Gases Familias 16 E 17 Cl2

................................................................................... 16 5. A energia livre de Gibbs e a constante de equilibro, K: vem P1! ............................................................................... 16 5.1 Energia Livre e Temperatura ............................................................................................................................................. 17 5.2 Como trabalhar com o ∆G ........................................................

11 12 Si 24,3 3 Al 23,0 27,0 28,1 19 3 2 3 2 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 He 13 Massa atômica 14 15 16 17 5 1,0 6 7 8 9 10 O F Ne 16,0 19,0 20,2 16 17 18 P S Cl Ar 31,0 32,1 35,5 39,9 33 34 35 36 4,0 Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br…

formam-se espécies extremamente instáveis e reativas chamadas de radicais. Observe o exemplo: A B luz calor luz calor A + B radicais Veja que uma homólise é sempre promovida pela ação de luz, calor e/ou peróxido. Outros exemplos seriam: CH4 Cl2 CH3 2Cl + H luz calor Por outro lado, a quebra heterolítica (heterólise) é definida como sendo a quebra heterogênea de uma ligação covalente normal, ou seja, o par de elétrons compartilhado na ligação química…

..............................................................................................................................16 Datas das chamadas, declarações de interesse por vaga e confirmação obrigatória de matrícula Documentos Exigidos para Matrícula .................................................................................................................17 Informação de Desempenho ...................................................................................................

(c) Ligações metálicas (d) Número de oxidação GASES (a) Lei de Boyle-Mariotte: relação pressão x volume (b) Lei de Charles: relação temperatura x volume (c) Lei de Gay-Lussac das combinações dos volumes (d) Equação de estado de um gás ideal (d.1) Gases ideais x gases reais (e) Propriedades de um gás (e.1) Volume molar (e.2) Densidade (e.3) Lei de Dalton das pressões parciais para mistura de gases (e.4) Difusão de um gás (f) Mistura de gases LÍQUIDOS (a) Equilíbrio…

meio salário mínimo ou renda familiar mensal de até 03 (três) salários mínimos, o qual deverá ser informado no momento da inscrição e preenchido o campo NIS do formulário eletrônico. Compõem o CADúnico os seguintes programas sociais: Programa Bolsa Família e os programas remanescentes nele vinculado, Programa de Erradicação do Trabalho Infantil, Programa Agente Jovem de Desenvolvimento Social e Humano, Programa Nacional de Inclusão Jovem PRÓJOVEM. Apenas os candidatos inscritos em algum…

Relação Estrutura x Propriedades 16 • As propriedades “cotidianas” dos materiais dependem § da estrutura em escala atômica § da microestrutura (estrutura em escala intermediária) Alumínio Magnésio (estrutura cúbica) (estrutura hexagonal) Fibras de vidro em uma matriz de polímero. Ex: Alumina porosa e não-porosa 17 Poros 50 µm A presença de poros causa espalhamento de luz e o material se torna opaco. Lâmpada de vapor de sódio . O gás em alta temperatura

1º VESTIBULAR/2013 SUPERIOR TURNO: MATUTINO – 16/12/2012 SÓ ABRA QUANDO AUTORIZADO 1) Esta prova é composta de 50 questões, todas de múltipla escolha, com 4 opções de escolha, e a proposta de redação. 2) A prova terá início às 8 horas com duração de 4 horas e 30 minutos. Você será avisado quando restarem 30 minutos para o final. 3) Tenha em mãos apenas o material necessário para a resolução da prova. Não é permitido o uso de calculadoras nem o empréstimo de qualquer tipo de material.

menor que o número de elétrons. O íon negativo é denominado ânion.  Em reações químicas, os cátions recebem ou compartilham elétrons dos ânions, para alcançar a neutralidade na configuração eletrônica. 17 Cl ganha 1 elétron p (Z) = 17 e = 17 carga = 0 17 Cl p = 17 e = 18 carga = 1ânion monovalente Tabela dos principais cátions e ânions. Ânions FClBrIS2SO42NO2NO3O22- Fluoreto Cloreto Brometo Iodeto Sulfeto Sulfato Nitrito Nitrato Peróxido…

..................................................................... 15 2.2 Importância..................................................................................................... 16 2.3 Formas de corrosão ....................................................................................... 17 2.4 Mecanismo básico .......................................................................................... 23 2.5 Mecanismo eletroquímico...............................................