Formação De Precipitado

hidróxido de sódio 3M ao sistema. Cu(NO3)2+ 2 NaOH→ Cu(OH)2↓ + 2 NaNO3 Com a adição de NaOH houve a formação de um precipitado gelatinoso de cor azul. Constatou-se através da adição de um pequeno excesso de NaOH 3M que a reação foi completa pois não houve mais formação de precipitado. Aquecimento sistema Cu(OH)2→ CuO↓ + H2O ∆ Aqueceu-se a solução até a formação do precipitado preto (CuO) o qual deixou-se decantar para a remoção do sobrenadante. Equação global. Cu(s)…

não formou precipitado, isto deveu-se ao facto do ião Flúor ser solúvel quando se ligou ao ião Prata, pois o peso de F- não é o suficiente para ocorrer formação de precipitado. [NaF(aq) + AgNO3(aq) → NaNO3(aq) + AgF(aq)] No tubo B obtivemos cor branca e houve formação de um precipitado, Cloreto de Prata (AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) +NaNO3(aq)). Ao adicionar amoníaco no precipitado, este foi dissolveu-se, uma vez que o amoníaco liga-se a um ião do precipitado formado.

deveria ter formado um precipitado branco na presença do CO32-, pois todos os carbonatos são insolúveis, mas o precipitado obtido apresentou uma cor azul esbranquiçada, devido a algum contaminante no reagente utilizado. Ca2+(aq) + CO32-(aq)  CaCO3(s) 2) H2SO4 (diluído): não formou precipitado, pois o produto formado CaSO4 é parcialmente solúvel, não sendo visualizado sua formação na prática. Ca2+(aq) + SO42-(aq)  CaSO4(aq) 3) (NH4)2SO4 (saturada): não formou precipitado, pois o…

transição do Grupo 10 (família VIII B), de configuração eletrônica:[Ar] 4s23d8 . O ácido clorídrico (diluído e/ou concentrado) e o ácido sulfúrico diluído dissolvem o níquel com formação de hidrogênio. Estas reações são aceleradas, se a solução for aquecida. O ácido sulfúrico concentrado a quente dissolve o níquel com formação de dióxido de enxofre. O ácido nítrico diluído e concentrado dissolve facilmente o níquel a frio. Os sais de níquel (II) estáveis são derivados do óxido de níquel…

qualitativa que identifica os elemento ou íons de uma substancia. Para análises qualitativas os cátions podem ser classificados em 5 grupos, levando em consideração o modo com que estes reagem com alguns reagentes seletivos, principalmente pela formação ou não de precipitados. A classificação mais comum está relacionada com a diferença de solubilidade de seus cloretos, sulfetos, hidróxidos e carbonatos. 1. Materiais 1. -Banho Maria 2. -Bastão de vidro 3. -Caneta 4. -Centrífuga 5.…

cátions (Al3+, Cr3+, Fe2+, Mn2+, Co2+, Ni2+, e Zn2+), foi utilizada uma amostra contendo os íons citados. Os metais deste grupo são precipitados pelo gás sulfídrico (H2S) na presença do cloreto de amônio (NH4Cl), a partir de soluções alcalinizadas pela amônia (NH3). Os mesmos são precipitados como sulfetos, exceto o alumínio e o cromo (Al3+ e Cr3+) que são precipitados como hidróxidos devido à hidrólise completa dos sulfetos em solução aquosa. No inicio do procedimento foram…

6 tubos de ensaio, identificando cada tubo com a letra da respectiva amostra. Em seguida, adicionou-se 1 mL da solução de cloreto de ferro III 0,5 mol/L e em seguida observou-se o ocorrido nos tubos. No tubo A formouse um precipitado castanho, indicando assim a presença do ânion carbonato em solução, no tubo E obteve-se a coloração vermelho sangue, indicando assim a presença do ânion tiocianato. Logo após a caracterização destas duas amostras, foram separadas…

UNIVERSIDADE FEDERAL DO RECÔNCAVO DA BAHIA CENTRO DE FORMAÇÃO DE PROFESSORES-CFP/AMARGOSA LICENCIATURA EM QUÍMICA TÓPICOS ESPECIAIS EM QUÍMICA PREPARAÇÃO DE COMPOSTOS POR REAÇÃO DE DUPLA TROCA LUCILEIDE SOUZA DOS SANTOS DOCENTE: PROF. Dr. JORGE MENEZES AMARGOSA-BAHIA SETEMBRO/2014 ÍNDICE I. OBJETIVOS ---------

a um precipitado pouco solúvel; Filtração; Lavagem: Remoção de impurezas; Conversão química (tratamento térmico): Produto de composição conhecida; Pesagem; Cálculos estequiométricos. DEQ/UFPE Exemplo: Determinação de cálcio em águas naturais: AOAC* 2 NH3 + H2C2O4 → 2NH4+ + C2O42Ca2+ + C2O42- → CaC2O4 (s) O precipitado é filtrado, seco e calcinado. CaC2O4 (s) → CaO (s) + CO (g) + CO2 (g) *AOAC – Accociation of Official Analytical Chemists DEQ/UFPE…

Entre os tópicos de maior importância na análise qualitativa estão as leis e teorias que se referem às várias formas de equilíbrio que podem existir em solução aquosa. Podemos incluir entre estes equilíbrios os conceitos de ionização, solubilidade, formação de complexos e óxido-redução. 3.1.1) Categorias de Análise Qualitativa 3.1.1.1.) Macroanálise: A quantidade de substância empregada é de 0,5 a 1 g e o volume de solução tomado para análise é cerca de 20 mL. Para…