Espectro Eletromagneticos

Introdução Em meados do século XVIII começaram os estudos sistemáticos de identificação de compostos pelo uso de chamas, conduzidos mais ou menos de modo simultâneo por vários pesquisadores. Thomas Melvill (1726-1753) observou, em 1752, o espectro de linhas brilhantes emitido por chamas contendo sais metálicos. Em 1758, Andreas Marggraf (1709-1782) conseguiu diferenciar sais de sódio e sais de potássio pela cor de suas chamas. John Herschel (1792-1871), por sua vez, mostrou que a radiação

cores para as diferentes soluções e foi possível identificar os metais presente nos sais. 1. INTRODUÇÃO O teste de chama ou prova da chama é um procedimento utilizado na química para detectar a presença de alguns metais, baseado no espectro de emissão característico para cada elemento. O teste envolve a introdução da amostra em uma chama e a observação da cor resultante. O teste de chama é baseado no fato de que quando certa quantidade de energia é fornecida a um…

coletivo que se associa em torno do uso livre do espectro eletromagnético. Dessa forma, é o uso livre o espectro eletromagnético (prática específica com dimensões políticas e culturais bastante destacadas) que define, a princípio, a especificidade do coletivo aqui investigado. Por motivos analíticos e metodológicos, será preferível aqui não aprofundar a especificidade do meio empregado por este coletivo para a sua ação (i.e., o espectro eletromagnético), concentrando nossa atenção mais…

cristalização ocorra. 2.2 LUZ E CALOR O espectro eletromagnético é a principal fonte de energia provedora de luz e calor. Todos os corpos, incluindo o vidro, emitem e absorvem energia na forma de ondas eletromagnéticas. A superfície do sol emite ondas eletromagnéticas. Uma banda entre 380 nm e 780 nm do espectro solar é recebido pela superfície da terra e é visível. Essa banda fica entre o Ultravioleta e o Infravermelho. O espectro abaixo de 380 nm (ultravioleta) é…

1.0 A , com detalhes da ordem de 0.1 A . (a) Se usarmos um microscópio eletrônico, qual seria a energia mínima necessária para os elétrons? (b) Se usarmos um microscópio óptico, qual seria a energia mínima para os fótons? Em que região do espectro eletromagnético estão esses fótons? (c) Qual dos microscópios seria mais prático para esse objetivo? Explique. 18- Mostre que para uma partícula livre pode-se escrever a relação de incerteza também na forma ∆λ∆x ≥ λ2 4π , onde ∆x é a…

não da distribuição visual da intensidade no espectro, com a utilização de termômetros de mercúrio, procedeu ao teste do efeito térmico das várias cores do espectro formado sobre a superfície de uma mesa, fazendo passar a luz do Sol através de um prisma de vidro. Desde então muitos outros cientistas prosseguiram os estudos sobre os “infravermelhos” palavra impressa 75 anos mais tarde de sua descoberta por Herschel que a denominou inicialmente de “espectro termométrico”, porém até hoje…

telecomunicação a características do espectro eletromagnético. (GIII) Equipamentos elétricos: aparelhos e circuitos elétricos; campos e forças eletromagnéticos; motores e geradores; produção e consumo de energia elétrica. Competência de Área 5 Identificar, representar e relacionar fenômenos e processos elétricos e magnéticos presentes no mundo natural e tecnológico para: − avaliar opções adequadas no uso de aparelhos e equipamentos eletromagnéticos com base em critérios de…

elemento sofre excitação térmica e seu elétron absorve energia e salta para um nível mais elevado. Ao retornar ao seu estado fundamental ele libera energia em forma de radiação (luz ou calor). Devido a estrutura diferenciada dos elementos, eles emitem espectros diferentes, o que possibilita sua identificação através desta técnica. 2. INTRODUÇÃO Para que se efetuem aquecimentos em laboratório, utiliza-se queimadores de gás combustível, sendo o bico de bunsen o mais utilizado. O…

estado original, ele libera a energia recebida em forma de radiação. Cada elemento libera a radiação em um comprimento de onda característico, pois a quantidade de energia necessária para excitar um elétron é única para cada elemento. Baseado no espectro de emissão do elemento, o composto irá modificar a cor da chama para uma cor característica, no experimento foram utilizados os sais de Sulfato de Cloro(CuSO4), Cloreto de Cálcio(CaCl2), Cloreto de Potássio(KCl), Cloreto de Bário(BaCl2), Cloreto

todavia não ultrapassam o ar que contém umidade. Na produção de raios ultravioletas pode-se lançar mão do arco de mercúrio, comumente denominado lâmpada de kromaver. Se esses raios forem produzidos por um arco entre elétrodos de cádmio, as radiações do espectro ultravioleta apresentarão brilho bem mais intenso, em relação às obtidas a partir de outras fontes. Quando os raios ultravioletas atuam sobre a pele ou sobre o ergosterol nas plantas, ocorre a produção de vitamina D. Os raios…