificação experimental …

Com os experimentos pôde-se verificar a identificação química de produtos. Através de reações foram observados características que são especificas de cada produto, como modificações de cores, reações exotérmicas endotérmicas, e também a liberação de gases. Observou-se que para definir uma reação química e física é necessário confrontar dados antes da reação e depois da reação tendo em vista que caso os reagentes tenham sofrido apenas mudanças em sua aparência física, como cor ou tenham…

se descarrega por vez, no cátodo, e, enquantouma espécie estiver se descarregando, nenhuma outra o fará (SARDELA-1996). O mesmo ocorre em relação a descarga dos ânions ânodo. Essa seletividade está relacionada à voltagem aplicada aos eletrodos (RUSSEL-1994). Cada tipo de íon exige uma voltagem adequada para que possa se descarregar. Variando a voltagem aplicada, é possível selecionar os íons que efetivamentese descarregam durante a eletrólise. Quanto menos reativo for o metal, menor…

4.1- Experimento 1 5 4.2- Experimento 2 6 4.3- Experimento 3 7 4.4- Experimento 4 8 4.5- Experimento 5 9 1- Objetivos Estudar sistemas químicos, pesquisando dados qualitativos (alteração de temperatura, cor, estado físico, emanação de gases) a fim de verificar a ocorrência de transformações químicas nas substâncias utilizadas. 2- Introdução A matéria encontra-se em transformação permanente na Natureza. Sob a ação de agentes, a matéria pode sofrer alterações em seu estado…

grafite aos terminais positivo e negativo da fonte de corrente contínua (12Volts) e acrescentar as 3 gotas de fenolftaleína nas proximidades de cada eletrodo ocorreu a transferência e o consumo de elétrons de ambos os grafites, com a liberação de gases e com bolhas depositadas no terminal positivo. A solução final apresentou uma coloração levemente amarelada. No ânodo, o íon bissulfato HSO4- poderia ser oxidado, entretanto verifica-se que a água perde elétrons mais facilmente. As reações são:

polar Cl C F Cl Cl Não polar H H H Polar São forças que mantêm as moléculas unidas. Explicam as propriedades macroscópicas das substâncias, sendo responsáveis pela existência dos 3 estados físicos. Sem elas, só existiriam gases. Tipos:  Ligações Dipolo Permanente  Pontes de Hidrogênio  Ligações Dipolo induzido-Dipolo Instantâneo Ligações Dipolo-permanente Interações fracas que mantêm as moléculas polares unidas. Ex: HCl Pontes de…

oxidante da chama? Faça um desenho mostrando estas regiões: Região oxidante Região redutora Região redutora: onde há pouco calor, pois os gases não sofreram combustão (queima) completa. Região oxidante: onde se concentra maior quantidade de calor, pois os gases já sofreram combustão completa. 3- Escreva as reações de combustão completa dos gases metano, etano, propano e butano: C3H8 + 5O2 --------> 3CO3 + 4H2O + calor 4- Qual o Princípio do teste de chama? A…

propriedade está relacionada com o número de colisões entre as partículas. [2] Temperatura: De um modo geral, quanto maior a temperatura, mais rapidamente se processa a reação. Pressão: O aumento de pressão externa diminui a volume interno (para gases) e conseqüentemente aumente a concentração das reagentes e isso aumenta a velocidade. Catalisadores: São substâncias capazes de acelerar uma reação. Superfície de contato: Quanto maior a superfície de contato dos reagentes, maior será a…

ed. Rio de Janeiro: LTC, 2003. v. 2. BRADY, J. E.; HUMISTON, G. E. Química geral. 2. ed. Rio de Janeiro: LTC, 2001. v.2. JONES, L.; ATKINS, P. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 3. ed. Porto Alegre: Bookman, 2007. RUSSEL, John B. Química Geral. 2. ed. São Paulo: Makron Books,1994. v. 2. Apresentação E-mail da disciplina qanaliticaunime@yahoo.com.br Senha: Qan20142 Química Analítica Definição “A Química Analítica é a arte de reconhecer diferentes…