Fabricação ácido Sulfúrico

vidro, cerâmica, carbono queimam no flúor com uma chama brilhante. Reage explosivamente com o hidrogênio, mesmo em baixas temperaturas. Pode inclusive formar compostos com alguns gases nobres (criptônio, xenônio, radônio). Com água, forma facilmente o ácido fluorídrico (HF). O Iodo é um halogênio, sólido brilhante, de cor azul escuro. Em temperaturas usuais, volatiliza-se em um gás azul-violeta de odor irritante, possui uma massa atômica de 126,90u e número atômico 53, com ponto de…

1 OBJETIVOS Observar experimentalmente algumas propriedades do ácido sulfúrico. 2 INTRODUÇÃO O Ácido Sulfúrico é um composto químico inorgânico, cuja fórmula é H2SO4. É um líquido incolor, viscoso e oxidante, pouco volátil, seu Ponto de Ebulição é 338°C e densidade 1,84g/cm3. É extremamente solúvel em água, porém, isto deve ser feito com muita cautela, sempre despejando o ácido na água e não o contrário, pois se isto não for seguido, seus vapores são liberados agressivamente,…

Carbonato de sódio: carbonato de sódio é também conhecido como barrilha ou soda, e sua principal aplicação é na fabricação de vidro comum, veja o processo:Barrilha + calcário + areia → vidroOs três componentes acima quando passam pelo processo de fusão originam o vidro. Nitrato de sódio: Entre as principais aplicações do nitrato de sódio, pode-se citar: a fabricação de fertilizantes nitrogenados; a produção de explosivos (dinamite e pólvora negra, principalmente),…

indústria na fabricação de ácidos como o ácido sulfuroso (H2SO3), o ácido sulfídrico (H2S), e muito conhecido ácido sulfúrico (H2SO4) que é um dos produtos mais utilizados em laboratórios químicos e em inúmeros processos industriais, sendo que a produção desse ácido é uma das principais utilizações do enxofre. O enxofre foi utilizado para clarear o algodão e a lã e para a fumigação. O enxofre passou a serem utilizados em fabricação de pólvora, fungicidas, fertilizantes, ácido sulfúrico…

Ácidos e bases (MARIA) Os ácidos e as bases são duas funções químicas que são consideradas opostas, isso porque as suas propriedades costumam ser inversas. Por exemplo, se considerarmos alimentos presentes em nosso cotidiano que são ácidos, veremos que o gosto deles, no geral, é azedo, como ocorre com o limão. Porém, alimentos que são básicos possuem gosto adstringente (que “amarra” a boca), como o de uma banana verde. Mas identificar uma substância como ácida ou básica apenas pelo gosto, além

Introdução Ácido Sulfúrico H2SO4: Líquido incolor, viscoso e oxidante. Densidade de 1,84g/cm3. Ao diluir o ácido sulfúrico, não se deve adicionar água, porque o calor liberado vaporiza a água rapidamente, à medida que ela vai sendo adicionada. É uma das substâncias mais utilizadas nas indústrias. O maior consumo de ácido sulfúrico se dá na fabricação defertilizantes, como os superfosfatos e o sulfato de amônio. É ainda utilizado nas indústrias petroquímicas, de papel, de corantes etc. e nas

SÍNTESE DE ÉSTERES – REAÇÕES DE ESTERIFICAÇÃO DE ÁCIDOS Belo Horizonte Maio de 2012 SÍNTESE DE REAÇÕES DEESTERIFICAÇÃO DE ÁCIDOS Relatório técnico referente a segunda atividade experimental da disciplina de Química Orgânica, do Curso de Farmácia da Faculdade

COTIDIANO DE ÁCIDOS: 1-HCℓ: (Ácido Clorídrico) Conhecido, comercialmente, como Ácido Muriático. É utilizado principalmente para limpeza e tratamento de metais ferrosos, flotação e processamento de minérios, acidificação de poços de petróleo, regeneração de resinas de troca iônica, na construção civil, na neutralização de efluentes, na fabricação de produtos para a indústria de alimentos e farmacêutica. 2-HF: (Ácido Fluorídrico) É usado na produção de sais fluorados, gases…

a hidroxila (OH-). Assim, algumas substâncias que podem ser usadas são:Ácido sulfúrico, H2SO4, cujo ânion SO2-4 é mais reativo que o OH- da água, e o cátion é o mesmo que o da água, (H+). Para determinar o que acontece durante a eletrolise de solução de ácido sulfúrico (H2SO4) devemos considerar as reações eletrodicas que com as espécies provenientes do ácido, alem das que envolve a água. O acido sulfúrico é um ácido forte e ioniza- se completamente em H+ e HSO-4. No catodo(-), as…

Índice Introdução 2 Ácido Sulfúrico H2SO4 3 História 3 Primeiro contribuidor para desenvimento e principos 4 Influência 4 Propriedades físicas 9 Formas do ácido sulfúrico 9 Polaridade e condutividade 10 Propriedades químicas 10 Reação com a água 10 Outras reações do ácido sulfúrico 10 Produção Mundial 11 Pureza 12 1.Processo das câmaras de chumbo 12 Processo de contato 13 Processo de ácido sulfúrico a úmido 18  Gás sulfeto de hidrogênio (H2S) de, e.g., unidade de tratamento