Gas Ideal Processos

----------------------------------------------------------------------------- 8 2.2 - COMPONENTES BÁSICOS DE UMA INSTALAÇÃO A VAPOR ----------------------------------------------------------- 8 2.3 - O CICLO DE RANKINE IDEAL -------------------------------------------------------------------------------------------------- 9 2.3.1 - Rendimento de um cilco rankine ideal ----------------------------------------------------------------------------- 12 2.4 - MELHORIAS NO RENDIMENTO DO CICLO…

arbitrária) de 419.0 kJ kg-1 e um volume específico de 1.044 cm3 g-1. a) b) 2- Qual a sua entalpia? A água é vaporizada até ao estado final de 200 oC e 800 kPa, correspondendo-lhe uma entalpia de 2 838.6 kJ kg-1. Determine ∆H e ∆U para este processo. O volume específico deste vapor é 260.79 cm3 g-1. 5 moles de azoto a 80 oC estão contidos num reservatório rígido. a) b) Desprezando a capacidade calorífica do reservatório, determine a quantidade de calor que é…

........... 7 2.1 Máquinas e Ciclo de Carnot ............................................................................ 9 3 ENTROPIA E PROCESSOS IRREVERSÍVEIS DA ENTROPIA............ 12 3.1 Entropia ............................................................................................................ 12 3.2 Variação da Entropia em processos irreversíveis.............................................. 12 4. ENTROPIA ABSOLUTA E TERCEIRA LEI DA TERMODINÂMICA.. 17 4.1 Terceira lei

AS LEIS DOS GASES IDEAIS 1. OBJETIVOS Analisar de modo experimental o comportamento dos gases em processos isotérmicos e isobáricos. Além de verificar deduções de gases ideais como Lei de Boyle, Lei de Charles e Lei de Gay-Lussac e a partir dessas, obter-se a Lei Universal dos Gases. 2. INTRODUÇÃO Os sistemas gasosos são de extrema importância na físico-química, pois são sistemas que podem ser equacionados através de modelos matemáticos, tornando possível obter as propriedades

LUIZ Lista I - 2º trimestre / 2015 - Termodinâmica 1. Qual a energia interna de 1,5 mols de um gás perfeito na temperatura de 20°C? Considere R=8,31 J/mol.K. 2. Qual a energia interna de 3m³ de gás ideal sob pressão de 0,5 atm? Neste caso devemos usar a equação da energia interna juntamente com a equação de Clapeyron 3. Quando são colocados 12 moles de um gás em um recipiente com êmbolo que mantém a pressão igual a da atmosfera, inicialmente ocupando 2m³. Ao…

Versão preliminar 20 de abril de 2005 Notas de Aula de Física 21. ENTROPIA E A SEGUNDA LEI DA TERMODINÂMICA ...............................................2 PROCESSOS REVERSÍVEIS E IRREVERSÍVEIS ............................................................................2 MÁQUINAS TÉRMICAS .............................................................................................................4 Uma máquina de Carnot.....................................................................

PRODUÇÃO FÍSICA II Gás perfeito ou ideal Um gás perfeito ou ideal é um modelo idealizado para o comportamento de um gás. Um gás perfeito obedece às seguintes leis: • lei de Boyle-Mariotte • lei de Charles • lei de Gay-Lussac Da teoria e da combinação destas leis, temos que o produto da pressão e do volume divido pela temperatura é constante para uma certa quantidade molar de qualquer gás: [pic] A constante C na verdade é o produto do número de mols do…

DEPARTAMENTO DE FÍSICA DA FURB FÍSICA GERAL II PROFA. DANIELA LISCHESKI Lista de Exercícios 3 – Unidades V e VI 1) Enquanto 0,305 mol de um gás ideal passam por uma compressão isotérmica a 22°C, 518J de trabalho é realizado sobre ele pelo meioambiente. Se apressão final é 1,76 atm, qual é a pressão inicial? 2) O diagrama PV mostra um processo cíclico, porque considerando a malha 1 → 3 → 2 → 4 → 1, o estado final coincide com o estado inicial. Calcule o trabalho total realizado…

mudança ocorre lentamente o suficiente para permitir que o sistema se ajuste continuamente a temperatura do reservatório pelo meio de troca de calor. Em contraste, um processo adiabático é um sistema onde não há troca de calor com o meio externo (Q = 0). Em outras palavras, em um processo isotérmico, , mas Q ≠ 0, enquanto que em um processo adiabático, T ≠ 0, mas . 2. TRANFORMAÇÃO ISOBARICA 3. Uma Transformação isobárica é uma transformação termodinâmica na qual a pressão permanece…

19/08/2009 Estudo Físico-Químico dos Gases Prof. Alex Fabiano C. Campos Gás e Vapor Diagrama de Fase Gás Vapor • Gás: fluido elástico que não pode ser condensado apenas por aumento de pressão, pois requer ainda um abaixamento de temperatura. • Vapor: fase que pode coexistir em equilíbrio com a fase líquida. Pode ser condensado apenas por aumento de pressão ou abaixamento de temperatura. 1 19/08/2009 Características dos Gases • Os gases tendem a ocupar o…