Fotometro De Chama Cloreto De Sódio

composto insolúvel e pesando o precipitado. Uma vez conhecida a quantidade de sólido obtida, é possível calcular-se a proporção em que estava presente o componente de interesse na amostra original. Por exemplo, pode-se determinar cloretos por precipitação sob forma de cloreto de prata, pode-se determinar sulfatos, precipitando-o como sulfato de bário etc. A maioria dos íons metálicos pode ser precipitada sob a forma de hidróxidos ou carbonatos, que podem ser calcinados (queimados) para…

Transições σ → σ*: ocorrem nos hidrocarbonetos que possuem apenas ligações σ e eletrões ligantes. Ex.: Propano (máx = 135 nm);  Transições n → σ*: ocorrem em compostos saturados contendo átomos com eletrões não-ligantes. Ex.: cloreto de metila (máx = 173 nm);  Transições n → σ*: são observadas em compostos contendo orbitais π e heterótomo com eletrões não-ligantes;  Transições π → π*: compostos contendo grupo funcional insaturado. Estas duas últimas são…

Prática QAP1. Normas de Segurança e Reconhecimento de Vidrarias de Laboratório . 3 Prática QAP2. Preparo de Soluções ............................................................................. 9 Prática QAP3. Padronização de solução de hidróxido de sódio .................................. 10 Prática QAP4. Padronização da solução de ácido clorídrico 0,1N. ............................. 13 Prática QAP5. Equilíbrio Químico (constante de equilíbrio de dissociação de ácido e produto…

relatório. EXPERIMENTO I: Espectroscopia eletrônica I - Objetivos Identificar substâncias pelo teste da chama, que consiste em observar as cores da chama produzida pelo aquecimento da amostra. II- Introdução A fim de compreender as operações envolvidas nos ensaios de coloração da chama, é necessário ter algum conhecimento da estrutura da chama não luminosa do bico de Bunsen. Uma chama não luminosa de Bunsen consiste em três partes, ver figura abaixo: …

perfeita. A aberração pode ser: a) cromática; b) de esfericidade; c) de coma; d) de astigmatismo; e) de curvatura de campo; f) de distorção. g) ( Ver os respectivos verbetes) A eliminação dos verbetes chama-se correção. ABERRAÇÃO CROMÁTICA Impede a formação, no mesmo plano, das imagens de elementos diversamente coloridos do assunto, de maneira que, conforme suas cores, aparecem nítidos em diversos planos, o que torna impossível uma…

............ 128 7. Valor T – CTC (Capacidade de Troca de Cátions) ......... 129 8. Valor V (Percentagem de Saturação de Bases) ............. 130 9. Percentagem de saturação por alumínio ...................... 131 10. Percentagem de saturação por sódio ......................... 132 11. Troca compulsiva (CTC e CTA) ................................. 133 12. Ponto de carga zero (PCZ) ........................................ 137 13. Ataque sulfúrico ..................................................

olhos quando estiver a manusear produtos químicos; 15. Nunca deixe frascos de reagentes abertos; 16. Cuide da limpeza adequada do material utilizado para não contaminar os reagentes; 17. Nunca deixe frascos contendo reagentes inflamáveis próximos duma chama; 18. Nunca aqueça um recipiente fechado; 19. Sempre que efectuar uma diluição de um ácido concentrado, adicione lentamente e sob agitação o ácido sobre a água, nunca o contrário; 20. Ao aquecer um tubo de ensaio contendo qualquer…

obtido da maneira usual. Separar dentro das próximas 2 horas da coleta. Soros ictéricos ou com hemólise produzem valores falsamente elevados. O fluoreto inibe a Uricase. Urina: de 24 horas, separar 10 mL, acertar o pH entre 7,0 e 9,0 com hidróxido de sódio a 5% e aquecer 10 minutos a 56°C para dissolver os cristais de urato e ácido úrico, evitando resultados falsamente diminuídos. Diluir a urina 1:20 com água destilada ou deionizada e fazer a determinação. Multiplicar o resultado por…

proceder a leitura do valor de pH na •gua. Nota 2: Ap€s o t„rmino da an•lise e/ou quando o eletrodo estiver em repouso o mesmo dever• permanecer imerso em solu†…o KCl 3M. 1.3. CÁLCULO Leitura direta no aparelho. N…o h• c•lculos a efetuar. 2. pH em cloreto de potássio 1M (KCl) 2.1. PRINCÍPIO Medi†…o da concentra†…o efetiva de ‚ons H+ na solu†…o do solo, eletronicamente, por meio de eletrodo combinado, imerso em suspens…o solo:KCl 1M na propor†…o de 1:2,5. 2.2. DETERMINAÇÃO…

classificadas como: 1. Transições σ → σ*: ocorrem nos hidrocarbonetos que possuem apenas ligações σ e elétrons ligantes. Ex.: Propano (lmáx = 135 nm); 2. Transições n → σ*: ocorrem em compostos saturados contendo átomos com elétrons não-ligantes. Ex.: cloreto de metila (lmáx = 173 nm); 3. Transições n → σ*: são observadas em compostos contendo orbitais π e heteroátomo com elétrons não-ligantes; 4. Transições π → π*: compostos contendo grupo funcional insaturado. Estas duas…