base nos saldos em 31/12/2008

sob 1 atm de pressão, ocupou 12,2 L. a) Escreva a equação que representa a decomposição do carbonato de amônio e a que representa a decomposição do carbonato de cálcio, indicando o estado físico de cada substância a 25ºC. b) Calcule a quantidade, em mols, de carbonato de amônio e de carbonato de cálcio na mistura original. Dados: Volume molar dos gases a 25ºC e 1 atm: 24,4 L/mol A pressão de vapor d’água, a 25ºC, é desprezível. Resolução: a) decomposição térmica do carbonato de amônio (NH4)2CO3(s) I. (NH4)2CO3(s) → 2NH3(g) + H2O(l) + CO2(g) decomposição térmica do carbonato de cálcio CaCO3(s) II. CaCO3(s) → CaO(s) + CO2 (g) (s) – sólido (g) – gás (l) – líquido b) Pelas equações verificamos que o único resíduo sólido formado é o CaO (0,20 mol). Pela equação II calculamos por proporção o número de mols de CaCO3(s). CaCO3(s) → CaO(s) + CO2 (g) 0,20 0,20 0,20 A 25ºC, a substância que se condensou foi a água, portanto a mistura gasosa restante é a de CO2(g) e NH3(g). Como a fase gasosa ocupa um volume dado de 12,2 L, isso corresponde a 0,5 mol de mistura. Como já existe 0,20 mol de CO2(g), concluímos que a mistura de CO2(g) e NH3(g), corresponde a 0,3 mol. Da equação concluímos que: (NH4)2CO3(s) → 2NH3(g) + H2O(l) + CO2(g) x 2x x x + 2x = 0,3 portanto x = 0,1 Carbonato de amônio = 0,1 mol Carbonato de cálcio = 0,2 mol FUV20012F 1 2 2a FASE FUVEST/2001 02. A constante do equilíbrio Co(s) + Ni2+(aq) ƒ Ni(s) +…

Equilíbrio Químico Prof. Frederico 1. Considere a reação 2Cl2(g) + 2H2O(g) 4HCl(g) + O2(g) com (Ho= +113kJ. Admita que o sistema esteja em equilíbrio. O que ocorrerá ao número de mols de H2O no recipiente se: a) for adicionado O2 b) for retirado HCl c) o volume do recipiente for diminuído d) a temperatura for diminuída 2. Estabeleceu-se o seguinte equilíbrio: 2C(g) + O2(g) 2CO(g) com (Ho= -221kJ.…

o preparo de 500 mL de uma solução 2 mol L-1? 10. Escreva a expressão da constante de equilíbrio K para as reações abaixo: (a) P4(s) + 5O2(g) P4O10(s) b) 2AgNO3(aq) + K2CrO4(aq) Ag2CrO4(s) + 2KNO3(aq) 11. Em cada reação descrita abaixo, por meio da constante de equilíbrio, faça a previsão se os produtos ou reagentes serão favorecidos. a) H2(g) + Br2(g) 2HBr (g) (T = 300 K) Kc = 1,9 x 1017 b) Br2(g)…

Lista 3 – QUI 112 – Equilíbrio Ácido-Base de Bronsted - Fração de Equilíbrio Dúvidas, inconsistências, erros, etc. contate o professor responsável por sua turma ou o diretamente o coordenador da disciplina : astrea@ufv.br ( Coordenadora da disciplina; turmas T1, T4, T6 e T7) renata.plopes@ufv.br ( turma T3) andref.oliveira@ufv.br (turma T5) O objetivo desta lista é calcular as concentrações analíticas e concentrações no equilíbrio e assim, trabalhar e calcular as frações de equilíbrio.…

1ª LISTA de EXERCÍCIOS de QUÍMICA ANALÍTICA Questão 01) c) A expressão da constante de equilíbrio (Ka) para a ionização representada pela equação do item (b) é: Considere duas soluções aquosas diluídas, uma de ácido clorídrico (HCl) e a outra de ácido fórmico (HCOOH), de mesma concentração. Questão 04) a) INDIQUE qual das duas soluções apresenta maior pH. Para se temperar saladas , as donas de casa usam limão ou vinagre, pois frutas cítricas, como o limão, possuem , entre outros…

mesmo um outro líquido (álcool colorido). O incremento da temperatura provoca a expansão do líquido, e a temperatura pode ser determinada medindo a variação de volume do líquido ou, com maior simplicidade, a altura que o líquido alcança na haste do termômetro. Tais termômetros normalmente sãocalibrados (e é nessa fase que nascem as escalas termométricas) e assim podem mostrar a temperatura, como dissemos, simplesmente observando o nível do líquido no termômetro. Um tipo de termômetro que…

IESDE BRASIL S/A, mais informações www.aulasparticularesiesde.com.br Equilíbrio iônico e produto iônico O entendimento da natureza dos equilíbrios iônicos, assim como os químicos (moleculares), nos dá respostas a várias perguntas, como: por que algumas reações parecem não se completar? Por que algumas reações exigem pressões tão altas? Por que algumas coisas são ácidas e outras básicas? Enfim, para entendermos melhor o dia-a-dia e as ionizações, ao longo deste módulo, responderemos a…

(237) Np 93 (145) Pm 61 (265) Hs 190,2 108 Os 101,1 76 Ru 55,8 44 Fe 26 8 Pu (244) 94 150,4 Sm 62 (266) Mt 192,2 109 Ir 102,9 77 Rh 58,9 45 Co 27 9 (243) Am 95 152,0 Eu 63 195,1 Pt Pd 106,4 78 58,7 46 Ni 28 10 (247) Cm 96 157,3 Gd 64 197,0 Au Ag 107,9 79 63,5 47 Cu 29 11 (247) Bk 97 158,9…

Nomenclatura de compostos inorgânicos 1. Escreva a fórmula química dos seguintes compostos: a) Nitrato de zinco, b) Clorato de amónio, c) Fluoreto de amónio, d) Hipoclorito de sódio, e)Óxido de arsénio (III), f) Carbonato de sódio, g) Cloreto de estanho (IV), h) Sulfito de sódio, i) Cromato …

ocorre com a velocidade da reação direta e inversa quando um sistema atinge o equilíbrio? 2. Como se pode caracterizar, do ponto de vista macroscópico, que um equilíbrio foi atingido? 3. Na situação de equilíbrio, a concentração de um reagente fica igual à de um produto? Explique. 4. Qual o papel de um catalisador em um sistema no qual se tam reações reversíveis? 5. Escreva a expressão da constante de equilíbrio (Kc) para os sistemas: a) C2H­5COOH + C2H­5OH C2H­5COOC2H5 +…