Gases Ideais

Ao estudarmos a lei dos gases ideais, vimos que os gases são compostos por uma imensa quantidade de átomos e moléculas. Essas moléculas (ou átomos) estão em constante movimento e seus movimentos dependem basicamente das leis da cinemática. A caracterização da lei dos gases ideais é dada pela seguinte equação: PV = nRT Nessa expressão que utilizamos para caracterizar um gás ideal, usamos a quantidade de gás expressa em mols, ou seja, a massa dividida pela massa molecular. De forma a…

1. Título: Volume Molar dos Gases Ideais. 2. Introdução: A equação de estado de um gás em baixas pressões foi um dos primeiros resultados estabelecidos na físico-química. As experiências originais foram feitas por Robert Boyle no século XVII e retomadas no século seguinte, quando o interesse no assunto resurgiu devido os primeiros voos em balões. (ATKINS; PAULA, 2011) As experiências de Boyle, e as de seus sucessores, conduziram a formulação da equação de estado do gás perfeito: (Eq.

Evolução da Equação de Estado dos Gases Ideais Índice Introdução ..................................................................................................................................... 2 Lei de Avogadro............................................................................................................................. 3 Lei de Boyle-Mariotte....................................................................................................................…

Gases Ideais ou Perfeitos Por definição, um gás ideal segue a teoria cinética dos gases exatamente, isto é, um gás ideal é formado por um número muito grande de pequenas partículas, as moléculas, que tem um movimento rápido e aleatório, sofrendo colisões perfeitamente elásticas, de modo a não perder quantidade de movimento. Além disso, as moléculas são tão pequenas que as forças de atração entre elas são omissíveis. Embora a lei dos gases tenha sido deduzida para gases ideais, ela…

Teoria Cinética dos Gases Ideais Amostras gasosas não têm formas permanentes nem volumes definidos porque tendem a preencher completamente os recipientes onde são colocadas. Amostras gasosas têm alta compressibilidade e nas mesmas condições exercem aproximadamente a mesma pressão. A Teoria Cinética explica de modo satisfatório essas e outras propriedades das amostras de gases a partir de um modelo microscópico em que uma amostra de gás é descrita como composta de um grande número…

“Experiência 9: Equação de Estado dos Gases Ideais” 1. Objetivo Verificar experimentalmente a dependência entre a pressão (P) e o volume (V) de um gás (ar) à temperatura (T) constante e a dependência entre volume (V) e temperatura (T) à pressão (P) constante e, a partir dessas medidas, determinar a pressão ambiente e estimar a temperatura do zero absoluto. 2. Introdução teórica Sabemos que se confinarmos, em recipientes de volumes idênticos, amostras de vários gases com 1…

A constante universal dos gases perfeitos é uma constante física que relaciona a quantidade de um gás (medida em número de moléculas) com a pressão e a temperatura. Um gás perfeito é um gás imaginário que respeita esta constante a qual assume que o volume da molécula é zero. A maioria dos gases aproximam-se deste comportamento desde que em condições de pressão e temperatura suficientemente afastados do ponto de liquefação ou sublimação. R = 0,082 \left [ \frac{\textrm{atm} \cdot…

UNIVERSIDADE FEDERAL DO CEARÁ CENTRO DE TECNOLOGIA DEPARTAMENTO DE ENGENHARIA QUÍMICA TERMODINÂMICA DE SOLUÇÕES: MODELO DE MISTURA DE GASES IDEAIS E MODELO DE MISTURA IDEAL Fortaleza, 08 de novembro de 2012 1. Introdução Na indústria, é mais usual a utilização de misturas do que de substâncias puras. Além disso, ao longo dos processos industriais, é comum essas misturas passarem por mudanças em sua composição. Até agora, só havíamos…

16 Questão 7 Colocando –se 2,8g de nitrogênio num recipiente de 5,00 L, a pressão do gás, a 0ºC, será, em atm, de aproximadamente; a) 0,45 b) 0,90 c) 1,00 d) 1,80 e) 5,28 Questão 8 Dois recipientes de mesmo volume contêm, separadamente, os gases X e Y. As temperaturas são idênticas. A pressão do gás X é 6 atm, e a do gás Y é 1520 mmHg. Podemos dizer que o número de moles do gás X, comparado ao do gás Y, é: a) três vezes maior b) quatro vezes maior c) duas vezes menor d) duas vezes…

AS LEIS DOS GASES IDEAIS 1. OBJETIVOS Analisar de modo experimental o comportamento dos gases em processos isotérmicos e isobáricos. Além de verificar deduções de gases ideais como Lei de Boyle, Lei de Charles e Lei de Gay-Lussac e a partir dessas, obter-se a Lei Universal dos Gases. 2. INTRODUÇÃO Os sistemas gasosos são de extrema importância na físico-química, pois são sistemas que podem ser equacionados através de modelos matemáticos, tornando possível obter as propriedades