Exercicio De Solubilidade

1. Objetivo Esta prática tem como objetivo a análise da capacidade de solubilidade de compostos orgânicos, bem como a identificação dos mesmos através da presença ou ausência de grupos funcionais ácidos ou básicos. 2. Propriedades das substâncias utilizadas Substâncias Características Físico-Químicas Solubilidade em Água Toxicidade *Ácido Clorídrico (HCl) Líquido incolor. Pode ser fracamente amarelado se estiver contaminado com ferro, cloro ou matéria orgânica. Odor pungente forte

EXERCÍCIOS SOBRE SOLUBILIDADE: 01. (Covest-2006) Uma solução composta por duas colheres de sopa de açúcar (34,2g) e uma colher de sopa de água (18,0 g) foi preparada. Sabendo que: MMsacarose = 342,0g mol-1, MMágua = 18,0 g mol-1, Pfsacarose = 184 °C e Pfágua = 0 °C, podemos dize r que: 1) A água é o solvente, e o açúcar o soluto. 2) O açúcar é o solvente, uma vez que sua massa é maior que a da água. 3) À temperatura ambiente o açúcar não pode ser considerado solvente por ser um…

H O H PROCESSO DE DISSOLUÇÃO DE UM SÓLIDO IÔNICO EM ÁGUA IONIZAÇÃO Compostos covalentes polares que se dissolvem em água. Exemplo: HCl (H+ e Cl-) Eletrólitos: substâncias que produzem íons quando se dissolvem em água. SOLUBILIDADE É a massa do soluto que pode ser dissolvida numa certa quantidade de solvente em uma dada temperatura. É expressa em gramas de soluto por 100 mL (100 cm3) ou por 100 g de solvente numa dada temperatura. Exemplos: 1)…

Soluções (Solubilidade) Coeficiente de Solubilidade (CS) Classificação das Soluções de acordo com o Coeficiente de Solubilidade (CS) Solubilidade dos gases em líquidos Os gases são pouco solúveis nos líquidos, no entanto sua solubilidade pode ser favorecida por dois fatores:  Temperatura: a diminuição da temperatura aumenta a solubilidade do gás no líquido.  Pressão: a influência da pressão na solubilidade dos gases é descrita pela Lei de Henry: "Em temperatura constante, a…

de amônio. Solubilidade A solubilidade é a dissolução de uma substância a outra, que pode gerar uma solução homogênea ou heterogênea. Isto ocorre devido à existência de um coeficiente de solubilidade (CS) que determina a quantidade máxima de soluto por solução. Quando este é atingido, há formação de uma solução saturada, quando é superado, há formação de uma solução saturada com precipitado e quando este não é atingido há formação de uma solução insaturada. Comumente a solubilidade é…

polaridade da molécula, soma dos vetores. Exercício 1) O aumento de diferença de eletronegatividade entre os elementos ocasiona a seguinte ordem no caráter das ligações: a) covalente polar, covalente polar, iônica; b) iônica, covalente polar, covalente apolar; c) covalente apolar, iônica. covalente polar; d) covalente apolar, covalente polar, iônica; e) iônica, covalente apolar, covalente polar. Polaridade das Moléculas Maneira Mais Simples Exercício Considere as moléculas de…

Quarta lista de exercícios de Ciência dos Materiais: Imperfecoes nos sólidos Aluno: Matricula: Data: 10/04/2015 Turma: Disciplina: Ciência dos materiais NOTA: Data de Entrega: 20/04/2015 1) Cu e Ni satisfazem a primeira regra de Hume-Rothery para uma solubilidade completa dos sólidos? 2) Quão maior é o átomo C no Fe ?. (ver a seguinte Figura) 3) Primeiro calcule a concentração de vacâncias no cobre a 25oC. Segundo, a que…

Sociedade Educacional de Itapiranga FAI Faculdades Curso: TECNOLOGIA EM ALIMENTOS Disciplina: QUÍMICA DE ALIMENTOS Professor: RAQUEL PILETTI Período:1°semestre Ano:2014 Acadêmico: MARIANE HENNECKA Trabalho/Exercício sobre: POLARIDADE DAS MOLÉCULAS A capacidade que as moléculas possuem em atrair cargas elétricas é chamada de polaridade. Moléculas Polares São aquelas que apresentam a formação de pólos, com distribuição assimétrica em torno do átomo central. Portanto, em uma ligação

\states-of-matter_en.jar  Transformações da matéria: Quimica Fundamental Prof. M.Sc. Flavio Rocha Azevedo 4 Classificação da matéria: Substâncias e misturas  Substância: é a matéria que tem propriedades distintas (PF, PE, densidade, condutividade elétrica, solubilidade, etc) e composição que não varia de amostra para amostra;  Exs: HCl, O2, CO2, CaCO3, Fe....  OBS: substância simples ≠ substância composta Quimica Fundamental Prof. M.Sc. Flavio Rocha Azevedo Classificação da…

Experimento 08: Interações intermoleculares e efeitos de Rede Cristalina, Solubilidade e Ponto de Fusão Professor: Jose Luiz Mesquita Lab.: 11 Data: 19/05/2011 Nome: Adriano S. Mozardo Nº RA: 11.00153-4 Nome: Bruno T. Rocco Nº RA: 11.00969-0 Nome: Rafael B. Nardocci Nº RA: 11.03082-8 São Caetano do Sul 2011 Procedimentos: I) Ponto de Fusão: a) Coloca-se a amostra